【推荐1】水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：                                

   

(1)图一是电解水的简单示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体化学式是________，电解水实验说明水是由________组成的，请写出该反应的符号表达式________，该反应属于基本反应类型中的__________反应。
(2)某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图二所示装置进行过滤，请回答下列问题：
①加明矾粉末的作用是__________。
②过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是________。（写出一点即可）
(3)某同学制作了图三所示的简易净水器，其中利用了活性炭的_____性，区分硬水和软水用_____，请你说出生活中使硬水转化成软化的一种常用方法________。

【推荐2】2019年“世界水日”的宣传主题为 "Leavig no one behind"。
（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起_____作用，生活中常用______检验饮用水是硬水还是软水，常用___________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
（2）如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______；该实验说明水是由___________ 组成的。
   
（3）C1O₂是饮用水常用的消毒剂，制取C1O₂的化学方程式为：C1₂+2NaClO₂=2C1O₂+2NaCl，氯元素在NaClO₂中显的价态___________。

【推荐3】水是生命之源。
(1)图1是直饮水机的工作流程图。

①超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，如图2.该过程相当于净水中的___________（填操作名称）。
②紫外灯管照射可杀菌消毒，这个过程是___________（填“物理”或“化学”）变化。
③取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于___________（填“硬水”或“软水”）。
(2)2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场着陆。
①航天员呼吸所需的氧气来自于电解水。通电时，生成氧气的一端连接电源___________（填“正”或“负”）极，生成氢气和氧气的体积比约为___________。
②科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________（填“大”或“小”）。

【推荐1】和溶液与人类的生产、生活关系紧密。请回答下列问题：

(1)水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭，活性炭的作用是____________________。
(2)将硬水通过图1所示的阳离子交换柱后可变为软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①1个Ca²⁺可交换出__个Na⁺。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na⁺变少，因失去软化硬水的功能而失效，利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是____________________________________。
(3)20℃时打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO₂的溶解度由图2中的a点变化到__（填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
(4)已知KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度如下表.

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3

①20℃时，NaCl的溶解度为____g。
②图3中表示KNO₃溶解度曲线的是__（填“甲”或“乙”）。
③KNO₃溶液中混有少量NaCl时，可用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO₃。

【推荐2】外出旅游是许多人的休闲方式，请回答如题
（1）出发前购买食品
①食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气的性质是 _______ ；
②如图是某品牌矿泉水的部分标签内容，其中镁离子（Mg²⁺）符号右上角的数字含义是 _______ 。

（2）乘坐汽车
①汽车电路中，常用铜做导线，铜是由 _______ （填“分子”或“原子”）构成；
②车体的主要材料为铁合金，铁、铜两种元素的本质区别是 ________ （填字母序号）。
A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同
（3）到达景区观赏并泡温泉
①景区繁花似锦、鸟语花香，玫瑰花香中含有丁香油酚（C₁₀H₁₂O₂）等物质，丁香油酚 _______ （填“是”或“不是”）氧化物；
②温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，可以用 _______ 检验温泉水是硬水还是软水。

【推荐3】生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空。
(1)烹调食物所用燃料天然气的主要成分是______（填化学式）；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是______。
(2)2023年冬季，甲流蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、医用外科口罩等，其中活性炭起到的作用是______。
(3)生活用水分为硬水和软水，我们常用______来区分硬水和软水。
(4)铁是目前世界产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：______。

【推荐1】河水净化过程如下所示，回答下列问题。

(1)加入明矾的作用是______（填数字序号）。
①对水进行消毒       ②除去气体杂质       ③使悬浮物沉淀       ④把硬水变成软水
(2)操作Ⅰ的名称是______，在实验室该操作中用到玻璃棒的作用为______。
(3)操作Ⅱ主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是______。
(4)该小组同学发现经净化后的D是硬水，日常生活中常用______方法使其软化后使用。
(5)操作Ⅲ主要是通入氯气杀菌、消毒，该过程发生______（填“物理”或“化学”） 变化。

【推荐2】聪聪收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程将水净化，然后制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题．

(1)操作①的名称是______，进行该操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______，其中所填仪器的作用是______。
(2)若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______。（填序号）

A．漏斗内的滤纸有破损

B．漏斗下端未靠在烧杯内壁

C．漏斗内液面高于滤纸的边缘

(3)聪聪取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡发现有较多浮渣产生，说明液体D是______水。经过操作③以后，聪聪重复上述实验，他观察到的实验现象是______。

【推荐3】水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是____

A．过滤

B．煮沸

C．蒸馏

D．吸附

（2）为了探究水的组成，实验装置如右图所示：

①该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是____和_______(填化学式)，质量比为_______。
②写出该反应的化学方程式____________ 。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_____区分硬水和软水，常用________方法降低水的硬度。
（4）水能灭火的原理是________________。

【推荐1】浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图。

(1)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、__________和滤纸。
(2)海水晒盐后的母液是氯化钠的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾。下图是MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。

①分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到 t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是__________
②t₂ ℃时，将200g的MgCl₂的饱和溶液蒸发掉25g水会析出晶体质量为________g。
③t₁ ℃时欲使KCl不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采取的措施是_______（任填一种）。
(4)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下。

序号	温度	水质量	加入NaCl质量	溶液质量
①	20℃	25g	9g	34g
②	20℃	50g	20g	68g
③	20℃	100g	34g	134g
④	20℃	150g	54g	204g

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是_______（填数字序号）。

【推荐2】将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。

【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点－97.8℃，沸点64.7℃。
(1)进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，玻璃棒的作用是______________。
(2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式________________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。
(3)合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有__________________（写一条）。
(4)在分离时，应控制温度为           。（填序号）

A．低于－97.8℃

B．－97.8℃～64.7℃

C．64.7℃～100℃

D．高于100℃

(5)大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是_____________，下列措施中不能促进“碳中和”的是____________（填字母）。
A．大力推广使用脱硫煤                                               B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
C．大规模开采可燃冰作为新能源                                 D．加快煤的开采与使用，大力发展经济

【推荐3】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：

   

（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变。）
请回答下列问题。
(1)①②③④反应后都进行了相同的操作，该操作名称是_________。
(2)反应③的化学反应基本类型为__________反应，金属活动性顺序中Zn应该排在Ni的_________面。
(3)“滤液丙”的主要溶质是_________（填化学式）。
(4)写出反应⑤的化学方程式_________。