【推荐1】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究：
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】在该淡黄色固体与水反应的烧杯中产生了白色沉淀，并有刺激性气味的气体逸出。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）₂，生成的气体为NH₃，反应过程中每种元素的化合价在反应前后都不发生改变。
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和____元素，判断的依据是__，若该物质仅由两种元素组成，其化学式为____，此物质与水反应的化学方程式为____。
【相关结论】空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为______，氮气在空气中的含量远远多于氧气，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是_________。

【推荐2】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,按照如图装置进行实验,称取24g镁粉在空气中燃烧,发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生
氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N_2.
【实验探究】请设计实验,验证猜想。

实验操作	实验现象及结论
取燃烧后的产物于试管中,加少量_____，再将_____放在试管口,观察观象。	观察到_____,说明燃烧产物中含有Mg3N2。

【反思与交流】（1）Mg₃N₂中氮元素的化合价为_____。
（2）空气中N₂的含量远大于O₂的含量,而镁条在空气中燃烧生成的 MgO却远多于Mg₃N₂,其原因是_____。
（3）写出镁条在氮气中燃烧的化学方程式:_____。

【推荐3】学习化学常常需要进行科学探究，下面是认识空气组成的探究过程。
（一）追踪科学家的足迹
实验1 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。如图1装置所示，他把少量汞放在密闭的容器里，在曲颈甑中加热汞，连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一，此时红色粉末质量不再增加，结束实验。他研究了剩余五分之四体积的气体，认为这些气体全部都是氮气。

实验2   拉瓦锡又把在汞表面上生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于实验1密闭容器里所减少的体积。他把得到的氧气加到实验1容器里剩下的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
请回答：
(1)通过上面实验，拉瓦锡得出了空气由_________组成。
（二）模仿科学家的探究历程
仿照这个历史上著名实验的原理，测定空气中氧气含量的实验步骤如下：
①将图2中的集气瓶水面以上分为5等份，并做好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答：
(2)红磷燃烧的化学方程式为_____________。
(3)该实验能证明空气中氧气含量的现象是_____________。
（三）探究能否用其他物质代替红磷测定空气中氧气的含量？
【查阅资料】相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比。
【设计与实验】
小组同学按图3装置进行实验，分别将红磷、木炭放入集气瓶中燃烧，采集数据如图4（红磷燃烧）、图5（木炭燃烧）（注：装置气密性良好，P₀是瓶内初始气压，P₁和P₂是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。

【问题与现象分析】
(4)开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是_____________。
(5)若图4中P₁=0.79P₀，可推出氧气在空气中所占的体积百分数为_______。
(6)图5中，P₀与P₂几乎相等是因为_______________。
【结论与反思】
(7)由图5压强关系P₂≈P₀可知，______（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量。
(8)用燃烧法测定空气中氧气的含量，在选择药品时，对生成物应考虑的是__________。

【推荐1】科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液．而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H⁺数目相同）
②两种酸溶液中的_______不同。
【实验过程】

实验次数	试剂	实验条件	实验现象
1	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸	常温	无明显现象
3	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克______	常温	无明显现象

【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由____(填离子符号)促进了反应的进行。

【推荐2】某化学兴趣小组同学配制了含等碳原子浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，探究两者分别与稀盐酸的反应：
（1）观察到的现象为：①试管甲中溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。②试管乙中溶液开始时显红色，刚滴入稀盐酸只有少量气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。
   
（2）反思：在碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘出微观示意图。
   
①向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，实质是H⁺依次与___、___（填微粒符号）发生反应。
②该兴趣小组同学配制的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性强弱关系为：碳酸氢钠溶液__碳酸钠溶液（选填“＞”，“＜”，“＝”）。

【推荐1】如图是教师演示的饱和氢氧化钙溶液导电性实验。

【实验用品】
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关；100mL饱和Ca(OH)₂溶液。
【实验现象】灯泡发光，两电极分别有气泡产生。溶液温度升高约4°C，烧杯内液面下降，液体体积减少不到10mL，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物。
【提出问题】溶液中出现白色浑浊物的主要原因是什么？
【作出猜想】
(1)猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出；
猜想Ⅱ：___________，溶质析出；
猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，产生的二氧化碳与氢氧化钙反应，导致产生白色浑浊物。
【实验探究】
(2)猜想是否成立及溶液出现白色浑浊物的主要原因

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取相同条件下的100mL饱和Ca(OH)2溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度。	溶液中几乎无白色浑浊物。	猜想Ⅰ___________(填“成立”或“不成立”)
②	将相同条件下的___________mL饱和Ca(OH)2溶液蒸发掉部分水(蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同)。	溶液中出现少量白色浑浊物。	猜想Ⅱ成立，但不是溶液变浑浊主要原因。
③	向90mL相同浓度的饱和Ca(OH)2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，用新制的Ca(OH)2溶液重新进行演示实验操作。	两电极分别有气泡冒出，溶液中出现较多白色浑浊物。	___________。
④	使用铂电极代替石墨电极，重新进行实验③。	两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。

【总结反思】
(3)产生白色浑浊物发生反应的化学方程式为________，白色浑浊物的成分为________。

【推荐2】某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】
(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到______，证明有水生成。
(2)用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为______。
(3)小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后______，析出了氢氧化钙。同学们又用图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。

【发现问题】①实验中小明观察到一个意外现象：小烧杯内壁上有少量黑色物质。
②将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃（如图A）。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成，石蜡没有还原性。同学们讨论认为烧杯内壁上的黑色物质是蜡烛不完全燃烧产生的炭黑。

【作出猜想】猜想一：焰心产生的可燃性气体含有一氧化碳。
猜想二：焰心产生的可燃性气体含有石蜡蒸气。
【实验与判断】同学们用上图中的装置进行实验。
(4)甲同学用上图B装置进行实验，发现玻璃管b处______，证明猜想一成立，反应的化学方程式是______。
(5)乙同学用上图C方法进行实验，观察到______，证明猜想二成立。
【实验反思】
(6)甲同学实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，是为了防止______（填物质名称）对实验的干扰。
(7)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，甲同学结束实验时的操作顺序是______（选填“先熄灭蜡烛”或“先熄灭酒精灯”）。
【拓展应用】
(8)含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空气。为使燃料充分燃烧，应采取的措施______。

【推荐3】某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
(1)对金属钙的化学性质进行探究
【提出问题】金属钙能否与水反应？
【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。
【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式___。
【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是___。
(2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
【查阅资料】Ca(OH)₂加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确)

【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g
【分析与结论】该包干燥剂的成分有____(填化学式)，其中Ca(OH)₂的质量为___g。
【反思与拓展】
①停止加热后，需要通入N₂一段时间的目的是___。
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是___。

【推荐1】“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
   
【知识回顾】实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是___。
【提出问题】盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
【查阅资料】冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红
【实验原理】，是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH₃COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH₃COO^-和Na⁺。
【进行实验】将适量的冰醋酸（CH₃COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是________。
【提出质疑】上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！
【解决方案】以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。

	实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一	试剂与现象：_____
实验二	试剂与现象：_______

【交流讨论】（1）上述设计采用了____的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为_____。