【推荐1】某化学兴趣小组同学找来一只口罩，准备探究口罩中熔喷布的元素组成，查阅资料得知熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种。设计完成以下实验（假设每步反应进行完全）。
【实验猜想】
猜想一：含C和H两种元素；
猜想二：含C和O两种元素；
猜想三：含H和O两种元素；
猜想四：含C、H、O三种元素。
【实验装置】
       
【实验步骤】
①检查装置的气密性；
②装入相关试剂后，通入一段时间O₂；
③按图连接装置；
④点燃酒精灯。
(1)上述实验步骤的正确顺序为______（填序号）；步骤②的目的是______。
【实验现象】
Ⅰ、装置B中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H₂O；
Ⅱ、装置C中现象为澄清石灰水变浑浊，证明产生了CO₂；
(2)写出C中发生反应的化学方程式______。
【实验结论】
(3)根据Ⅰ、Ⅱ可判断：熔喷布中一定含有的元素有_______（填元素符号）。
【实验反思】兴趣小组对熔喷布进行了定量研究，数据如下：

装置	A	B	C
反应前称量/g	48	85	152
反应后称量/g	43.5	87.7	158.6

(4)由上表数据判断得出装置B、C中氧元素总增重大于通入氧气的质量，则熔喷布中______（填“含”或“不含”）氧元素。
(5)该实验可能存在的缺陷是______。

【推荐2】制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。
活动一：了解家用制氧机的工作原理
【查阅资料】
目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。
【讨论交流】
(1)分离空气法制取氧气时所发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是____（填字母）。
a．氯酸钾（KClO₃）b．氯化铵（NH₄Cl）c．甲烷（CH₄）d．过氧化钙（CaO₂）
活动二：分析家用制氧机的制氧方法
【回忆旧知】
实验室中常用下图所示装置制取氧气。
(3)制取氧气时发生反应的化学方程式是______，试管口棉花的作用是___。
  
【分析判断】
(4)同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用于家用制氧机，在已学习过的制取氧气的方法中，可用于家用制氧机的是___。
活动三：制作简易的家用制氧机
【设计制作】
(5)制作简易的家用制氧机时。除需考虑反应原理外。还需考虑很多方面的因素，例如：______（写一条）。
同学们在充分思考交流的基础上、利用家庭中常见材料设计并制作了简易家用制氧机。
  
【成果展示】
在学校的科技节中，小组同学将自制的简易家用制氧机进行了展示，获得了老师和其他同学的一致好评。在项目式学习过程中，同学们也学会了从物理、数学等领域借鉴知识来解决实际问题的思路与方法。

【推荐3】近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要由大量燃烧含硫量高的煤而造成。
【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
I．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ═ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄。
II．二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO₃）。请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：（1）___________________。
根据上述资料，甲同学和乙同学设计实验方案进行探究。
【实验探究】甲同学进行了如图1所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】
（2）图C装置的作用是_______________。
（3）实验中看到以下哪些现象可以证明煤中含有碳元素和硫元素__________。（填序号）
①B中稀高锰酸钾溶液褪色
②B中稀高锰酸钾溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
④D中澄清石灰水不变浑浊
（4）实验过程中必须控制好通入气体的速率，以防止反应不充分产生CO．一般应对产生CO的实验流程需要进行尾气处理，尾气处理可采用的方法是___________。
（5）假设实验过程中每一步均能充分反应，且S、C分别转化为SO₂、CO₂，不考虑水蒸气影响，5g煤粉样品充分反应后，B、C、D三个装置质量分别增加0.8g、0.2g、13.2g，则该煤粉样品含硫量为________（结果精确到0.1%）。
【另辟蹊径】乙同学设计了如图2所示两个实验，以证明煤中含有碳元素和硫元素；
（6）你认为乙同学的设计是否合理？__________。（填“是”或“否”）

【推荐1】在学习盐的化学性质时，某学习小组将一定量的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液混合，充分反应后过滤，得到白色固体和无色溶液，同学们想探究滤液中的溶质成分。请你一起回答有关问题。
(1)【查阅资料】碳酸钠俗称为______，其水溶液显碱性；氯化钠、氯化钙溶液均显中性。
(2)【提出猜想】猜想一：滤液中溶质是NaCl
猜想二：滤液中溶质是NaCl______（填化学式）；
猜想三：滤液中溶质是NaCl和Na₂CO₃
猪想四：滤液中溶质是NaC1、Na₂CO₃、CaCl₂
【分析推断】
(3)小组同学经过讨论，认为猜想______是不成立的，理由是______（用化学方程式表示）。
(4)【实验探究】
①取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，则猜想______不成立。
②另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有______（填实验现象），则证明猜想二成立。

【推荐2】某校化学实践小组的同学们，在老师的组织下对海水资源的利用概况、镁的提取、贝壳化学成分的检验及海水利用的发展前景展开了项目化探究活动。
任务一：海水资源的利用概况
[查阅资料]我国海水利用主要有海水淡化、海水制盐、海水提镁等。
[分析交流]
(1)食用富含碘的海产品可预防的疾病是______。
(2)海水淡化的意义是______。
任务二：海水提镁的工艺流程
[查阅资料]海水提镁的工艺流程如图所示。

[小组讨论]
(3)制备时，选用与浓缩海水反应而不选NaOH的原因是______。
(4)②中发生反应的化学方程式为______。
任务三：检验贝壳的化学成分
[进行实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有几小块贝壳的试管中，加入适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水	_________	贝壳中含有碳酸根离子

(5)上述实验的实验现象是_____________。
[反思评价]
(6)贝壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为______。
任务四：展望海水利用发展前景
[成果分享]
(7)通过该项目学习，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动海水资源的开发和利用，如用于______方面。

【推荐3】某兴趣小组的同学对有关“铁在氧气里燃烧”实验进行了以下探究，请你一同参与。
（1）小华同学在用细铁丝做实验时没有看到“火星四射”，你认为其原因可能是______。
（2）图中集气瓶内预先加入了少量水，其作用是______，螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______。

（3）珊珊同学对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：

物质	纯镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	剧烈燃烧极少火星	剧烈燃烧少量火星	（未填）

①表中“未填”部分的内容应为______。
②写出铁在氧气中燃烧发生变化的化学方程式______，该反应属于______（填“化合”或“分解”）反应。
③通过以上探究，你认为铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因可能是______。
（4）镁可以在氧气中燃烧，也可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑（C），写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式______。

【推荐1】某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图1所示）能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60～70℃的热水，立即产生大量气泡。

【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？
【查阅资料】过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）外观为白色固体，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。
【提出假设】研究小组的各位同学对问题进行了讨论：
①小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂；小明说：不可能含有N₂，因为_______；小芳说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全和环保的角度考虑，H₂易燃易爆，而CO______。
②经过讨论，研究小组提出了以下猜想：
猜想I：O₂猜想II：CO₂猜想III：O₂和CO₂
【进行实验】研究小组为了验证猜想，进行了以下探究：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60～70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水	产生大量气泡，澄清石灰水未变浑浊。	猜想_____不成立
实验2	取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60～70℃热水，向试管中伸入带火星的木条。	产生大量气泡，____	猜想I成立

【讨论分析】同样的产品，价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。为了测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量），研究小组设计了如下装置：
（注：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可吸收CO₂和水蒸气）

（1）装置B中的试剂是___________。
（2）反应前后都要通入N₂，反应结束后继续通入N₂的目的是___________。
（3）装置C中NaOH发生反应的化学方程式是___________。
（4）装置D的作用是___________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
   
【查阅资料】氧化亚铜（）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应： ，铜离子在溶液中显蓝色。
【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（）呢？
【实验验证】
(1)取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现溶液变蓝色，证明固体中确实含有________。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么?   
【提出猜想】
(2)猜想一：只有CO₂；猜想二：只有CO；猜想三：含有________；
     【提出质疑】
(3)有同学认为猜想二错误，他们的理由是________；
   【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
   
(4)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明产生气体中有________气体生成，A装置中的化学反应方程式为：_______；当E装置中出现_______的现象时，能证明产生的气体中含有CO；
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
【交流反思】
(5)根据以上探究，兴趣小组认为图1装置不够完善，原因是________。

【推荐3】课堂上，老师和同学们探究二氧化碳的性质，请你参与其中。

【学习情景】打开汽水瓶盖时，有气泡冒出．同学们将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊（如图1），发生反应的化学方程式为________，说明该气泡是。
【提出问题一】汽水中为什么会产生二氧化碳气体呢？
【作出猜想】汽水中溶有二氧化碳，二氧化碳能溶于水。
【进行实验】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入体积的水（如图2），立即拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________，得出二氧化碳能溶于水的结论。
【提出问题二】二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生了化学反应？
【实验方案】取三朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成下列实验。

实验操作	步骤一：给第一朵纸花喷水	步骤二：将第二朵纸花直接放在盛满二氧化碳的集气瓶中	步骤三：将第三朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中	步骤四：将步骤三集气瓶中的纸花取出，用吹风机烘干
实验现象	紫色纸花无变化	紫色纸花无变化	________	________
实验结论	二氧化碳能与水发生化学反应			________

【实验结论】汽水为混合物，至少含有的三种物质是________（填化学式）。

【推荐1】为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究。
（1）【提出问题】生成的气体产物是什么？
（2）【实验猜想】猜想1：只有CO₂；
猜想2：只有___________。（填化学式）；
猜想3：含有CO和CO₂
（3）【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。
（提示：NaOH溶液能吸收CO₂）

①观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有__________。
②有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。
现象1：C装置中澄清石灰水__________，E装置中出现浑浊的现象。
现象2：D装置中出现_________________的现象。
③C装置的作用是__________。
④图中气球的作用是__________。
（4）【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。

【推荐2】某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)分解的实验探究。
【查阅资料】白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色CuSO₄·5H₂O。
【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO₂和H₂O三种气体。
【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想(夹持装置部分未画出)。

【问题讨论】
（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N₂，该操作的目的为_______。
（2）E中碱石灰的作用是_______。
【结果分析】
（3）定性分析：①装置F中氧化铁变黑，装置G的澄清石灰水变浑浊，证明草酸亚铁分解生成CO，则F中发生反应方程式为_______；
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在____两个装置之间，若观察到H装置的现象____，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。
【反思评价】
（4）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_______。

【推荐3】小明在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO₂↑。他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【实验验证】

(1)点燃A处的酒精灯，一段时间后发现试管中的黑色固体变红，该红色物质是_______。
(2)装置B中的实验现象是_______。
(3)装置C中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有_______生成，证明小明的判断是正确的。
【实验反思】
(4)小明对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：反应C+2CuO2Cu+CO₂↑中的一种产物和木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
②原因二：木炭和氧化铜在高温条件下未充分反应产生CO；
如果是原因一，发生反应的化学方程式为_______。
(5)从环保角度考虑，你认为该装置需要做的改进是_______。