【推荐1】小明同学为了探究铜、铁、银三种金属的活动性强弱，做了如下实验。他找来一块铜片，用砂纸打磨干净，然后分别在a、b、c三处滴上不同的溶液：
   
①在a处滴上稀HCl ；②在b处滴上FeSO₄溶液 ；③在c处滴上AgNO₃溶液.一段时间后观察a、b、c三处，无明显变化的地方是_____；写出有明显现象的地方所涉及的化学反应方程式：___________；以上实验中，你认为小明不必要进行的是____（选填“①”“②”或“③”）；据此实验，你认为小明得出的金属活动性正确结论的是_________.

【推荐2】学习了金属的性质之后，同学们决定用实验对铁、铝、铜三种金属的活动性顺序进行验证．
实验一将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入相同的稀盐酸中：

操作
片刻后现象	有少量气泡	无气泡	无气泡
几分钟后现象	有少量气泡	有大量气泡	无气泡

讨论交流铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，而一段时间后反应剧烈，是因为 ______ 做金属性质实验前需先将金属进行打磨，目的是 ______ 实验中用到的“相同”盐酸指的是 ______ 相同．
反思评价若不认真分析现象可能导致错误的结论．
实验二为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，欲通过实验现象得出金属活动性顺序．
实验过程中能看到：硫酸铝溶液中的铁丝表面 ______ ，硫酸铜溶液中的铁丝表面 ______ ，反应的化学方程式 ______ ．

【推荐1】某化学实验小组用一块表面镀锌的铁样品进行实验探究活动。
【实验探究】将表面镀锌的铁进行如图A实验，加入稀盐酸与产生氢气的质量关系如图B。

【提出问题】反应后所得的无色滤液a的溶质与固体b的成分是什么？
【猜想假设】秦思认为无色滤液a的溶质是 _________ 、氯化亚铁和氯化氢。
【反思评价】请你评价秦思的猜想 _________ 。
【推理判断】由无色滤液a 的成分可推知，固体b中一定含有 _______ 。
【实验与结论】为验证固体b的成分，单杰向b的样品中加入一种有色物质 _______ （填化学式）溶液，产生的现象是 ______________ ，据此现象，证明出固体b中的两种成分，同时得出这两种金属的活动性顺序。
【表达交流】石建向固体b中继续滴加少量稀盐酸也确定出固体b的成分，他观察到的现象是 _______________________ 。
【拓展延伸】通过比较锌、铁的活动性，结合图像B在开始加入稀盐酸的过程中并没有产生氢气的现象，你认为在铁的表面镀锌的原因是 _________ ，可阻止进一步氧化。

【推荐2】为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨”的目的是______，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：______。
（2）小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，说明生成的气体是______。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅资料】①AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇：溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出假设】。假设a：该白色沉淀可能含有CuCl：
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl₃：
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量浓盐酸	______
②	加入适量无水乙醇	固体部分溶解
③	加入适量______	固体溶解，得到蓝色溶液

【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是______。
【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：。
请对生成CuCl的条件提出猜想______；设计实验证明猜想（写出实验方案、可能现象）______。

【推荐3】小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。
她查阅元素周期表发现钴【读音： 】元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。

【提出问题】小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？
【寻求帮助】
(1)咨询老师得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见如图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题：

①钴元素在元素周期表中的原子序数为______
②铁原子与钴原子具有相同的______（填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的______有关，因此二者的化学性质相似。
a．核电荷数                    b．核外电子数
c．电子层数                    d．最外层电子数
③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为______；钴在氧气中燃烧生成Co₃O₄，化学方程式为______。
【深入探讨】
(2)查阅资料，钴及其化合物的相关性质如下：

物质	Co	Co2CO3	Co3O4	CoCl2	CoSO4
在水中的溶解性	难溶于水的银白色固体	难溶于水的灰黑色粉末	难溶于水的黑色固体	易溶于水形成粉红色溶液	易溶于水成粉红色溶液

根据你所学知识，预测金属钴化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：金属钴片各几片（用砂纸打磨光亮）、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化铜溶液、稀硫酸溶液。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
①金属钴能够与A的溶液反应。	金属活动性顺序中：Fe＞H，钴的金属活动性与铁相似。	取一片钴片于试管中，加入适量的______（填A的化学式）溶液，如果观察到______，则预测成立。
②金属钴能够与B的溶液反应。	______	取一片钴片于试管中，加入适量的______（填B的化学式）溶液，如果观察到______，则预测成立。

【产生问题】既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？
【设计并实验验】
根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：
观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。【查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）₂遇空气中的氧气生成Fe（OH）₃】
(3)同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：
请你依据实验现象，完成下列问题：
I、实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式______。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解、溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的______有关。
Ⅱ、实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的______有关。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。

【推荐1】铜陵被誉为我国的“铜都”。下图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃，小明找到了分别用纯铜、青铜(CuSn合金)两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片

(1)怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃___________?区分纯铜和青铜的实验方法是___________(2)四喜娃娃为什么生锈了?
通过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成铜绿〔Cu₂(OH)CO₃〕。请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的O₂、___________、______参加了反应。(填化学式)
(3)哪种四喜娃娃更容易生锈?

小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。

他的这种推理方法是否科学___________?请说出理由___________。

(4)由于有的青铜中含杂质较多，尤其是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。现有一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素___________。

【推荐2】同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性。
实验室提供的药品有：Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝。
I、小华同学设计并完成了如下实验：

(1)你认为小华所做的实验______（填序号）是多余的，实验①反应现象为______，实验④反应的化学反应方程式为______。
Ⅱ、小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。
(2)他选用的三种药品是______（写出一种药品组合即可）。
Ⅲ、取一定量的铝丝放入盛有Cù（NO₃）₂和AgNO₃混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中所含金属化合物是什么？
【猜想假设】同学们对滤液中所含的成分作出多种猜想：
猜想一：只有A1（NO₃）₃
猜想二：Cu（NO₃）₂、A1（NO₃）₃
猜想三：AgNO₃、Al（NO₃）₃
猜想四：Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Al（NO₃）₃
(3)经过讨论，同学们一致认为猜想______一定不正确。
【实验验证】
(4)将实验方案补充完整：

实验操作	现象	结论
小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸	若观察到有气泡产生	猜想______一定成立
小华将铜丝插入所得滤液	若观察到_____	猜想四成立

【推荐3】为探究铝、铁、铜三种金属的活动性，请完善下表的探究方案，并回答有关问题：
【实验探究】

实验步骤	观察到的现象或化学反应方程式
（1）在试管中取少量盐酸，插入足量铁丝，充分反应。	现象为：铁丝表面有气泡生成，溶液由无色变为______色。
（2）在（1）所得的溶液中，插入足量______（填金属名称或化学式）丝，充分反应。	无明显现象
（3）在（2）所得的溶液中插入足量______（填金属名称或化学式）丝，充分反应。	有明显现象，该反应的化学方程式为______。

【实验结论】金属活动性：铝>铁>铜
【实验拓展】
（1）在上述设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出铝>铁>氢>铜的结论。要补充的实验操作是______；
（2）经过讨论，同学们认为将上述【实验探究】中实验步骤（1）、（2）、（3）中插入金属丝的顺序进行调整（其它操作相同），也可得到铝>铁>氢>铜的结论，你认为调整后插入金属的顺序是______（填字母）。
A 铝、铁、铜             B 铜、铝、铁             C 铜、铁、铝

【推荐1】为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_____。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_____。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有_____；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c_____（填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是_____。
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_____（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_____。

【推荐2】探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属化学性质的实验。

(1)图甲中反应的化学方程式为________。
(2)图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是_________（填元素符号）。
(3)写出丁中的现象________，丙中的方程式_______。

【推荐3】金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类经历了新石器时代、青铜器时代、铁器时代，后来陆续使用了锌、铝、钠、镁等金属。金属材料在生产生活中有不同的用途，发挥着重大的作用。某化学兴趣小组对金属的活动性强弱产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们开启了铝、铁、铜三种金属的活动性强弱的探究之旅。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
任务一：小明同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀硫酸，只用一只试管，取一次硫酸的探究方案

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①：在试管中取少量稀硫酸，插入铁丝，充分反应	________	三种金属活动性由强到弱的顺序是：_______
步骤②：在①所得的溶液中，插入铜丝，充分反应	_______
步骤③：在②所得的溶液中插入铝丝，充分反应	溶液由浅绿色变为无色

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_______；
（2）将铝丝插入前应进行的操作是_________，目的是_______。
任务二：
小亮同学认为在小明设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。
小亮要补充的实验是________。
任务三：
小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属丝的顺序是_______。