【推荐1】根据题意回答下列问题。
(1)CO₂通入紫色石器溶液，溶液由紫色变成___色；用化学方程式解释变色的原因___。
(2)用体温计测量体温时，汞柱上升，其原理是什么？______(用分子、原子观点回答)。

【推荐2】化学与生活、生产息息相关。请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口___________（“调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C₃H₈），丙烷完全燃烧的化学方程式为___________。
(2)用生石灰制备石灰浆的原理___________。（用化学方程式表示）
(3)打开可乐瓶盖冒气泡的原理___________。（用化学方程式表示）
(4)二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气（NH₃）反应生成尿素【CO（NH₂）₂］和水。该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】正常雨水的pH______7，显酸性。人们通常把pH＜______的雨水称为酸雨。

【推荐1】分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。
(1)不同物质根据不同标准，可以有不同的分类方法。如根据用途、性质、组成、构成等，对物质进行分类。根据所学知识，自拟分类标准，对以下物质进行分类：
a 氯化钠       b 碳酸钠       c 氧化钙       d 氢氧化钠       e 氧化铁       f 浓硫酸
分类标准为①______，共包括三种物质为②______(填字母)。
(2)请根据“溶解性”表推测，硝酸铅【Pb(NO₃)₂】的溶解性为①_____(填“可溶”或“不溶”)；酸可以和盐发生复分解反应，如硝酸银和盐酸发生反应的化学方程式：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，通过化学方程式还可以得出AgCl不溶于硝酸。根据上述规律，写出氢硫酸(H₂S)与硝酸铅溶液反应的化学方程式②_______，通过化学方程式还可以得出PbS在稀硝酸中③_____(填“可溶”或“不溶”)。

【推荐2】阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序________（填数字序号）。
① 确定结构       ② 分离提纯       ③ 人工合成
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：________。
（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为________，5.64g青蒿素中碳元素的质量________g。
（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为________。
（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是________（填字母序号）。
A 确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B 青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C 由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可

【推荐3】生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：

（1）洗涤剂除油污是利用洗涤剂的_________作用
（2）喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度___
（3）铝制品抗腐蚀的原因（用化学方程式表示）_________
（4）医用酒精中乙醇的__________为 _________
（5）海水晒盐的大致过程如下图，其中A处__________池。此时池中溶液是氯化钠的_____________（“饱和”或“不饱和”）溶液

【推荐1】规范使用仪器是实验成功的保障，结合如图所示仪器，回答问题。
   
(1)加热少量液体需要的仪器有__（填仪器序号），图中还缺少的仪器是__。
(2)若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是___，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种玻璃仪器是__（填名称）。
(3)要称量11.6g的氢氧化钠固体，应该选择的仪器有__（填仪器名称）,还必须用的仪器是__（填名称）。
(4)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是　　（写字母序号）。

A．将pH试纸直接插入稀硫酸中	B．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上	D．先将pH试纸用蒸馏水润湿

【推荐2】硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)配制49 g质量分数为20%的硫酸。
(1)经计算，所需水的质量为___g；所需98%的浓硫酸的体积为____mL。
(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为____。(填选项)
A．10 mL量筒       B．100 mL烧杯            C．100 mL量筒       D．胶头滴管
(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并____________。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__________，然后涂上3%的小苏打溶液。

【推荐3】回答下列有关问题
(1)今年5月31日是第25个“世界无烟日”。吸烟有害健康，请用微粒的观点解释为什么一人吸烟，同样危害周围其他人的健康____________________ 。
(2)山区居民长期以当地硬度较高的山泉水为饮用水，饮用前人们都将水煮沸．从健康的角度看，煮沸的目的是①__________②_________________。
（3）稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁注入水里，原因是________________ 。

【推荐1】设计对比实验是化学研究常用的方法。下图是化学小组设计的燃烧条件的探究实验。

(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，请写出有关反应的化学方程式。
(2)同时加热盛有红磷和白磷的W形管到100℃时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧。则由此说明燃烧的条件是什么？

【推荐2】某兴趣小组同学利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。
实验过程：
1将红磷和白磷分别放入两只试管中，一段时间后，A、B 试管中无明显现象。
2用气囊鼓入空气至白磷和红磷露出水面，A中白磷燃烧，B中无明显现象。
已知：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。

（1）仅通过对比实验②中露出水面的白磷和红磷可得到的结论是_____。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_____。

【推荐3】用如图所示装置进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N₂，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O₂，a中无明显现象，b中红磷燃烧。

(1)实验过程②中，红磷燃烧后产物的化学式为_______。
(2)实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_______。
(3)点燃酒精灯前先通入N₂的目的是_______。