【推荐1】电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用过量稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：
   
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式： 。
(1)步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是_______，粉碎的目的是_______。
(2)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。
(3)蓝色溶液A中溶质的成分是_______（填化学式）。
(4)该方案中加入过量的铁粉目的是_______；从浅绿色溶液B得到硫酸亚铁晶体常要经过蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥等步骤。
(5)铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈【Cu₂（OH）₂CO₃】。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO₂共同参与反应，写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式_______。

【推荐2】如图1是硝酸钾、氯化钠和图2氢氧化钙固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)交点M的含义是_______。
(2)硝酸钾中含有少量的氯化钠，为了得到纯净的硝酸钾常用的方法是_______。
(3)图2中，将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，且质量分数不变的方法是_______。
(4)图1中，80℃时将45g的硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_______。
(5)图1中，将80℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至60℃，所得溶液的溶质质量分数关系为_______。

【推荐3】时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
   
(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)乙溶液在点属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______。
(4)该温度下，甲的溶解度为______。
(5)已知乙和丙的溶解度均随温度的降低而减小，其中乙的溶解度受温度变化影响较小，丙的溶解度受温度变化影响较大，当丙中混有少量乙时，提纯丙的方法是______。

【推荐1】向装有等量水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、25g的NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示：

（1）A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是_______（填标号）；
（2）图二中能表示NaNO₃溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________________；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的质量是______（填标号）。
A．甲＝乙            B．甲＞乙            C．甲＜乙            D．无法判断

【推荐2】下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

温度/℃	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

(1)10℃时，KNO₃溶解度是______g。
(2)40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为______g。
(3)60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过______方法获得较纯净的KNO₃晶体。
(4)t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是______。
a．10℃～20℃       b．20℃～40℃        c．40℃～60℃        d．60℃～80℃
(5)向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是______。当x=______g时，B中恰好没有固体剩余。
       

【推荐3】20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。

实验序号	水的质量(g)	加入该物质的质量(g)	溶液的质量(g)
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

(1)四组实验所得溶液为饱和溶液的是___________ (填序号)            
(2)①所得溶液的溶质质量分数为____________(精确到0.1%)
(3)20℃时10g水最多溶解__________g该物质
(4)④组尚有_______ g物质未溶解

【推荐1】A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

(1)交点P的含义是_______。
(2)t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为_______。
(3)将A物质的溶液状态由N点转变为M点，可以采取的方法是_______(填一种即可)。
(4)下列有关叙述正确的是     (填序号)。

A．当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A

B．分别将t2℃的A、B的饱和溶液降到t1℃，析出固体的质量大小关系为B>A

C．将接近饱和的A溶液中析出一定质量的A晶体后，溶液的溶质质量分数一定变小

D．分别将t1℃的A、B、C的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为A>B>C

E．t3℃时分别用50gA、B、C固体溶于水配成饱和溶液，需要水的质量大小关系为C>B>A

【推荐2】下表是NaCl和KNO₃的溶解度表，如图所示是NaCl和KNO₃的溶解度曲线。请回答：

温度/℃		0	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO3	13.3	31.6	45.8	63.9	85.5

(1)t₁℃时NaCl的溶解度________KNO₃的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)t₂℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量A________B(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)某一温度时，向75 g KNO₃的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为20%的溶液，则该温度下KNO₃的溶解度为________。

【推荐3】下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度,这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,回答问题:

温度/°C		20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

(1)乙曲线表示的是_____(填化学式)的溶解度曲线。
(2)图中t°C所对应的温度范围是_____(填字母)。
   
A 20~30°C
B 30 ~40°C
C 40~50°C
(3)某化学兴趣小组的同学在老师的指导下用固体甲做了如下实验:
   
①、②、③中的溶液属于饱和溶液的是___(填序号),③中析出晶体的质量为___g。

【推荐1】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

(1)p点的含义是_____。
(2)t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液的质量为_____。
(3)甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是_____。
(4)三种物质的溶解度满足 甲 > 乙 >丙的温度范围是________。
(5)t₃℃时，将A、B、C的饱和溶液蒸发相同质量的水，再回到t₃℃时，析出晶体最多的是________。

【推荐2】氯化钠是一种重要的化工原料，利用海水可制得氯化钠进而可以制得氢氧化钠、氢气和氯气。其主要工艺流程如图1所示。图2为甲、氯化钠和丙三种物质的溶解度曲线

(1)结晶池析出晶体后得到的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液
(2)海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______。
(3)工业上电解氯化钠饱和溶液的化学方程式是______。
(4)①t₄℃时，80g甲饱和溶液稀释为20%需加水______g。
②将t₄℃时甲、NaCl、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序为______（分别用甲、NaCl、丙代表各自所得溶液溶质质量分数）。

【推荐3】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)在t₂℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(2)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
(3)t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。