【推荐2】金属材料广泛应用于生产、生活和航天等领域中，请回答下列问题：
(1)生活中常用铜或铝来做导线，是因为其具有良好的______；
(2)2021年12月6日，张吉怀高铁正式开通运营，将助力区域经济社会发展迈入快车道。如下图为高铁列车图，图中标识物质属于金属材料的有____(填序号)，为防止钢铁生锈，可采取的措施有___(答一种即可)；
(3)2020年是值得骄傲的一年，“长征五号”火箭先后将“天问一号”、“嫦娥五号”探测器分别送往火星和月球，“奋斗者”号载人潜水器在万米深海成功坐底，实现了炎黄子孙“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的光荣与梦想。如下图为嫦娥五号探测器，使用了有“太空金属”之称的钛合金，工业上通常在高温条件下用四氯化钛(TiCl₄)与金属镁发生置换反应获得金属钛(Ti)，该反应的化学方程式为____。

【推荐3】金属材料广泛应用于生产和生活中。
(1)金属铝可做炊具，这是利用了它的_________性，铝制品和铁制品相比，具有良好的耐腐蚀性，请用化学方程式表示_________。
(2)铁是使用最广泛的金属，但暴露在空气中容易生锈，铁锈的主要成分是________。
(3)现有含氧化铁80%的赤铁矿1000 t，理论上能得到含杂质4%的生铁________t 结果精确到0.1 t）。
(4)将一定量的铁粉加入 Cu(NO₃)₂ 和 AgNO₃ 混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液， 则滤液中一定有_____，可能有____（均填化学式）。

【推荐1】对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。书中提及的“胆矾水”为硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为____________。
(2)公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。然而一般铁制品容易生锈，一种防锈的方法是在金属表面喷漆，其防锈原理是____________。
(3)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
①人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为____________(填字母)。
a地壳中铝元素含量少               b冶炼铝的技术要求高
②用铝锂合金可以制造“神舟号”航天飞船的一些部件。其中铝锂合金属于____________(选填“合成材料”或“金属材料”)。
③用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。由此推断硫酸铜溶液中的阳离子有____________(填离子符号)。
④原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由14个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：____________。

【推荐2】广西首条设计时速350公里每小时经过我市的“贵阳至南宁”高速铁路正在紧张施工建设中，预计2023年建成通车，建成后河池市将进入“高铁时代”。在高铁建设中要用到许多金属材料。
（1）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢合金制造，是主要因为锰钢合金比纯铁______突出的优点（填字母序号）；
A价格便宜、资源丰富             B韧性好、硬度大
（2）高铁经过龙江河时架设了一座美丽的大桥，在大桥上方的钢梁表面刷漆，主要是为了防止钢梁与______、水蒸气接触而锈蚀；
（3）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属．对Ag、Fe、Cu三种金属活动顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是______（填序号）；
①Fe、Ag、CuSO₄溶液          ②Cu、Ag、FeSO₄溶液          ③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
（4）制造钢质车轮利用了金属的延展性，这属于______（填“物理”或 “化学”）性质；
（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是______。

【推荐3】化学与生活关系密切，请从①二氧化碳 ②稀有气体   ③一氧化碳 ④不锈钢   ⑤镁粉 ⑥钛合金   这些物质中选择填空（填序号）
(1)可以制造医疗器械的是______；
(2)可作燃料且有毒的是______；
(3)用来制作烟花和照明弹的是______；
(4)可以制成多种用途的点光源的是______；
(5)可用作蔬菜大棚气体肥料的是______；
(6)可用于制造人造骨的是______。

【推荐1】随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程，废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既造成资源浪费，也污染土壤和水体，某化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验；（已知：;不考虑金、银发生类似反应）

(1)操作a、b、c、d的名称是______________；
(2)将电路板粉碎成粉末的目的是___________；
(3)滤渣B的成分为______________；
(4)反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________。

【推荐2】人类的生产和生活都离不开金属。
(1)生铁和钢中最主要的元素是______；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母)______。
A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈
(2)用铝壶烧水主要利用铝具有良好的________性，铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的______________________。
(3)生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式：________________________，其反应类型是_________
(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是________(填字母序号)。
A．Zn、Ag、CuCl₂溶液            B．Cu、Ag、ZnSO₄溶液
C．Zn、Cu、AgNO₃溶液            D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸

【推荐3】A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：
   
（1）物质B的化学式为：B______；
（2）物质E在反应③中所起的作用：__________；
（3）写一个能实现反应④的化学方程式：________________。

【推荐1】金属及其制品是现代生活中常见的材料。
(1)人类向自然界提取量最大的金属是___(写化学式)，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和__(写名称)；写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式____。
(2)铝的金属活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 _____。
(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl₂固体是蓝色的，CoCl₂溶液是粉红色的。现将金属钴投入到足量的稀盐酸中，发生的化学反应为Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑。该反应的实验现象为_____，____，_____。
(4)用Fe、Ag和_____(写化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，写出发生反应的化学方程式______。

【推荐2】金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
（1）焊锡是锡铅合金，制取焊锡时，通常把铅加入到锡中制成合金，主要目的是______。
（2）设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，其中可选用______、硫酸铜溶液和银片进行验证。
（3）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是______。
A滤渣中一定有银、没有铜和锌
B滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜
C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

【推荐3】人类的生产、生活都离不开金属材料。请根据所学知识回答下列问题：
（1）自行车的支架一般用钢制而不用纯铁制的原因是______。
（2）自行车车链子采取的防锈措施是涂油，其防锈原理是______。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施______。
（3）为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（假设每步均充分反应），其中能达到目的的是______（填字母序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl₂溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl₂溶液
C．ZnCl₂溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉