人类的生产和生活都离不开金属。
(1)生铁和钢中最主要的元素是______ ；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母)______ 。
A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈
(2)用铝壶烧水主要利用铝具有良好的________ 性，铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的______________________ 。
(3)生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式：________________________ ，其反应类型是_________
(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是________ (填字母序号)。
A．Zn、Ag、CuCl2溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸
(1)生铁和钢中最主要的元素是
A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈
(2)用铝壶烧水主要利用铝具有良好的
(3)生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式：
(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是
A．Zn、Ag、CuCl2溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸
更新时间：2017-12-19 19:14:35
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【推荐1】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题：
(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的___________ 性和延展性；
(2)铝制品耐腐蚀的原因是表面生成了一层致密的___________薄膜（填化学式）；
(3)木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑，该反应中发生了还原反应的物质是___________ 。
(4)除去FeCl2溶液中的CuCl2，可以加入适量的___________，充分反应后过滤。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的
(2)铝制品耐腐蚀的原因是表面生成了一层致密的___________薄膜（填化学式）；
(3)木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑，该反应中发生了还原反应的物质是(4)除去FeCl2溶液中的CuCl2，可以加入适量的___________，充分反应后过滤。
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【推荐2】我国古代人民很早就开始使用金属材料。《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出，”（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物是_____ ；在反应区的高温条件下，ZnO生成Zn发生的是置换反应，同时也生成了上述氧化物，该反应的化学方程式为_____ 。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____ ℃。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释原因_____ 。
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物是
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【推荐3】美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。铝镓合金是铝和镓熔合在一起的混合物，具有金属特性。铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑
（1）铝镓合金_____ 导电（填“能”或“不能”）。
（2）铝在常温下能被氧气氧化生成氧化铝，写出该反应的符号表达式_____ 。
（3）当前工业上常采用电解水制取氢气，反应为2H2O
2H2↑+O2↑，电解水制取氢气需要消耗电能且反应的速度慢，与之相比，由铝镓合金制取氢气的优点是_____ 。
（4）流程中含有氧元素的物质有_____ 。
（5）下列说法正确的是_____ 。
A铝镓合金可以循环利用
B太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C铝镓合金制取氢气的反应属于分解反应
（1）铝镓合金
（2）铝在常温下能被氧气氧化生成氧化铝，写出该反应的符号表达式
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2H2↑+O2↑，电解水制取氢气需要消耗电能且反应的速度慢，与之相比，由铝镓合金制取氢气的优点是（4）流程中含有氧元素的物质有
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【推荐1】阅读下列科技短文，回答问题。
避雷针，又名防雷针、接闪杆，通常装在高层建筑的楼顶，是用来保护建筑物、高大树木等避免雷击的装置。避雷针由接闪器、接地引下线和接地体3部分组成。在被保护物顶端安装一根接闪器，用符合规格导线与埋在地下的泄流地网连接起来。
接闪器可以用铜、镀锡铜、铝、铝合金、热浸镀锌钢、不锈钢、外表面镀锌的钢等各种材料制成。实际生产中制作时一般常用外表面镀锌的钢等材料，而很少使用铜和纯铁材料。钢是铁和碳的合金，强度和抗腐蚀性都大大增强了，镀锌后，锌腐蚀的产物对表层锌及接闪器有很好的保护作用。
（1）避雷针由______ 部分组成，接闪器的材料一般不用铜，原因是______ 。
（2）下列关于避雷针接闪器选用条件导体材料的要求不正确的是______ （填字母序号）。
A．良好的导电性B．抗腐蚀性能好
C．熔点要高D．可用纯铁材料代替镀锌圆钢或钢管
（3）镀锌可以防腐，锌腐蚀的产物对表层锌及接闪器有很好的保护作用，这也说明锌比铁金属活动性______ ，写出一个能直接比较二者化学性质的化学方程式______ 。
避雷针，又名防雷针、接闪杆，通常装在高层建筑的楼顶，是用来保护建筑物、高大树木等避免雷击的装置。避雷针由接闪器、接地引下线和接地体3部分组成。在被保护物顶端安装一根接闪器，用符合规格导线与埋在地下的泄流地网连接起来。
接闪器可以用铜、镀锡铜、铝、铝合金、热浸镀锌钢、不锈钢、外表面镀锌的钢等各种材料制成。实际生产中制作时一般常用外表面镀锌的钢等材料，而很少使用铜和纯铁材料。钢是铁和碳的合金，强度和抗腐蚀性都大大增强了，镀锌后，锌腐蚀的产物对表层锌及接闪器有很好的保护作用。
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（2）下列关于避雷针接闪器选用条件导体材料的要求不正确的是
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【推荐2】A~J是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示（反应条件已略去）。其中E是由四种元素组成的化合物，F的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体。A和I是可用于灭火的氧化物，G是人类目前应用最广泛的金属，H是一种常见的调味品。
请回答下列问题：
(1)E的俗称为________ ，I的化学式为________ ；
(2)B、M中金属元素的化合价分别为_______ 、______ ；
(3)反应①的化学方程式为_______ 。
请回答下列问题：
(1)E的俗称为
(2)B、M中金属元素的化合价分别为
(3)反应①的化学方程式为
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【推荐1】金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属．
(1)铜制插头，这是利用金属铜的______ ；．
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水和氧气等发生化学反应的过程．工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是______ （用化学方程式表示）；防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是______ 。
(3)将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是 。（填字母）
(1)铜制插头，这是利用金属铜的
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水和氧气等发生化学反应的过程．工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是
(3)将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是 。（填字母）
| A．滤渣中一定含有银，一定不含有铜 |
| B．滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银 |
| C．若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌 |
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【推荐2】用化学用语表示：
(1)水银不是银，它是______ （填符号）；纯碱不是碱，它是______ （填符号）。
(2)地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物______ （填符号）。
(3)用化学方程式表示铜的活动性比银强______ 。
(1)水银不是银，它是
(2)地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物
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【推荐3】我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用多种材料。下列部件制造过程中，主要用到金属材料的是______ 。
A玻璃车窗 B镁铝合金车体 C塑料小桌板 D不锈钢水龙头
（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。生活中防止铁栅栏生锈的方法除镀其他金属外，还有______ 。
（3）要验证Zn、Fe的活动性，下列方案合理的是______ 。
A将Zn丝、Fe片分别放入稀盐酸中，观察产生气泡的速率
B将过量Zn丝放入稀盐酸中，待反应完全后，再放入Fe片，观察现象
C将Zn丝放入FeSO4溶液中，观察Zn丝表面变化情况
（1）制造高铁列车使用多种材料。下列部件制造过程中，主要用到金属材料的是
A玻璃车窗 B镁铝合金车体 C塑料小桌板 D不锈钢水龙头
（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。生活中防止铁栅栏生锈的方法除镀其他金属外，还有
（3）要验证Zn、Fe的活动性，下列方案合理的是
A将Zn丝、Fe片分别放入稀盐酸中，观察产生气泡的速率
B将过量Zn丝放入稀盐酸中，待反应完全后，再放入Fe片，观察现象
C将Zn丝放入FeSO4溶液中，观察Zn丝表面变化情况
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【推荐1】金属在日常生活中有着广泛的用途:
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_____________ ；
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是______________________ (写出反应的化学方程式)；
(3)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜_________ (填“大”或“小”)；
(4)以下保护金属资源的措施正确的是_________ (填字母)。
A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属
C.有效合理地开采矿物 D.寻找金属的代用品
(5)请从下列物质中选择药品，设计方案对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片，B.铁钉，C.铜片，D.硫酸铜溶液，E.稀硫酸，F.硫酸锌溶液，G.硫酸亚铁溶液，所选用的三种药品是硫酸锌溶液和________ (填字母)。
(6)镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为________ g。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是
(3)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜
(4)以下保护金属资源的措施正确的是
A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属
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(5)请从下列物质中选择药品，设计方案对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片，B.铁钉，C.铜片，D.硫酸铜溶液，E.稀硫酸，F.硫酸锌溶液，G.硫酸亚铁溶液，所选用的三种药品是硫酸锌溶液和
(6)镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为
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【推荐2】2015年郴州市举行第三届矿博会，向国内外展现郴州“矿晶之都”的魅力。
(1)我市有色金属蕴藏丰富，开采出来的矿物属于______ （填纯净物或混合物），尽管金属资源丰富，但仍需有效保护，措施有 _________ （任写一条）。
(2)某铜矿附近中学的化学兴趣小组同学，收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题：
步骤①中，金属X是_____ ，该反应化学方程式为______________ ；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_____________ ，该反应的化学方程式为_______________ 。
(1)我市有色金属蕴藏丰富，开采出来的矿物属于
(2)某铜矿附近中学的化学兴趣小组同学，收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题：
步骤①中，金属X是
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【推荐3】金属材料广泛应用于生产、生活中。电源
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是___________(填字母序号)。
(2)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的___________ 性和延展性。
(3)铝合金广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的___________ (填“高”或“低”)，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________ (用化学反应方程式表示)。
(4)某工厂欲从溶质是
和
的生产废液中回收Cu和Ag。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子___________ (填离子符号)。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有___________ (填化学式)。
(5)下列保护金属资源的做法正确的是___________(填字母序号)。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是___________(填字母序号)。
| A．玻璃车窗 | B．涤纶座套 | C．镁铝合金车体 | D．塑料小桌板 |
(3)铝合金广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的
(4)某工厂欲从溶质是
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②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有
(5)下列保护金属资源的做法正确的是___________(填字母序号)。
| A．任意开采矿物 |
| B．回收利用废旧金属 |
| C．铁制品存放在潮湿的环境中 |
| D．用塑料代替金属材料制造管道 |
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