【推荐1】将淀粉加入过氧化氢溶液中，产生了大量气泡。对于此现象，小辉同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
(1)

实验步骤	现象	结论
先在A试管中加入mg淀粉，然后在A、B试管中分别加入5mL 5%的过氧化氢溶液，分别将带火星的木条伸入试管中	A木条复燃；B无明显变化	淀粉______
①A试管中反应停止后，低温蒸发水分，称量得到的固体。 ②把①得到固体放入试管中，然后加入_____，将带火星的木条伸入试管中。	①质量为mg ②木条复燃	淀粉的_____和质量在反应前后均没有发生变化

【实验结论】
(2)淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。写出淀粉催化过氧化氢反应的符号表达式_______。
【实验拓展】
(3)结合初中课本，以下可以加快过氧化氢分解的物质有      （填字母）。

A．二氧化锰

B．水

C．硫酸铜溶液

【推荐2】小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO₂）还可用氧化铜（CuO） 等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
[提出问题]氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
[设计实验]小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO     0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

(1)上述实验 应测量的“待测数据”是______。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”小，说明______。
(3)将实验②反应剩余的固体取出后经______、______再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是证明氧化铜反应前后的质量不变，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃。小淳同学这样做目的是______。
[预期结论]氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。
[评价设计]你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是______，写出实验②反应的文字表达式______。

【推荐3】关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)

A．不加入催化剂化学反应就不能发生

B．在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变

C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【任务二】探究催化剂
小组同学查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图1所示实验。

(2)填写如表：

步骤①现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃	称得氧化铜的质量为_______	___	氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂

(3)步骤①③对比可以说明_______。
(4)步骤②中发生反应的符号表达式为_______。
(5)步骤④需要用到的仪器有：铁架台(带铁圈)、烧杯、_______。
【任务三】探究催化剂的催化效果
小组同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

序号	5%H2O2溶液的体积	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间(s)
①	200mL	无	330℃	100 mL	t1
②	200mL	氧化铜2g	330℃	100 mL	t2
③	200mL	二氧化锰2g	330℃	100 mL	t3

(6)实验中若t₂>t₃，可得到的结论是_______。
(7)若要比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，除了可以测量收集等体积氧气所用的时间外，还可以测量_______。

【推荐1】关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了学习及探究实验。
（一）认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母）。

A．催化剂在化学反应前后质量不发生变化

B．催化剂在化学反应前后状态不发生变化

C．没有催化剂反应不能发生

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

（二）探究实验
Ⅰ.兴趣小组A组对氯酸钾（KClO₃）分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
   

编号	KClO3质量/ g	催化剂	催化剂质量/g	收集50 mL O2所需时间/s
实验1	5	___	___	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

(2)设置实验1的目的是________。
(3)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________
(4)写出实验3中氯酸钾（KClO₃）分解的文字表达式为：_______。
(5)由实验1和实验4可知，维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL氧气（O₂），所需时间将________（“大于”、“等于”、“小于”）171s。
Ⅱ.兴趣小组B组选择按下图1所示装置进行如下实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。请回答下列问题。
   
(6)图1中氧化铜的质量x的值应为________g。
(7)对比分析图2中的________两点（填字母符号），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。

【推荐2】【实验探究一】小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜(黑色不溶于水的固体)等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。

实验序号	氯酸钾质量/g	其他物质质量	待测数据
①	1.2	无
②	1.2	氧化铜 0.5 g
③	1.2	二氧化锰 0.5 g

(1)上述实验应测量的“待测数据”是______。
(2)若实验②比实验①的数据更________（选填“多”或“少”） ，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5 g黑色粉末，说明黑色粉末的_________在反应前后保持不变。
【实验结论】氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂，请写出该反应的化学符号表达式：________。
(4)小英同学认为仅有上述实验还不能完全得出“氧化铜是氯酸钾分解中的催化剂”的结论，她补充设计了如下探究过程：将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，再将黑色粉末和1.2 g氯酸钾混合加热，现象与实验②相同，此步骤是为了证明_______。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_______。

【推荐3】某化学兴趣小组进行了“寻找新的催化剂”的如下研究性实验。
【提出问题】
①二氧化锰常用作氯酸钾和过氧化氢分解的催化剂，其它物质是否也可以用作该反应的催化剂呢？
②除了催化剂还有其它因素影响化学反应的速率吗？
(1)【查阅资料】
研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用，分别用它们作催化剂，氯酸钾开始发生应和反应剧烈时的温度如下表所示：

	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
开始反应	420℃	515℃	305℃	490℃
剧烈反应	490℃	540℃	350℃	545℃

通过分析资料中的数据，实验室用氯酸钾制氧气，如果不用二氧化锰，最好选用上述表格中的某一种物质作为催化剂，写出用该方法制取氧气的符号表达式_____________。
(2)【实验探究一】
①将3g氯酸钾放在试管中加热。
②将3g氯酸钾与1g二氧化锰混合均匀后加热。
③将xg氯酸钾与1g氧化铜混合均匀后加热。
④从实验③反应后的固体中提取其中的氧化铜，称量，结果为1g。
⑤将实验④后得到1g固体和xg氯酸钾混合均匀后加热，现象与实验③相同。
【分析实验】
a.实验③中x的值应为_____________。
b.通过实验④可以得出的结论是_____________。
c.通过实验⑤可以得出的结论是_____________。
d.实验②③对比的目的是_____________。
【实验结论】氧化铜确实也能做氯酸钾分解的催化剂。
(3)【实验探究二】
影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响过氧化氢反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H2O2溶液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

a.通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与____________有关：
b.通过对比实验③和④，得出结论_____________。

【推荐1】元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图1所示)，他将包有过氧化钠( Na₂O₂)粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢?

【提出猜想】
a.小明认为过氧化钠( Na₂O₂)与水反应时放出了热量。
b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：______。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。
（2）实验中还观察到烧杯中的现象是_______。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是______。你的判断依据是________。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应生成氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验(如图3)。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)，棉花瞬间燃烧起来。这主要是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳能与过氧化钠( Na₂O₂)反应，同时反应放热。请写出该反应的化学方程式_______。
【实验结论】CO₂与Na₂O₂反应生成了氧气与一种化合物。
【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水。②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；Na₂O₂在呼吸面具和潜水艇里常用作供氧剂。
【作出猜想】淡黄色粉末可能是a硫；b.过氧化钠；c.硫和过氧化钠的混合物。
【进行实验】
(1)

实验操作	实验现象	实验结论
①取适量的该粉末于试管中，加入足量蒸馏水	固体全部溶解产生气泡	猜想______________（填字母）不成立
②用带火星的木条伸入上述试管中	木条复燃	产生的气体是______________。	猜想______________（填字母）成立
③向反应后得到的溶液中滴加______________。	溶液变红	生成物中有NaOH

【继续探究】
(2)小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣。大家讨论后认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，于是继续设计如下实验进行探究。

实验操作	实验现象	实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再将带火星的木条放在装置b口处	木条复燃	CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为______________。
②取充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水______________。

【拓展应用】
(3)堆放过氧化钠的仓库失火时，______________（选填“能”或“不能”）用水基型灭火器和二氧化碳灭火器灭火。

【推荐3】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na₂O₂)颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等。
②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。实验操作如图所示。

(1)实验现象及结论：观察到___________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
(2)同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是___________，发生的变化是___________变化(填“物理”或“化学”)。

实验现象及结论：一段时间后用带火星的木条在C内进行检验，带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

(3)实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性。 向装置中加入药品。		装置的气密性良好。
②	打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。	A装置中观察到的现象有___________，C装置中有气泡出现。	C装置作用是___________。
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。	带火星的木条复燃。	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

【实验反思】
(4)根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是___________(填“单质”或“化合物”)。
(5)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是___________。

【推荐1】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【提出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验探究】
方案一：小明将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
(1)小刚认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有碳，氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_______________ 。
方案二：用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
   
(2)观察到________________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(3)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置， 另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：

实验过程	实验现象
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯	①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光 ②___________

(4)写出上述实验过程中，烧杯中反应的化学方程式_________________。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
(5)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是_______________________。

【推荐2】兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。

【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。
【分析与结论】
（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______（填字母序号）。
（2）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的化学方程式是______。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】

预测现象	结论
①若有白色沉淀生成，溶液呈红色	上层清液中呈碱性的物质是______
②若无沉淀生成，溶液呈红色	上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是______。

【推荐3】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体的成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①氯酸钾（）与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在。
②氯气（）是有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
③二氧化锰不溶于水
【猜想】一、该气体为；二、该气体为；三、该气体为和的混合物。
【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	分析与结论
（1）	用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色。	猜想______成立
（2）	用向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸变蓝。	猜想______成立

【反思评价】
（3）小明同学认为步骤（1）结论不正确，操作不合理。不合理之处是______。
（4）小华同学认为不需要进行实验就能排除猜想一、理由是______。
【拓展应用】（5）实验结束后，该组同学准备回收二氧化锰，实验的步骤为：
①溶解、②______、③洗涤干燥。步骤②中玻璃棒的作用是______。
（6）下图装置是进行氧气化学性质研究的创新设计。用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给相应位置的可燃物加热至开始燃烧，移去酒精灯，观察现象；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使可燃物在氧气中继续燃烧，继续观察现象。
   
①从微观角度解释可燃物在空气、氧气中燃烧现象的不同：______。
②硫、磷燃烧的生成物通入氢氧化钠溶液，而不是直接排入空气，由此你推断氢氧化钠溶液的作用是______。
③上述创新实验装置有哪些优点______。（答一点即可）