【推荐1】碳酸锂是生产锂电池的基础材料。以β-锂辉石为原料，其中锂元素(Li)以氧化物的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如图所示。

(1)下图摘自元素周期表，据此说明锂和钠元素化学性质相似的原因是________。

(2)步骤“浸出→滤渣”、“沉锂→母液”这两个过程都要进行的操作是_______。
(3)“沉锂”发生反应的化学方程式为_______。所得的母液为碳酸锂的______(填“不饱和"或“饱和”)溶液。
(4)下表为Li₂CO₃在不同温度下的溶解度(g) 数据，据此判断在“沉锂”后洗涤得到的Li₂CO₃晶体的方法为：________。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(5)Li-SO₂电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li₂S₂O₄。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量________ (写出计算过程)

【推荐2】KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

(1)依据上表数据，绘制KNO₃ 和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO₃溶解度曲线的是_______(填m 或n )。

(2)小王同学想将80 ℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是____ (写出其中一种)。
(3)20 ℃时，向10 g 水中加入2.5 g KNO₃充分搅拌得到X，再加入2.5 g KNO₃充分搅拌得到Y，继续升温至50 ℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。

【推荐3】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
       
(1)P点的含义是：___________。
(2)t₂℃时，将50g甲放入到100g水中充分搅拌，静置，形成的是甲的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

【推荐1】回答下列问题
Ⅰ.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
(1)水_______（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
(2)为区分软水和硬水，将等量的_______分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生_________的为硬水。生活上常用_______的方法来降低水的硬度。
(3)洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到_______作用。
Ⅱ.如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。
   
(4)P点的含义是______。
(5)大量的b中混有少量的a，提纯b的方法为_______。
(6)t₂℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是      。

A．都是饱和溶液

B．溶质质量分数大小关系是：b>a>c

C．析出晶体质量最多的是a

【推荐2】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：

（1）0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是_______。
（2）t₂℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分搅拌后的所得溶液是_______（填“饱和”“不饱和”）。
（3）若甲中含有少量乙，应用__________法提纯甲。
（4）等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t₂℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是______________。
（5）若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是__________

【推荐3】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)P点表示的含义是___________。
(2)B中混有少量的A，提纯B的方法是___________。
(3)t₁℃时把50gA物质与100g水混合，充分溶解形成___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t₃℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是___________。
(5)将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₃℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是___________。

【推荐1】t℃时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示。（甲、乙均不和水反应）

(1)蒸发溶剂前，____（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。
(2)t℃时乙的溶解度是____g。
(3)b点对应溶液的溶质质量分数为________。
(4)依据上述实验，你认为乙的溶解度随温度变化的趋势是      （填字母）的。

A．随温度升高而增大

B．随温度升高而减小

C．无法判断

【推荐2】下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶度曲线的是_____（填“A”或“B”）；
   
（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。
其中措施正确的是____
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为____
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时溶液中溶质的质量
乙_______甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是_______
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

【推荐3】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t₂℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。

（1）t₂°C时，溶解度大小关系为：甲______乙（填“>”或“<”或“=”）。
（2）由图二推测硝酸钾是图一中的__________物质（填“甲”或“乙”）。
（3）图二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是__________。
（4）图二中得到的C、D、E杯溶液中溶质质量分数的大小关系是_______（用“C、D、E和>或<或=”表示）。
（5）图二中“某一步操作”得到D杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为________（填字母序号）。
a.b点→a点            b.c点→a点        c.b点→c点       d.c点→d点

【推荐1】如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：

   

（1）t₁℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为_____。
（2）当b中混有少量a时，提纯b的方法是_____。
（3）t₄℃时，将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到t₃℃时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为_____。
（4）t₄℃时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是_____，再降温到t₂℃时，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为_____。

【推荐3】如表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解 度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

(1)依据表中数据，溶解度曲线随温度的升高而降低的是________。
(2)20 ℃时，NaOH的溶解度为________。
(3)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体的措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中正确的是________。
A．②④⑥          B．③④       C．①③⑤⑥       D．①②⑤⑥
(4)现将20 ℃时Ca(OH)₂的饱和溶液甲溶液降温至0 ℃得到乙溶液，则两种溶液中溶质的质量分数相比，乙________(填“＞”“＜”或“＝”)甲。
(5)现有60 ℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是________________。