【推荐1】同学们对NaCl、KNO₃两种物质的分离与提纯展开探究。下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是______。
(2)t℃时若要配制溶质质量分数相同的KNO₃、NaCl的饱和溶液，t的最小范围是______。
(3)其NaCl样品中混有少量KNO₃，可利用溶解度差异进行提纯。称取42g样品进行如下实验：

①样品中氯化钠的质量是______g。
②对整个实验过程分析不正确的是______（填字母）。
A．该实验采用的分离混合物的方法是结晶和过滤
B．步骤Ⅱ中氯化钠溶液的质量分数在不断变大
C．若步骤Ⅲ中温度降低到40℃时才过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体
D．对滤液进行降温结晶，就能回收到纯净的硝酸钾晶体

【推荐2】工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、Fe₂O₃及少量Al₂O₃、SiO₂)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的流程如下：
   
【查阅资料】Al₂O₃、SiO₂能与浓氢氧化钠溶液反应，而FeO、Fe₂O₃不反应。
(1)粉碎烧渣这一过程属于______________(选填“物理”或“化学”)变化。
(2)已知SOi₂与CO₂的化学性质相似，都能和氢氧化钠溶液反应。“碱浸”步骤中SiO₂与浓氢氧化钠溶液反应的生成物是水和______________(填化学式)。
(3)“酸溶”步骤中反应的基本反应类型是______________。
(4)经过铁粉还原步骤以后，溶液中的金属阳离子只有Fe²⁺，则还原步骤中Fe将Fe³⁺还原的反应的化学方程式是__________。
(5)FeSO₄·7H₂O的溶解度曲线如图所示，由FeSO₄溶液获得FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤是蒸发浓缩、_________、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥。
   

【推荐3】如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）35℃时，将50g甲固体加入到75g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是 ___ g。
（2）要使25℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 _________ 。
（3）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会 ______ （填“变大”、“变小”或不变）。
（4）现有以下操作步骤：A 溶解；B 过滤；C 降温结晶；D 加热浓缩
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 __________ 。

【推荐1】根据以下材料回答问题。
【材料一】据报道，在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。使用过程中，氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，杀死病毒，后水分蒸发，氯化钠再次析出。
【材料二】氯化钠的溶解度如下：

温度（℃）	10	20	30	40	60	80	100
溶解度（g）	35.8	36.0	36.1	36.4	37.1	38.0	39.2

【材料三】某实验小组在室温（20℃）下，进行粗盐提纯的实验流程如下图所示：

(1)根据材料一：口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数______（填“改变”或“不变”）。 构成氯化钠的阴离子符号为______。钠原子转化为钠离子，其核外电子数 ______（填“增加”、 “减少”或“不变”）。
(2)根据材料二：20℃时，100.0g水中溶解 ________g 氯化钠恰好饱和，若要把该饱和溶液转化成不饱和溶液，可以采用 _______（填“搅拌”或“加水”）的方法。
(3)根据材料二和三：
①溶液A是_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②操作Ⅱ是____，用到的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______。
③操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系如右图所示，相关分析正确的是_______（填字母）。

a．m₁< 20g
b．（m₂－m₃）是减少的水的质量
c．D、E 点表示的溶液溶质质量分数相同
d．F 点时，停止加热
④该实验得到精盐的产率为_______。

【推荐2】研究溶液对生产、生活有重要的意义。下表是NaCl和KNO₃在不同温度下的溶解度。

温度℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

   

(1)20℃时，NaC1的溶解度为______g。
(2)NaCl的饱和溶液中含有少量KNO₃，提纯NaCl，采用的方法是______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
(3)根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是______。

A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液

B．若a是NaC1，则④中溶质的质量分数约为27.2%

C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和

D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）t₁℃时，把30g物质a加入到100g水中充分搅拌、静置，形成的是_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t₃℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_________。
（3）将a物质N点状态下的溶液转化到M点的溶液可采取的措施是____________。
（4）下列说法中正确的是_____________。
a.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
b.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
c.将t₁℃时c物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶液的质量一定减小
d.将t₃℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，三种溶液溶质质量分数的大小关系为：b>a=c

【推荐1】（1）用化学用语填空：
①氯气分子____；②电解水过程中不变的微粒____；
（2）写出下列反应的化学方程式：①工业上用磁铁矿来炼铁：____；②2017年5月18我国首次试采可燃冰（CH₄·nH₂O）宣告成功，可燃冰分解后,可释放出水和天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式：____；
（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.回答：

①要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是__；
②在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时溶液质量的关系A____B（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
③30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，至少需加入A物质的质量为____g才能变成饱和溶液；
④当A中混有少量B时，用____方法可以得到固体A.

【推荐2】盐是百味之首，也是咸味的来源。某市有一盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图1所示。

(1)利用天然气______（填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。
(2)抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)如图2所示是该盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为____℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有____。

(4)请你设计由二氧化硫生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式：_____。（提示：常见+4价硫的化合物可与化合为+6价硫的化合物）

【推荐3】已知溶解度和溶解性有关系，20℃时a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，求：

(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为______溶液。
(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。

A．KNO3

B．NaCl

C．Ca(OH)2

(3)某温度时，将b的饱和溶液升温______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。

A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液

B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种

C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液

D．将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为：Wa=Wb＞Wc

【推荐1】Ⅰ.知物质甲乙丙及CuSO₄的溶解度曲线如图所示：

（1）对于处于 A 点的甲丙两物质的溶液，有关说法不正确的是（填编号）___________。
①都是饱和溶液；             ②甲丙溶解度相等；
③溶液质量分数相等；            ④溶液总质量相等；
⑤升温甲变为不饱和溶液，丙中析出固体
（2）若甲中混有少量的杂质乙，则除去乙的正确方法是（填编号）________。
①蒸发结晶       ②降温结晶       ③溶解过滤
（3）60℃时，CuSO₄饱和溶液中溶质的质量百分数为（保留一位小数）__________。
（4）若将 16g 无水CuSO₄加入足量CuSO₄饱和溶液中，则析出CuSO₄5H₂O 晶体的质量为（填编号）_____________。
①等于 16g       ②大于 16 g 小于 25 g       ③大于 25 g       ④等于 25 g       ⑤小于 25 g
Ⅱ.已知Cu2H₂SO₄ (浓) CuSO₄SO₂2H₂O 若将 36g Cu 和CuO 的混合物完全溶于过量热的浓 H₂SO₄中，冷却后加入水中稀释后再加入过量铁屑充分反应，放出气体质量为 1g，过滤洗涤干燥称重固体质量比加入的铁屑质量减少 24g，则原混合物中Cu 的质量为________________ g。

【推荐2】下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是___________（填“甲”或“乙”）。
(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是___________（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。
(3)将t₂℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数甲___________乙（填“<”、“=”或“>”）。
(4)若固体甲中含少量固体乙，可采用___________结晶的方法提纯甲。
(5)若甲为KNO₃，如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___________（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体

B．生石灰固体

C．冰块

D．酒精

E．浓硫酸

【推荐3】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
   
(1)t₁°C时，A、B、 C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________；
(2)t₁°C时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是___________；
(3)在t₃°C时，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最多的是___________；
(4)分别将t₁°C时等质量的A、B、C三种物质的饱          和溶液升温至t₂°C (忽略水分的蒸发)，对所得溶液的叙述不正确的是___________(填序号)。
①溶剂质量： A＞C＞B             ②溶质质量： A＜B
③溶质质量分数： A=B＞C        ④都是饱和溶液