【推荐1】蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。
【收集资料】
(1)蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物）。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的______（选填“物理”或“化学”）性质。
【设计实验】
(2)将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是______。依据化学反应前后______不变。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______。
(3)用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧火，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
   
（I）观察到______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；
（Ⅱ）同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，继续通入氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，烧杯中的石灰水变浑浊。
【实验结论】
蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
(4)实验开始时先通入一会儿氮气的目的是______。

【推荐2】某研究小组发现，保健药品维C泡腾片主要成分有:维生素C（C₆H₉O₆）、碳酸氢钠（NaHCO₃）、柠檬酸（C₆H₈O₇）等，溶于水，有许多气泡产生。该小组同学进行如下探究：
探究一：溶于水产生的气体成分。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂。
小明说：不可能含有N₂，因为___________。
小芳说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂和CO易燃易爆，且CO有___________。
该小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有________，写出该反应的化学方程式_______。
（2）由实验②_________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含O₂，原因_________。
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。

【推荐3】小明家的下水道被杂物堵塞，于是他买了一瓶管道疏通剂，并按照说明放了一些在下水道管道中，管道中出现“沸腾”，并产生大量气体，一会儿后堵塞的管道畅通了。小明对此十分好奇，于是将剩余的管道疏通剂带到实验室与兴趣小组同学一起进行了以下探究。
【查阅资料】图1是小明购买的管道疏通剂说明书的部分内容。

(1)管道疏通剂需要密封保存的原因是___________。
【提出问题I】管道疏通剂遇水生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：O₂；   猜想二：H₂。
【表达交流】
(2)小组同学经讨论后认为猜想一不正确，其理论依据是___________。
【实验1】取适量管道疏通剂和水于反应装置A中，按如图2所示方案进行实验。
(3)若要控制反应速率，反应装置应选用图3中的___________(选填字母)。
(4)实验中观察到C处气体燃烧、___________，说明猜想二正确。
【提出问题Ⅱ】反应后的溶液中是否含有氢氧化钠？
【实验2】取实验1反应后的溶液，按照图所示流程进行实验。

(5)溶液M呈红色，小强认为反应后的溶液中还含有氢氧化钠。小红对小强得出的结论提出了质疑，理由是___________。
(6)将无色酚酞溶液改为X溶液进行实验，观察到有蓝色沉淀产生，因此得出反应后的溶液中含有氢氧化钠的结论。加入X溶液后发生反应的化学方程式为___________。
【拓展反思】
(7)管道疏通剂一次用量过大会造成液体喷溅，请你结合疏通原理分析其原因：___________。

【推荐1】某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】
(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到______，证明有水生成。
(2)用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为______。
(3)小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后______，析出了氢氧化钙。同学们又用图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。

【发现问题】①实验中小明观察到一个意外现象：小烧杯内壁上有少量黑色物质。
②将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃（如图A）。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成，石蜡没有还原性。同学们讨论认为烧杯内壁上的黑色物质是蜡烛不完全燃烧产生的炭黑。

【作出猜想】猜想一：焰心产生的可燃性气体含有一氧化碳。
猜想二：焰心产生的可燃性气体含有石蜡蒸气。
【实验与判断】同学们用上图中的装置进行实验。
(4)甲同学用上图B装置进行实验，发现玻璃管b处______，证明猜想一成立，反应的化学方程式是______。
(5)乙同学用上图C方法进行实验，观察到______，证明猜想二成立。
【实验反思】
(6)甲同学实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，是为了防止______（填物质名称）对实验的干扰。
(7)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，甲同学结束实验时的操作顺序是______（选填“先熄灭蜡烛”或“先熄灭酒精灯”）。
【拓展应用】
(8)含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空气。为使燃料充分燃烧，应采取的措施______。

【推荐1】化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。
【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分?
【猜想与假设】
猜想一：含有一氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想三：含有二氧化碳、氢气和水蒸气。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
③氢气与一氧化碳都具有还原性。
【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。

(1)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_______。
(2)装置C中的药品为氢氧化钠溶液，其目的为除去二氧化碳气体，防止干扰后面的实验。装置D中应放_______，除去混合气体中的水蒸气
(3)反应后装置E玻璃管中_______粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_______。
(4)装置H的作用是_______。
【实验结论】
(5)猜想_______正确。
【实验反思】
(6)经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中点燃玻璃尖嘴导出的气体，干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是_______，应补充的最后一步实验操作及现象是_______。

【推荐2】热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。

已知：①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；
③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。
主要实验步骤如下：
I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；
II．待样品完全反应，先_____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；
III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；
IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为_____。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____。
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。
（4）装置E的作用为_____。
（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果_____。

【推荐3】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，易溶于水，于100℃开始失水，熔点 101.1℃，加热会熔化和分解（分解温度为 157℃以上），同时易升华（起始升华温度为 100℃），草酸能与氢氧化钙反应生成白色沉淀： H₂C₂O₄＋Ca(OH)₂ === CaC₂O₄↓＋2H₂O 。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①a 仪器的名称是___________________________；

②装置 A 中试管管口向上倾斜的原因是：________；
③装置 B 的主要作用是______________；
④装置 C 中澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有___________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：
A→B→(           )→(            )→(                 )→I→D→H。
②装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有 CO， 乙组同学需要两次使用装置 D，第一次 D 中现象__________________，第二次D 中现象___________________________。

【推荐1】钙主要用于合金和各种冶金过程中，钙的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很广。某同学进行了如下兴趣实验：

【提出问题】滤渣的成分是什么？
【查阅资料】Ca + 2H₂O＝ Ca（OH）₂ + H₂↑
【提出猜想】
(1)猜想一：全部是Ca（OH）₂；
猜想二：全部是Cu（OH）₂；
猜想三：______（填化学式）。
该同学依据实验现象，认为猜想______不合理。
【实验验证】
(2)

操作	现象	结论
取少量蓝色滤渣放入试管中，加入足量的水溶解，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液。	______	结论：猜想三正确。

【反思讨论】
(3)实验验证中发生反应的化学方程式是______。欲得到同样的结论，也可以向滤液中滴加______（填名称），观察到的实验现象是______。

【推荐2】在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？
为此，瑞娟同学做了如下实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？
瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H₂SO₃)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请你帮助瑞娟同学解答下列问题：
(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。
             
实验操作：__________________________________；
(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：   ①______________；②________________。
(3)以上两个化学反应都属于________反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为____价。
(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是________________；
(5)为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________(填序号)。
①饱和氧氧化钙溶液；   ②饱和氯化钠溶液；   ③浓盐酸；   ④饱和氢氧化钠溶液

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)实验 A 中，推入 NaOH 溶液后，可观察到的现象是_______________。
(2)实验 B 中发生反应的化学方程式为______________。
(3)实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有 NaOH ；猜想二：含有 NaOH 、Na₂CO₃；猜想三：含有 ________________。
同学们取少量 B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

实验操作	实验现象	结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液	不产生白色沉淀	猜想三错误
在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸	________________	猜想二正确

(4)A 、B 、 C 、D 四个实验中能体现碱化学通性的是____________（填字母）。小组同学经过讨论认为 A 、 B、 C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验选择D探究碱的另一个性质，则需加入________________，现象是________________。