【推荐1】某化学兴趣小组的同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究，请你参与实验。
(1)分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到_____________，写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式___________________________。
为探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同，小组同学取等体积、含碳元素质量也相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别和相同体积、相同浓度的足量稀盐酸反应，按图1所示装置进行实验（提示：连通管的作用是平衡压强，控制分液漏斗活塞使稀盐酸顺利匀速流下）。压强传感器测得广口瓶内气压随时间变化如图2所示。

【进行实验】
(2)用分液漏斗滴加稀盐酸的好处是____________________。
(3)图1装置中连通器的作用是______________________________。
【实验结论】
(4)分析图2所示的实验数据可得到的结论是：其他条件相同时，__________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是______________________________。
【反思交流】
(5)下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中，正确的是__________。

A．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，可以用作发酵粉

B．碳酸钠可广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

C．为证明碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可向溶液中滴加稀盐酸

(6)该实验中同学们用的是“等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液”，为什么不能用“等质量、等溶质质量分数的碳酸钠和碳酸氢钠溶液”呢？请说明理由______________________________。

【推荐2】过氧化氢在生产、生活中广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
   
(1)请写出该反应的化学方程式____________________。
Ⅱ.漂白性
【查阅资料】
1.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
2.10%表示 H₂O₂溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。

实验①	实验②	实验③	实验④
20分钟后布条无明显变化	20分钟后布条颜色稍变浅	20分钟后布条颜色明显变浅	1分钟后布条红色褪去

【解释与结论】
(2)实验①、②的目的是探究_____对 H₂O₂溶液的漂白性是否有影响。
(3)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H₂O₂溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比_____ (填实验编号) 。
(4)通过对比实验③、④，得出的结论是______________________。
(5)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：_________________，观察实验现象。

【推荐3】生活中常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症，化学兴趣小组对抗酸药的选择进行探究。
【查阅资料】
①ppm是一种表示溶液浓度的单位。
②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H⁺反应，降低胃液酸性。
【提出问题】哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好?

【进行实验】小侨同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mLpH=1的稀盐酸，利用CO₂传感器和pH传感器分别测出试管内CO₂浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。
【分析与表达】
(1)抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为______。
(2)铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O+18HCl=2AlCl₃+6X+CO₂↑+21H₂O，则X的化学式为______。
【结论与反思】
(3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是______，理由是______。

【推荐1】以下四个实验装置，均可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。

(1)拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与金属汞反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用_____（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
(2)装置B中的反应原理是：。实验过程中，玻璃管中的固体将由红色变成________。下列对该实验认识错误的是_______（填序号）。
A.铜粉的用量不会影响实验结果
B.实验结束后冷却到室温才能读数
C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的五分之一
(3)装置C、D的实验都用到了红磷，写出反应的文字表达式________；装置D中反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至_______mL刻度处停止（误差忽略不计）。
【继续探究】某学习小组想继续探究能否用镁条代替红磷测空气中氧气含量，他们用图2装置进行实验，镁条燃烧、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。

(4)镁条在空气中燃烧的现象为________，其文字表达式为__________。
(5)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积约为其容积的五分之一：但现在进入的水达到容积的70%，根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定有_______。
(6)查阅资料学习后，镁条还能在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请写出镁与二氧化碳反应的文字表达式______。
(7)综合以上。探究学习，如果用镁条代替红磷，测量结果会大于1/5。若要用其他药品代替红磷测氧气含量，该药品必须满足什么条件？（至少写两点）

【推荐2】某同学按照课本上的实验装置做 “测定空气中氧气的体积分数”实验（如图1所示），但测出的氧气的体积分数明显小于 。
   
请你参与探究：
【提出问题】造成误差的原因是什么?如何改进课本上的实验装置?
【查阅资料】
①红磷､白磷的一些性质如下表：

	颜色､状态	熔点/℃	着火点C	密度/（g/cm3）
红磷（P）	暗红色固体	590	240	2.34
白磷（P）	白色或黄色固体	44.1	40	1.82

②着火点：物质燃烧需要达到的最低温度。
【猜想与假设】
甲同学：可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性。
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气。
(1)你还能作出的猜想是________。
【交流与讨论】
(2)丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，大家认为他的猜想不合理，理由是________。
(3)他们对课本上的实验装置进行了图2所示的改进（其他仪器忽略）。
①为了确保实验的成功，在装药品之前应该________。
②甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是________。
③装置冷却到室温，可观察到左侧玻璃管出现的现象是________。
④白磷燃烧的化学符号表达式为：________。
⑤与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是________。

【推荐3】化学兴趣小组设计氧气相关的实验，回答问题：
实验一：小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为50mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL(左边为0刻度)且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置(导管的容积忽略不计)。请回答：

(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至0mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性_______(填“良好”或“不好”)。
(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷致其燃烧，对应的文字表达式为_______；燃烧结束后，等待试管冷却后再松开弹簧夹，可以观察到注射器活塞前沿从20mL刻度处推至_______刻度处(填具体数字，下同)；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到注射器活塞前沿从20mL刻度处推至_______刻度处。
(3)分析该实验设计的优点_______(写一条)。
实验二：探究制取氧气的适宜催化剂，方案如下：
Ⅰ、用二氧化锰、氧化铜、氧化铁三种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ、取30粒含二氧化锰的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用其他两种微球，分别重复上述实验，得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

(4)①每次实验时海藻酸钠微球数应相同的原因是_______。
②写出用氧化铜能分解过氧化氢的文字表达式_______。
③用含二氧化锰的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_______。
④从实验曲线看，催化效果较好、速率适中、反应温和的催化剂是_______。

【推荐1】学习化学离不开实验和科学探究。
【实验活动一】甲、乙两位同学用如图所示的装置定量测定空气中氧气的体积分数。

已知广口瓶中空气体积为250mL（已扣除瓶塞和瓶中水所占体积）
I．他们实验过程如下：
（1） ________________
（2）用弹簧夹夹住橡胶管后，将燃烧匙中红磷在酒精灯上点燃后伸入集气瓶中，并将导管伸入装有l00mL水的量筒中。
（3）过一段时间后，打开弹簧夹，等到水不再进入广口瓶时，从量筒中取出导管记录量筒中剩余水的体积。
（4）甲同学记录量筒中水的体积为55mL，乙同学记录量筒中水的体积为44mL。
Ⅱ．仔细阅读以上实验过程回答下列问题：
（1）将上述实验过程的第一步补充完整
（2）红磷在瓶内燃烧现象是 __________ 发生反应的文字表达式为 __________
（3）甲同学测得空气中氧气的体积分数为 __________ ，乙同学测出的氧气的含量偏 ________ （填大或小）
（4）导致甲同学实验结果的原因可能是 __________
①红磷的量不足
②实验过程中，没夹紧弹簧夹
③装置未完全冷却就打开弹簧夹
④点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶中太慢
【实验与交流】在老师的指导下，甲乙两位同学又重复几次该实验，测出了比较准确的数据。
甲同学提出在不改变其他条件的情况下，能否用木炭代替红磷做这个实验呢？
乙同学认为不行，原因是 ______________________ 。
【拓展延伸】甲乙两位同学查阅资料知道红色的铜丝也能跟空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜固体。根据此反应原理，他们猜想能否用铜丝准确测定空气中氧气的含量呢？于是进行了实验活动二，装置如图2。
【实验活动二】在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 m L空气，然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的黑色固体较长时间内无进一步变化时停止。停止加热，冷至室温，读出残留的注射器里气体的体积，算出空气中氧气的体积分数约为21%。

                         图2
Ⅱ．仔细阅读以上实验过程回答下列问题：
（1）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 _________ 。写出该反应的文字表达式 ________________ 。
（2）从保护环境角度考虑，与用红磷燃烧的方法相比，用加热铜丝测空气中氧气含量的主要优点是 ________________ 。

【推荐2】某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
   
【提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；             猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
(1)激光笔的作用是______。
(2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，磷酸的化学符号为H₃PO₄，写出其反应的文字或符号表达式：______。
【实验结论】
(3)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想______正确。
(4)课本上用红磷燃烧的方法______（填“能”或“不能）精确地测定空气中氧气的含量，根据实验现象，用燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择______（填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是______。
【拓展延伸】
(5)图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中______（填A、B、C、D、E）点时红磷燃烧熄灭：白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为______段（用图2中字母表示）。
(6)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：______（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，立信化学兴趣小组又对实验进行了创新改进。
①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图3甲所示：
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图3乙所示；
④测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB和AO的比值，将数据记录在表格中、

实验	AO/mm	AB/mm	AB/AO
数据	525.5	110.0	0.2093

(7)根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为______。（用百分数表示）
(8)实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是______。
(9)实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果______（“偏大”或“偏小”或“不变”）。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图1所示），但测出的氧气的体积分数明显小于1/5．请你参与探究：

【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如下表：

	颜色、状态	熔点/℃	着火点/℃	密度/（g/cm3）
红磷	暗红色固体	590	240	2.34
白磷	白色或黄色固体	44.1	40	1.82

（着火点也叫燃点，是可燃物燃烧需要的最低温度。）
【猜想与假设】 甲同学：可能是导管内原来含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性。
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气。
你还能作出的猜想是：______________。
【交流与讨论】
（1）丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，大家认为他的猜想不合理，理由是_______。
（2）他们对课本上的实验装置进行了如图2所示的改进，为了确保实验的成功，在装药品之前应该__。
①该实验的现象是_____________。
②甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是______________。
③通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，这利用了金属铜的______________性。与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是________________。

【推荐1】在学习“酸和碱”后，小芳同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。
【提出疑问1】实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，二氧化硫能否与水反应生成酸？
【实验】小芳同学将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。
【提出疑问2】这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？
怎样防止二氧化硫排放到空气中去？
【查阅资料】 1二氧化硫与二氧化碳的性质相似。
2二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H₂SO₃）
3亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请你帮助小芳同学解答下列问题：
（1）请结合下列图示中的实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

实验操作：___________。
（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：
①____________________；
② ___________________；
（3）以上两个化学反应都属于________反应（填基本反应类型）。
（4）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。你认为以下试剂用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________（填序号）。
①饱和氢氧化钙溶液     ②饱和氯化钠溶液     ③浓盐酸     ④饱和氢氧化钠溶液

【推荐2】学完氧气的化学性质之后，老师提出一个问题：燃烧的剧烈程度与氧气浓度有什么关系？同学们讨论后，提出一种猜想。为了验证猜想，同学们利用老师所给装置，设计了如下实验，请根据下列提示，补全实验内容：
   
实验目的：探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系。
猜想：_______。
实验步骤：将_______的硫粉装在燃烧匙中，分别伸入装有空气和氧气的集气瓶中。
实验现象：硫在空气中燃烧_______，硫在氧气中燃烧_______。
实验结论：_______。

【推荐3】利用下列所示仪器、药品（及其它必要物品）设计制取氧气和试验其性质的实验对比方案。
   
（1）对比加入试剂顺序对于制取氧气反应速率的影响

方法一：把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中	方法二：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
现象：方法一中，立即产生大量的气泡，一会儿，产生气泡的速度越来越慢；方法二中，持续并均匀地产生气泡；
结论：方法 ______ 可以得到平稳的氧气流。通过对比实验可知，对于固体和液体反应制取气体时，加入试剂的顺序对反应速率有影响，若想得到平稳的气流，应该先加 ______ ，（填“固体”或“液体”，下同）然后再缓缓加入 ________

（2）对比不同反应物制取氧气的反应速率

反应物药品的名称	反应的文字表达式	填选用制取和收集装置的仪器名称
方法一：过氧化氢溶液、二氧化锰	_____________________	试管（带支管）、注射器、 ______
方法二：氯酸钾、二氧化锰	___________________	此空不用填
结论：对比两种制取氧气的方法，方法一更简单。因为同样在二氧化锰的催化剂下，该方法制取氧气反应迅速， ___________ 。

（3）对比硫在空气里与在氧气中燃烧的现象

实验名称	操作步骤	实验现象
硫在空气里燃烧	取少量的硫粉于燃烧匙中，把燃烧匙放置在外焰上加热至硫粉燃烧起来，观察现象	_____________________
硫在氧气中燃烧	_____________________	硫在氧气中燃烧更剧烈，发出 _______ 火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
结论：条件（如浓度、温度）对化学反应是有影响的。硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，是因为空气中 _______________ 相对较少。