【推荐1】下图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
   
(1)时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数______（填“相等”或“不相等”）。
(2)若硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯方法为______。
(3)60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为10%，需加水______g。

【推荐2】溶液在日常生产、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)碘酒用于杀菌消毒，其溶剂是___(填化学式)。
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

①P点表示的含义是_____。
②t₂℃时，将55g硝酸钾加入到60g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是___g。
③若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用___的方法提纯。

【推荐3】根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)P点的含义是_____________。
(2)t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为________________。
(3)t₂℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为__________。
(4)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_______结晶的方法。

【推荐1】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)请写出图像中（20，36）表达的含义______。
(2)在40℃时，若把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下可采取的方法为______、______。（两种方法）
(3)在生产生活中，我们常常采取______获得乙物质晶体。

【推荐2】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请根据图回答：

（1）N点的意义：______
（2）t₁℃时，在25g水中放入20g A 物质，形成的A溶液溶质质量分数是_________，要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法 ________(填一种即可)
（3）t₂℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t₁℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是______。
（4）t₂℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为________________；
（5）欲将混有少量B的A物质提纯，可以采取的措施是____________________。
（6）t₂℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，A、B、C的溶液溶质质量分数大小关系是_______________。
（7）上图中可能是气态物质的溶解度曲线是________。

【推荐3】下表是氯化钠和氯化铵在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请回答下列问题：
(1)40℃时，NaCl的溶解度是______；
(2)使NH₄Cl的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是______；
(3)根据上表数据分析：NaCl和NH₄Cl溶解度曲线相交的温度范围是______。（填序号）
①0℃-10℃             ②10℃-20℃             ③20℃-30℃             ④30℃-40℃

【推荐1】化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
(1)碘酒是一种常见的消毒剂，碘酒中的溶剂是_______。(填化学式)
(2)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_______有关。
(3)如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。

①c点的意义_______
②对于M溶液，可通过_______方法实现从d点到c点的转化。
③t₂℃时，等质量的M、N两种物质的饱和溶液中，溶剂质量关系是M_______N(填写“”“”或“”)
④将t₂℃时，将等质量的M、N两种物质的饱和溶液都降温到t₁℃，两种溶液中溶质的质量分数关系是M_______N(填写“”“”或“”)
⑤N中含有少量M，要提纯N可采用的方法是_______。

【推荐2】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。将0℃时甲、乙的饱和溶液升温至10℃，两种溶液的溶质质量分数的大小关系为甲______（填“>”“<”或“=”）乙；30℃时，将80g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_____g；若量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”成“不变”）。

【推荐3】如图是A、B两种固体(不含结晶水)物质的溶解度曲线，依图回答：
①____℃时，A、B两物质的溶解度相等；
②t₁℃时，将A、B各m g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是____(填“A”或“B”)；
③t₃℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为____；在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是____；
④烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体A的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？____(填“是”、“否”或“无法判断”)．
⑤根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是____．

A t₂℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同
B t₂℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同
C t₃℃时，A、B的饱和溶液降温至t₂℃，A 析出的固体比B多
D t₃℃时，A、B的饱和溶液降温至t₂℃，A、B所含的溶剂质量不变．

【推荐1】从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下：

(1)海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)如图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t₂℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为______。
②若A物质中含有少量B物质，可用______的方法提纯A。
③将t₂℃时B的饱和溶液降低温度，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

【推荐2】下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合下图回答问题：

（1）溶解度随温度升高而降低的物质是_____；
（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____；
（3）t₂℃时，将60克甲物质放入50克水中，形成溶液的质量为_____克，溶质质量分数为_____；
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答问题：

(1)P点的含义为___________。
(2)t₃℃时，50g物质a放入50g水中形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．在t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序为a>b>c

B．t2℃时，b的饱和溶液溶质的质量分数一定比a、c的溶液溶质的质量分数大

C．将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等

D．当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a

(4)保持温度不变，将c的不饱和溶液转化成c的饱和溶液的一种方法是___________。