【推荐1】回收利用废旧金属可以节约资源，同时还能减少对环境的污染。某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：

(1)操作①的名称是_____________________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号_________________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_____________________________。
(4)Fe、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_________________________。

【推荐2】某同学在Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤得到固体和滤液，发现滤液仍呈蓝色。
(1)写出一定发生反应的化学方程式_____。
(2)向固体上滴加盐酸_____(填“一定有”、“可能有”或“一定没有”)气泡产生。
(3)反应后的滤液中一定含有什么金属离子？_____

【推荐3】小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：


(1)实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______。
(2)实验二中，若出现_______的现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】金属与人类的生产和生活密切相关。
(1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。.......”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属_______的优良性能。
(2)为探究银、铜、铁的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是______。

A．Fe、Ag、CuSO4溶液	B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液	D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸

(3)在一定质量Cu(NO₃)₂、AgNO₃、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后，过滤，得到固体和滤液，且滤液为蓝色。滤液中一定含有的阳离子是_______。
(4)某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO， 下图是某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌的流程图。请回答下列问题。

①步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是______(填写化学式)。
②步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是________。
③步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液发生反应的所有化学方程式为______。

【推荐2】向Cu(NO₃)₂、Al(NO₃)₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应过程中溶液质量的变化如图所示。充分反应后过滤，向所得固体上滴加稀盐酸。

(1)写出AB段发生反应的化学方程式____。
(2)写出点溶液中溶质的化学式____。
(3)证明锌粉过量的实验现象是什么？ _____。

【推荐3】如图是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：

(1)利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是______（填字母）；其中B操作中玻璃棒搅拌的作用为______。
实验中如果没用玻璃棒搅拌会造成产率______（“偏高”、“偏低”）。
(2)配制的氯化钠溶液。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“不能确定”）。
(3)如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

实验I	实验Ⅱ

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______。
②实验Ⅱ中D试管内反应的化学方程式为______，C试管内反应现象为______。
③实验Ⅱ中要验证的金属活动性顺序，至少要做的实验是______（填字母序号）。

【推荐1】某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题。
(1)若滤渣中有Cu，则滤渣中除有Cu外，还一定含有___________。
(2)若滤渣中有Zn，则滤液中的溶质是___________。

【推荐2】请依据所学知识回答下列有关金属的问题：
（1）钢铁是最常用的金属材料。
①钢属于____________（填“纯净物”或“混合物”）；
②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明____________。
③以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式____________。
（2）“真金不怕火炼”的原因是____________。
（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有____________，滤渣中一定有____________。

【推荐3】同学们到实验室进行“探究金属的性质”实验。将镁粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有______（填写化学式，下同），可能含有______；
②滤渣中一定含有______；
(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有______（填写化学式）。

【推荐1】铁和铝均是是生活中常见的一种金属。
(1)生铁是常用的合金，生铁属于_______________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。
①绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，此外化石燃料还有石油和_______________。
②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______________。
(3)铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁强是因为_______________（用化学方程式解释）；
(4)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_____产生即可鉴别其真伪；
(5)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_____（填序号）。
①Ag、FeCl₂溶液、AlCl₃溶液
②Ag、Fe、AlCl₃溶液
③Fe、AlCl₃溶液、AgNO₃溶液

【推荐2】回答下列与金属活动性有关的问题
（1）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属都能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成的气体是_____；
（2）将铁丝伸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为_____，该反应能判断出金属活动性铁比铜强，所依据的实验现象是_____；
（3）下列不能作为判铁、铝金属活动性强弱的是_____；
A 在纯氧中燃烧的剧烈程度
B 与盐酸反应的快慢
C 金属导电性的强弱
D 人类发现和利用两种金属的年代的先后顺序

【推荐3】在人类社会发展的进程中，金属起着重要的作用，某化学兴趣小组的同学在探究金属的活动性顺序时进行了如图所示的实验：
   
(1)试管①中发生反应的现象是_____。
(2)试管②中发生反应的化学方程式是 ______。
(3)若要比较出Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的强弱，应补充实验③，实验③中所选试剂X为__。
(4)实验结束之后，将试管②中的物质进行过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀出现，根据此现象分析可知试管②反应后溶液中溶质的成分是 ______。