【推荐1】博波同学为测定某黄铜样品中铜的含量，按下图步骤和环节所示进行实验：
   
若反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。在请回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式为________。
(2)根据已知条件列出求解此黄铜样品中参加反应①的物质的质量（X）的比例式________。
(3)该黄铜样品中铜的含量为________。
(4)用98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要向浓硫酸中加入水的质量为_______。
(5)反应②结束后，向所得溶液中加入87.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为________。
(6)若用含杂质为32.5%的辉铜矿【主要成分是Cu₂S】100t来冶炼黄铜，冶炼过程中铜的损失率为20%，则可得上述黄铜的质量为______。

【推荐2】已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4．8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

（提示：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O）请计算：
（1）m=__________g。
（2）原混合溶液中H₂SO₄的质量分数。
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？

【推荐3】现有某含杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）的石灰石样品。为了测定该石灰石中碳酸钙的含量，小东同学取一定量的石灰样石品进行了三次实验。实验如表，完成下列计算：

编号	1	2	3
加入稀盐酸溶液的质量/g	50	100	150
反应后所得溶液质量/g	55.6	111.2	161.2

(1)两者恰好完全反应的是编号_____。
(2)样品中碳酸钙的质量？
(3)求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%。）

【推荐1】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，现取12.5g石灰石(杂质不反应也不溶解)加入盛有105.4g稀盐酸的烧杯中，反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：
   
(1)完全反应时生成二氧化碳_____________克？
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是____________？
(3)完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____________？

【推荐2】酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸（化学式为C₃H₆O₃）。
（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？乳酸在人体内可被完全氧化为CO₂和H₂O，1.8g乳酸完全氧化消耗O₂的质量为_____g。
（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为_____克每升。

（已知：乳酸的钠盐可表示为CH₃CH(OH)COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。

【推荐3】过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是_________　g．
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数_____．

【推荐1】某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH₃全部逸出，导致损失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取质量均为10克的该肥料两份进行实验：
①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；
②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。
提示：1. (NH₄)₂SO₄+CaO CaSO₄+H₂O+2NH₃↑(肥料中杂质，不参与反应)
2.碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂。
(1)实验②产生的水的质量为________。
(2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。

【推荐2】氯气常用于自来水消毒，氯碱工业是工业制取氯气的常用方法，其反应原理如下：。请完成下列问题。
(1)氢氧化钠中，质量分数最大的元素是______（填元素符号）；
(2)课外活动小组模拟上述工业生产，向378g 水中加入58.5g氯化钠形成溶液，将该溶液按上述原理完全电解，计算产生的氯气的质量是多少克？（写出计算过程）
(3)电解后，溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

【推荐3】在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g，
（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。
（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到01.%）。