【推荐1】为了激发鲁巴学生学习化学的兴趣，某化学老师表演了“吹气生火”的魔术，用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来。为了揭开魔术的秘密，鲁巴初三同学们进行了如下探究。
【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】
①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等。
②CO₂不能燃烧，也不能支持燃烧。
③氢氧化钠溶液能与CO₂反应但与O₂不反应。
【作出猜想】
①过氧化钠与人呼出的N₂反应并生成O₂
②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O₂
③过氧化钠与人呼出的CO₂反应并生成O₂
【进行实验】

序号	实验装置	实验现象
实验1
实验2		带火星的木条复燃
实验3		带火星的木条复燃

【解释与结论】
(1)实验1中，观察到的实验现象是______，可判断猜想①不成立。
(2)实验2中，装置A试管中发生的是______（“物理”或“化学”）变化；该实验中的现象可以推测出水能与过氧化钠反应。同学们对生成物进行了激烈的讨论，小明认为有碳酸钠生成。老师否认了小明的猜想，请写出老师的理由______。
(3)实验3中，B装置所盛试剂是______，其作用为______（填序号）。
A．吸收多余的CO₂ B．吸收生成的O₂
(4)二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则反应方程式为______。工业生产中，过氧化钠可以用来吸收空气污染物NO₂，发生化合反应生成硝酸钠，请写出该反应的反应方程式______。
(5)实验3中的装置B被称多功能瓶，实验室常用其收集气体。若利用该瓶，盛有空气且正放在实验桌上，收集氧气时应该从______（填“长”或“短”）导管通入，若瓶中装满水，通入氧气后，水应该从______（填“长”或“短”）导管被排出。

【推荐2】铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是_________。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_________不同。
Ⅱ.铜的冶炼
如图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为Cu₂(OH) ₂CO₃]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。

          

查阅资料：
① 孔雀石受热分解生成CuO、H₂O和CO₂。
② 铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(3)Cu₂ (OH) ₂CO₃受热分解反应的化学方程式是___________。
(4)冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_____。
Ⅲ.硫酸铜制取及应用
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。
(5)图2是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_____。

(6)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_____（填“方案一”或“方案二”）。
(7)切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为________。
(8)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、、H₂O₂和微量Fe³⁺）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu₂ (OH) ₂CO₃]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如图3所示：

① 第二次“沉淀”时的反应为 ______。
② 第二次“沉淀”时，若有少量5Cu(OH)₂·2CuCO₃生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
③ 加入Na₂CO₂进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu²⁺沉淀效率的影响如图4所示，此时溶液pH最好控制在_____。

【推荐1】袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有 _______ 。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量实验探究1的残留固 体放入试管中，加入蒸馏水	试管外壁不发烫	固体中一定没有 _______ 。

【实验探究3】
   
【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 _______ ，其反应的化学方程式： ______________ 。
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式 ________________ ；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有 ________________ 和 _________________ 。
【实验探究4】
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究。
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验。设计如图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是 ________ 。（填序号）
   
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封。
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封。
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞。要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为 _______ （填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中。
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中。
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是 ______________ （填字母序号）。
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量
记录如表。

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯和药品的质量/g	171.5	171.3	171.1	171.1

反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程）
计算过程：
____

【推荐3】某化学兴趣小组探究浓硫酸与木炭反应后气体的成分。提出猜想：从物质组成元素角度分析，产生的气体可能是二氧化硫、二氧化碳和水。
查阅资料
（1）二氧化硫可使澄清石灰水变浑浊。
（2）二氧化硫可使品红溶液的红色褪去，而二氧化碳不能，以此检验二氧化硫。
（3）二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，而二氧化碳不能。
实验装置
   
实验记录

序号	实验现象	实验结论
I	B中白色固体变成蓝色固体	产物中有水
II	C中品红溶液褪色	产物中有二氧化硫
III	D中澄清石灰水变浑浊	产物中有二氧化碳

交流与反思
（1）某同学认为结论 III不合理，原因是___________________。
（2）通过研究，小组对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶F．改进后实验装置的连接顺序为__________________________（填字母，实验装置可重复使用）。能确定产物中有二氧化碳的实验现象是________________________。
（3）经进一步确定，浓硫酸和木炭反应后的产物只有二氧化硫、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式______________________________。

【推荐1】小娜及学习小组的同学在老师的指导下，对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
【查阅资料】 HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
【实验原理及实验方案设计】（略）。
【探究实验】
（1）先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是 _____________ 。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
（2）将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
（3）将小烧杯中的混合物过滤， _____________( 请将此实验步骤补充完整 ) 。
（4）称取固体的质量为bg。
（5）计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
【拓展探究】
（1）重复【探究实验】步骤1。
（2）将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 ________________________ 。
②同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为 _____________ 。
③设计一种实验方案来验证以上猜想：

方案	实验操作	实验现象	结论
方案一	取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝	_________	猜想①成立
		_________	猜想②成立
方案二	_________	_________	猜想①成立
		_________	猜想②成立

【推荐2】某中学化学兴趣小对酸碱中和反应进行探究：
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
小组同学设计并进行如下实验。

编号	方法与操作	现象	解释与结论
A	取5mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液	______	加入稀硫酸后，NaOH溶液中______（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。发生反应的化学方程式为______。
B	向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振荡	溶液变无色

实验活动二：甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究
【问题与猜想】不考虑指示剂的前提下，反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na₂SO₄；猜想二：______；猜想三：可能是Na₂SO₄和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是______。
【实验探究】为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

	操作	现象	结论
甲同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液	有白色沉淀产生	猜想二成立
乙同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入______	有气泡产生	猜想二成立
丙同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入______	______	猜想二成立

老师认为甲同学方案不合理，理由是______。

【推荐3】化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，某兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na₂CO₃溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

(1)活动一：通过小组合作，同学们完成了上图所示的三组小实验。实验2中生成白色沉淀的化学方程式是______________________。
(2)活动二：小强将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图）， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是_________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。

【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？
【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH^-、、Ca²⁺中的一种或几种。
(3)【进行实验】

实验步骤		实验现象	实验结论
方案一	①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液； ②继续滴加稀盐酸	①溶液变红 ②产生气泡	①有OH- ②有、无Ca2+
方案二	①取少量溶液于试管中，滴加过量的Ca（NO3）2溶液，静置； ②继续滴加FeCl3溶液。（指示剂除外）	①产生白色沉淀 ②________	①有、无Ca2+ ②有OH-

【反思与评价】
(4)亮亮同学对方案一提出质疑，他的理由是______。
(5)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______。
(6)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量______进行处理后再排放。

【推荐1】下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	Ⅱ	良

某研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。
(提示：SO₂：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与CO₂相似的化学性质)
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。

(1)A装置的作用是__________ SO₂气体。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明SO₂与水反应生成一种____________。
(3)D装置的作用是__________，发生反应的化学方程式是_________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”或“<”)，然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。
【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化)，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作____。
【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2.0 g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是(醋酸钙易溶于水) __________。
A小于2.0 g               B正好2.0 g               C大于2.0 g
(2)这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是______
【知识联想】SO₂具有与CO：相似的化学性质，根据右图给出的SO₂及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是_____，写出X与Na₂SO₃反应的化学方程______，反应类型是___________。

【推荐2】兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【作出假设】假设1：催化剂的种类；
假设2：过氧化氢溶液的浓度；
假设3：温度。
【实验探究】学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：

序号	初始温度/℃	过氧化氢溶液浓度	过氧化氢溶液体积/mL	1g催化剂	时间/s
1	20	5%	20	二氧化锰	37
2	20	10%	20	二氧化锰	14
3	20	5%	20	氧化铜	b
4	60	5%	20	二氧化锰	29

(1)检查该装置气密性的方法是___________。
(2)通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是___________。
(3)实验中，注射器的作用是___________。
(4)锥形瓶内原有的空气对测定气体体积___________（填“有”或“无”）明显影响。
【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，绘出了实验过程中装置压强与时间的关系图像（如图2），实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。
(5)根据实验探究推知，过氧化氢分解的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
(6)根据图2所示，我们分析发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始到结束影响反应速率的因素有___________。
(7)图2中，有同学提出CD段压强降低的主要原因是装置漏气了，你是否同意他的观点，为什么？___________。

【推荐3】某兴趣小组同学阅读产品标签发现，市售化学纯或分析纯高锰酸钾的纯度高达99.5%， 含水量可以忽略不计。小组同学设计了直立型装置制取氧气，并与传统装置相比较，分别放入5g高锰酸钾，用同一酒精灯分别加热，每组进行五次实验后取平均值记录如表：

装置类型	收集一瓶气体所需时间	收集两瓶气体所需时间	反应生成氧气总体积
直立型	39.24s	64.48s	552mL
传统型	52.22s	88.46s	456mL

   
(1)高锰酸钾制取氧气的符号表达式为______，小组同学用直立型装置制取氧气时，忘记在管口放一团棉花，该行为对实验有没有影响，为什么_______。
(2)等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是_______。
(3)收集等体积氧气，直立型装置所需时间更短的原因是________。

A．试管底部被火焰充分包围，升温快

B．药品受热面积大，温度高

C．加热过程中无需移动火焰，药品处于持续高温中

某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用图1装置来探究单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
       
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
(4)红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸的文字表达式为______。
(5)根据上述实验现象，得出结论为猜想_____ (填“①”或“②”)是正确的。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
(6)在图中BC段发生反应的文字表达式是______。
(7)DE段氧气浓度变化的主要原因：________。