【推荐1】“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

(1)反应I的基本类型是_______。
(2)操作I中用到的的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要_______，其作用是_______。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______。
(4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_______。

【推荐2】水是人类宝贵的自然资源之一。
（1）生活中常讲“烧开水”是指利用_____的方法来获得饮用水，即可以杀菌又可以降低水的_____。
（2）用下列方法得到的水，纯度最高的是_____。
A 吸附        B 蒸馏        C 过滤       D 沉淀
（3）为了确定水的组成，某小组进行了电解水的实验。则正极和负极产生的气体的体积比是_____，电解水的化学方程式为_____。

【推荐3】随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________性。
（2）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_________________。
（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是______（填一种即可）。

【推荐1】水是宝贵的自然资源，是人类生命之源。
(1)下列各种水中，属于纯净物的是            （填字母）。

A．汽水

B．矿泉水

C．蒸馏水

D．经过净化处理的自来水

(2)蒸馏水、矿泉水、白醋、酒精都是常见的无色液体，其中白醋具有酸味，酒精具有特殊气味，常被称为绿色能源。另外两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入____________，根据产生泡沫的多少来区分。
(3)小刚为了净化收集到的雨水，自制了简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是____________。

【推荐2】分类、类比和总结是初中常用的学习方法。
(1)下列化学反应过程中放出热量的是      。

A．镁与盐酸反应	B．氧化钙与水反应
C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应	D．碳与二氧化碳反应

(2)根据______，可以把物质分为纯净物和混合物。下列物质中，属于纯净物的是______（填字母）。
A．雨水          B．氮气          C．氢氧化钠        D．冰水共存物
(3)已知S和Se具有相似的化学性质，请类比H₂SO₄写出硒酸（H₂SeO₄）和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式______。

【推荐3】空气中氧气约占21%，利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气的流程图：

(1)工业上分离液态空气制氧气的变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃，在蒸发的过程中先被蒸发出来是______（填化学符号）。
(3)这样制得的氧气是______（填“纯净物”或“混合物”）。
(4)任何物质我们都要辩证地看待，氧气既有有利的一面，也有有害的一面，请各写出一点。
有利的一面：______，有害的一面：______。

【推荐1】溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与______有关。
（3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
   
①50℃时，乙物质的溶解度是______g。
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序______。
③温度为______℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
④50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为______。

【推荐2】阅读下列科普短文，回答相关问题。
二氧化碳，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，能与水反应生成的是碳酸。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作制冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。高温煅烧生成的氧化钙疏松多孔，可用于吸收捕捉二氧化碳。
(1)实验室制备并收集二氧化碳。
①选用药品。按左下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：

实验编号	药品
Ⅰ	块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ	块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ	大理石粉末、7%HCl溶液

图中丙对应实验_____（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是_____；不用甲对应的药品，理由是_____。
②搭建装置。组装简易启普发生器，应选用_____（选填编号）。

③收集二氧化碳。用图装置收集时，空气从_____（选填“a”或“b”）端排出。

(2)CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
①控制CO₂的排放，是为了减缓_____效应，加压水洗法可捕集CO₂，是因为压强增大时CO₂在水中的溶解度_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。CaC₂O₄·H₂O受热分解可制备CaO，CaC₂O₄·H₂O加热升温过程中固体的质量变化见图。

Ⅰ、400~600℃范围内分解反应是：CaC₂O₄CaCO₃+CO↑，请写出800℃以后发生的反应化学方程式：_____。
Ⅱ、与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是_____。
(3)对CO₂气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_____。
(4)绿色植物是地球的肺，多植树造林，增加绿地面积，可以有效吸收二氧化碳，减缓温室效应，请写出相应的化学方程式_____。

【推荐3】如图是 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)若要 的饱和溶液同时析出晶体，方法是_____________.
(2)气体的溶解度随温度的变化规律与_________（填 或“”）相似。
(3)将t₂℃时 三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________；
(4)t₂℃时，将 的饱和溶液稀释成质量分数为 的溶液需加水_____________。

【推荐1】2018年我市大部分居民用上了燃气公司提供的天然气，代替原来使用的煤或液化石油气，对我市的环境起了一定的改善作用。回答下列问题：
(1)天然气的主要成分是甲烷（CH₄），写出甲烷燃烧的化学方程式为_________。
(2)某小区原来使用的管道燃气是液化石油气（主要成分C₃H₈），煤气公司给小区的炉灶进行了改装，如果改装进空气口，应将进口直径_______（变大或变小）。
(3)列举一条天然气取代煤作为燃料的优点________。

【推荐2】教材中常见四种物质之间的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）如图所示。甲是天然气最主要的成分，乙、丙组成元素完全相同。

（1）写出甲→丙的化学方程式________。
（2）简述丙在生活中的一种用途________。
（3）请你设计一种鉴别乙和丙的方法。（用化学方程式表示）________

【推荐3】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，另三种是化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(图中未注明反应条件，X在常温下是液体)。

(1)写出下列气体的化学式。
A：_______ B：_______ C：_______ D：_______ E：_______
(2)写出A和E反应的化学方程式：_______。