【推荐2】根据下列实验装置图，回答问题：

(1)A中仪器①的名称是___________，反应的化学方程式是___________。
(2)B中细沙的作用是___________，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果___________（填“有”或“没有”）影响。
(3)C中打开分液漏斗的活塞滴加水，可观察到___________。

【推荐3】现有六种物质：①BaCl₂ ②NH ₄NO₃ ③NaOH ④CuSO₄ ⑤碘⑥KMnO₄，其中：(1)易溶于水，且使溶液温度明显降低的是__________(填序号，下同)，水溶液显紫红色的是_________；易溶于酒精的是_____。(2)写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式______________________________________________。

【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

(1)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液.可采用的方法是_______（填一种）。
(2)t₃℃时，甲，乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
(3)t₃℃时，取甲，乙、丙三种物质各5 g，分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t₂℃，所得溶液为饱和溶液的是_______（填“甲”“乙”或丙”），溶液溶质的质量分数大小关系为________。

【推荐2】氯化铵在不同温度下的100g水中最多溶解的质量如下表。

温度/	20	30	40	50	60
溶解的质量/	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

在条件下，一种氯化铵溶液甲，发生如下变化：
溶液丙
请回答：
(1)一定为饱和溶液的是溶液______，一定为不饱和溶液的是溶液______，不能确定是否为饱和溶液的是溶液______。
(2)要把40°C时的氯化铵不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的措施是_______(写出一种方法即可)。

【推荐3】在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化。
   
（1）室温时，______（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是____（填“a”、“b”或“c”）。
（3）t₂℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是___________。
（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配制溶液的溶质质量分数_____________（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

【推荐2】水是生命活动及生产、生活中不可缺少的物质．请结合所学知识回答下列问题．

(1)在电解水实验中，常常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是________________．
(2)图甲中接通电源后，A管中产生的气体是________．
(3)利用图乙自制净水器处理自然界中的水，净化后的水属于________（选填“纯净物”或“混合物”）．
(4)如图丙是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
①A的溶解度随温度的升高而________（选填“增大”或“减小”）．
②图丙中，M、N、P三点对应的溶液为A的饱和溶液的是________（填字母）．
③欲使A溶液的状态从P点转化为M点，可采取的措施是________________（填一种）．

【推荐3】小明同学查阅了KCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KCl	34	37	42.6	45.5	51.1
	KNO3	31.6	45.8	85.8	110	169

回答下列问题。
（1）KCl和KNO₃在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是______g。
（2）将60℃KCl和KNO₃两种物质的饱和溶液各100g，分别降温至50℃，所得溶液质量较大的是______。
（3）若KNO₃中混有少量的KCl，提纯KNO₃应采取的方法是______。

【推荐1】某实验小组利用如图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：

(1)上图中仪器a的名称是______；该实验的操作步骤是计算、______、______、______；按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是______（填名称），它的作用是______。
(2)小婧按如图的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是______；她称取的氯化钠实际质量为______g。
(3)小民所取蒸馏水的体积如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm³）______。

【推荐2】请回答下列问题：
（1）下表是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

①由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是___________。
②20℃时，在装有5g晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃（不考虑水分蒸发），此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。
③配制一定溶质质量分数的溶液时，溶解过程所需要的玻璃仪器有烧杯、____________。
④欲使60℃的硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾结晶析出，可以采取的方法是___________。
（2）向少量蒸馏水中加入几滴食用油，摇匀后静置片刻，观察到的现象为___________；向该试管中滴加少量洗洁精，摇匀后静置，形成____________液。
（3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是____________。

【推荐3】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。

(1)20℃时，甲物质的溶解度是_________；
(2)40℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是_________；
(3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________（填“升高温度”或“降低温度”）。
(4)20℃时，将30g甲物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为_____。