【推荐1】在物质溶解形成溶液的过程中涉及很多概念：如溶解、溶液等需要理解。
（1）下表是实验测定的硝酸钾在水中溶解度的部分数据。

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	31.6	63.9	110	169

①在下图中依上表数据绘制完整的溶解度曲线图___________。

②在40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中的溶质与溶剂的质量比为___________。
③将40℃时100g硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是______________。
（2）④在20℃时，明明探究小组配制硝酸钾溶液的实验过程（依次向硝酸钾中分批加水25g，并用玻璃棒搅拌使之充分溶解。）中的实验现象如下图所示。

⑤在上述配制溶液过程中，所得A、B、C、D四种溶液的溶质质量分数与加水质量关系如下图所示。其中可能符合上述实验④中实际情况的描点为______________。

（3）⑥若配制100g15%的KNO₃溶液，正确的操作顺序标号为__________。

【推荐2】如图所示，依据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
   
（1）A、B、C三种物质的溶解度随温度的升高而降低的是_____。
（2）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度的关系是_____（用＞、＜或=表示）。
（3）50℃时，A物质饱和溶液中，溶质和溶液的质量之比为___。
（4）将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是_______（填一种方法）。
（5）若A中含有少量B，可用________方法初步提纯A。
（6）50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃时，所得溶液质量的关系是___________（用＞、＜或=表示）。

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

(1)t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)t₂℃时，使b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有______。
(3)t₂℃时，将40g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到______g溶液。

【推荐1】今年春季我省出现了十年来最严重的旱情，降水显著减少，水资源“纷纷告急”，因此水资源的保护刻不容缓。
(1)节约用水，人人有责。写出一条生活中节约用水的措施_________。
(2)生活中常用_________检验硬水和软水：为降低水的硬度，实验室采用的方法是________。
(3)利用如图装置完成电解水实验。首先，需在电解器的玻璃管内加满水，且水中可加入少量的Na₂SO₄，其目的是_________接通直流电源一段时间后，负极和正极产生的气体体积比约为_______。电解水实验说明了水由________组成。

(4)用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用了洗洁精的________作用。
(5)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 。

A．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等

B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液

C．t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c>b>a

D．将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化

【推荐2】水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
(1)下列物质属于溶液的是 　　（填字母）。

A．医用酒精	B．植物油和水的混合物
C．蒸馏水	D．糖水和食盐水的混合物

(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t₁℃时，甲物质的溶解度是_____。
②t₂℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。

①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是_______（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为_______；乙和丙反应的化学方程式为_____。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，请设计实验，并填写下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	一只研钵中_____	该样品是氯化铵
	另一只研钵中_____	该样品是氯化钾

【推荐3】如图为KNO₃、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）10℃时KNO₃的溶解度_____（填“＜”、“＝”或“＞”）NaCl的溶解度。
（2）80℃时140g KNO₃溶于100g水中形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：

本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是_____、_____。

【推荐1】硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制49g质量分数为20%的硫酸。
(1)经计算，所需水的质量为______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。
(2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为______（填选项）。

A．10mL量筒

B．100mL烧杯

C．100mL量筒

D．胶头滴管

(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______，然后涂上3%的小苏打溶液。

【推荐2】如图是、、三种物质的溶解度曲线。℃时，、、三种物质中溶解度最大的是______。℃时，向的饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为______。若中混有少量的，要提纯可以采用的方法是______。
   

【推荐3】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入氧化钙；③加入水；④蒸发水；⑤升高温度；⑥降低温度。以上方法中，能达到目的的是 ______ (选填数字序号)。
（2）向装有等量水的A、B、C 烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示。

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 ______ (填字母序号)。
②图二中能表示NaNO₃溶解度曲线的是 ______ (选填“甲”或“乙”)。
③由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t₂ ℃降温到t₁ ℃，对所得溶液的叙述正确的是 ______ (填序号)。
A 甲、乙都是饱和溶液 B 溶液质量：甲＜乙
C 所含溶剂质量：甲＜乙 D 溶质质量分数：甲=乙
④若用溶质质量分数为20%的NaNO₃溶液和蒸馏水来配制100 g溶质质量分数为8%的NaNO₃溶液，则所需20%的NaNO₃溶液与蒸馏水的质量比为 ______ 。