【推荐1】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是_____________
（2）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是____________
A. 吸附     B. 蒸馏     C. 过滤       D.静置沉淀
（3）世博园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起_______作用。
（4）能够使硬水得到软化方法是_________________
（5）下图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为 ______，通过此实验证明水是由__________ 组成的，该反应的化学方程式为____________。

【推荐3】大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的_____性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。
【查阅资料】水垢：在加热煮沸后，水中可溶性钙镁化合物形成的白色沉淀物。
水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值。（蒸发后得到固体多少）数值越大硬度越大，反之则越小。
【探究准备】向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌。静置，过滤，得到滤液。
【提出猜想】猜想1：硬水硬度降低。猜想2：硬水硬度没有降低
【方案设计】供选试剂：A.滤液；B.蒸馏水；C.原地下水；D.食盐水；实验仪器：自选
下表是两位同学设计的实验方案：

	实验流程	实验目的
小红	分别取5mL上述两种供选试剂____和___（填序号）于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置	对比两者____来验证猜想
小华	分别取5mL上述小红所用的试剂于蒸发皿中，蒸发	对比两者____来验证猜想

小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案。请帮他完善方案设计。
【方案评价】老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵。并鼓励大家积极探索，勇于创新。

【推荐1】某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了创新设计。
【实验装置】如图一所示。

【实验步骤】
(1)①如图一所示，1、2号瓶中充满氧气，3号瓶中装满水。将三个瓶子同时放入盛有80℃热水的大烧杯中、观察到三个玻璃瓶中的现象分别为2号瓶中___________，1、3号瓶中无明显现象。
②用注射器把3号瓶中的水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来。
【分析讨论】
(2)对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧的条件之一是___________。
(3)对比___________瓶中的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。
【实验反思】实验产生的白烟对人体有害，化学小组对实验装置进行了改进。
【查阅资料】氢氧化钠溶液能与白烟发生化学反应，将白烟吸收。
【改进装置】如图二所示。

(4)取少量白磷于小试管中，再加入少量热水；将大试管稍作倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中：将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔塞；最后将大试管放入烧杯中，向烧杯中加入80℃的热水。将过氧化氢溶液推入锥形瓶中一段时间后，观察到B中___________。
【反思评价】
(5)图二B烧杯中80℃热水的作用是___________。
(6)装置C的作用是___________。

【推荐3】医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，一般用于物体表面消毒。小明同学腿部擦伤，大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小明看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
【查阅资料】
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
【实验探究】
小明准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水，并用排水法。记录2分钟收集的气体体积。

进行实验：

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中	量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL	（1）__________
②	分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次向试管中加入一小粒过氧化氢酶，然后浸在37℃的温水中 （2）第二次__________	第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL	过氧化氢分解速率加快是因为过氧化氢酶的作用

（3）实验①②中，有三次收集到的气体均为5 mL，若用带火星的木条去检验这5 mL气体，观察到现象是________________。
（4）写出过氧化氢在过氧化氢酶的作用下分解的化学方程式：__________________。
【实验反思】
小明反思了实验过程，认为实验①得出的结论可能存在不足。于是他又查阅资料。科研工作者以10 mL30%的H₂O₂溶液为样本，加入相同的过氧化氢酶，分别做了如下9组不同的实验，所得如下数据：

序号	因素			O2(ml)
	温度	pH	浸取时间
1	35	6.4	6	43.7
2	35	6.8	8	71.6
3	35	7.2	10	38.4
4	37	6.4	6	52.3
5	37	6.8	8	97.6
6	37	7.2	10	41.2
7	39	6.4	6	47.4
8	39	6.8	8	77.4
9	39	7.2	10	37.7

（5）综合分析表中数据，本实验最适宜条件为____组（填序号），影响过氧化氢酶发挥作用的因素有_________。酶对双氧水分解的催化作用受多个因素影响，不仅各个因素独立作用，而且因素之间有联合作用，有时个别因素对酶的抑制较强。

【推荐2】实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。
实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。

(1)过氧化氢分解的文字表达式为______。
(2)Ⅳ中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；称得的固体质量为______g。
(3)证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。
实验2：探究催化剂种类和质量对过氧化氢分解的催化效果的影响

【进行实验】
称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL 5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下：

序号	初始温度/℃	催化剂种类	催化剂质量/g	氧气浓度达到最高值时 所用时间/s
①	30	MnO2	0.03	8
②	30	FeCl3	0.03	32
③	30	FeCl3	0.04	29
④	30	FeCl3	0.05	28
⑤	30	CuCl2	0.03	3364
⑥	30	CuCl2	0.04	837
⑦	30	CuCl2	0.05	464

注：①氧气浓度达到最高值时H₂O₂已完全分解。
②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。
【解释与结论】
(4)实验2中，效果最好的催化剂是______。
(5)实验⑤⑥⑦的目的是______。
【反思与评价】
(6)继续实验，发现活性炭比MnO₂的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL 5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时测定，测定结果是______。

【推荐3】如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查明真相，小凡用泡沫饭盒（主要成分是聚苯乙烯）和柠檬皮进行探究。

（1）探究一：柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗？
进行实验：将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2 分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平，5 分钟后凹凸更加明显，10 分钟后出现很多小孔。
结论与解释：柠檬皮中含有柠檬烯（C₁₀H₁₆），柠檬烯是一种（填“有机”或“无机”）_______溶剂，可以溶解聚苯乙烯。
反思交流：用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与________有关。一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为________。
（2）探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？
实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
查阅资料：酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。
进行实验：
①取一匙柠檬皮酱，与 2mL 水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；
②取一匙柠檬皮酱，与 2mL_______混合均匀后涂在泡沫饭盒上 。
③取一匙柠檬皮酱，与_______混合均匀后涂在泡沫饭盒上。
该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验（填实验编号）：第一组对照实验 _______，第二组对照实验__________。5 分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，实验结论为 ___________。
（3）探究三：温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？
请将下表填写完整（柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定）。

实验步骤	实验现象	实验结论
________	________	温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯

【推荐1】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：二氧化硫；猜想二：氢气；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。
【实验探究】
(1)学生设计了如图装置进行实验部分仪器省略，请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象是______	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想_____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气	/	/
④冷却，将A中液体用水稀释	A中液体变为蓝色	有硫酸铜生成

【表达交流】
(2)在步骤③中，鼓入空气的目的是___________。
【反思拓展】
(3)若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置D玻璃管中发生反应的方程式为___________。

【推荐2】关于催化剂研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．不加入催化剂化学反应就不能发生

B．在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变

C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【任务二】探究催化剂：查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验

(2)填写下表：

步骤①现象	步骤⑥结果	步骤③现象	实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃	称得氧化铜的质量为_______。	______	氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂

(3)重复实验②③是为了证明氧化铜的___________。

【推荐3】人教版新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B　两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。	﹣﹣
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D　两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入___g二氧化锰粉末，观察现象。	D试管中产生气泡的速率比C试管快

【实验结论】
(1)A中产生的气体是_____；
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
(3)写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的文字或者符号表达式_____。
【实验评价】
(4)实验设计Ⅳ的目的是_____。
此步骤中二氧化锰的质量应该是_____g。
(5)通过实验Ⅳ，你可以得到的结论是_____。