如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
| A．在a2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液 |
| B．在a1℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等 |
| C．甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 |
| D．当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法析出乙 |
更新时间：2024-02-19 19:55:48
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【推荐1】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钾 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
| 硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 | |
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
| A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 |
| B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 40.0 g 之间 |
| C．t2℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可使其变成饱和溶液 |
| D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯 |
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【推荐2】为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 选用选剂 | 操作方法 |
| A | CO(CO2) | 足量的氧化铜 | 加热 |
| B | NaCl溶液(HCl) | 过量的Na2CO3溶液 | 过滤 |
| C | KNO3固体(NaCl固体) | 足量的水 | 降温、结晶、过滤 |
| D | FeSO4溶液(CuSO4溶液) | 过量锌粉 | 过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中混有少量的氯化钠，如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列叙述正确的是
| A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．碳酸钠中含有少量氯化钠，可在温度低于40℃用降温结晶的方法提纯碳酸钠 |
| C．t℃时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 |
| D．10℃时，P点表示的氯化钠溶液已达到饱和状态 |
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【推荐2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
| A．t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同 |
| B．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法 |
| C．t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5% |
| D．将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙 |
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【推荐1】一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比
| A．由饱和溶液变为不饱和溶液 |
| B．溶质质量不变 |
| C．溶液质量不变 |
| D．溶质的质量分数减小 |
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【推荐2】下列有关说法不正确的是
| A．硝酸钾在水中溶解度大小和温度有关 | B．常温下金属均为固态 |
| C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 | D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 |
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【推荐1】在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
| A．23(W-B)/123g | B．23(W-B)/77g |
| C．23(W-B)/100g | D．(W-77B/23)g |
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【推荐2】生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（ ）
| A．反应中，石灰水始终是饱和溶液 |
| B．反应中，氧氧化钙的溶解度增大 |
| C．反应后，溶液的质量减小 |
| D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变 |
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