【推荐1】请利用化学知识分析，回答下列问题。
(1)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，___________。
(2)“84”消毒液的消毒原理是，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________。
(3)科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团___________（填符号）。
(4)从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH₂、36.5gHCl中所含分子数均为α。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H₂和物质X的变化曲线重合），下列说法正确的是___________。

A．物质X的化学式是Cl	B．一个Cl原子的质量为
C．t时刻，H2和HCl的质量相等	D．反应开始时，物质X的质量为34.5g

【推荐2】2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是___(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为___。
(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与___接触而锈蚀。
(3)请你用化学方程式表示出探究航母材料中铝、铜两种金属活动性强弱的方法___。
(4)康康为了探究航母中金属锌的化学性质，将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是___(填字母序号)。

(5)如图是工业炼铁示意图。

①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？_____。
②冶炼过程中焦炭的作用是什么？______。
③若要炼制含铁96%的生铁70t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿的质量是多少？_____。

【推荐1】火力发电厂(燃烧煤发电)会排放较多的二氧化硫，造成严重的环境问题是_____，该厂技术人员设计三种除硫环保方案：(已知亚硫酸钙不溶于水)
①用烧碱溶液吸收SO₂，反应方程式是_____。
②用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)反应方程式是_____。
③用石灰石浆吸收，反应方程式是2CaCO₃₊2SO₂₊O₂=2CaSO₄₊2CO₂,
(1)从降低成本的角度考虑，你认为最佳方案是_____(填方案序号)
(2)若该发电厂排放的1000kg废气中含1.8kg的二氧化硫气体，计算除去4000kg废气中的二氧化硫至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少kg?_____

【推荐2】过氧化镁（MgO₂）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质
（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为 ____ ）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。
过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式 ________ 。
（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂同时温度升高，说明该反应热量 __________ （填“放出”或“吸收”）。
二．过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁【Mg₂(OH)₂CO₃】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热
（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是 _________ （写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是 ________ 。
（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。
碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ________ ℃，煅烧的时间适宜控制在 ______ h。

（5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因 ____ 。
三．过氧化镁产品纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。
②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。
③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。
（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是 __________ 。
（7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数 __________ （写出具体的计算过程，实验条件下O₂密度为1.429g/L）。
（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是 (       )
A 生成的氧气有少量溶于水 B 未等装置冷却到室温就开始读数
C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

【推荐3】为测定MgCl₂和稀盐酸的混合溶液的组成情况，某研究小组进行如下实验。

请回答下列问题：
（1）写出实验中有沉淀生成的反应的化学方程式______。
（2）根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量（x）的比例式______。
（3）在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中烧杯内各溶质的质量变化情况为______。
（4）原混合溶液中 MgCl₂和HCl质量的最简整数比为______。
（5）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数______。

【推荐1】某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用如图装置展开如下探究：

[资料在线]
①过碳酸钠(Na₂CO₄)和稀硫酸反应的原理为：
2 Na₂CO₄+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。
③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。
⑤该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。
[实验步骤]
a．连接仪器并检查装置气密性。
b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。
c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。
[回答问题]
(1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是___________。
写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
(2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是___________(填标号)。
A．Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液B．Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸
(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。
①乙同学计算过程中，需要选用___________(填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。
②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是___________。

【推荐3】海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业；金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示：

(1)在上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是________。
(2)海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步的目的是________。
(3)小明同学在实验室中用 NaOH 溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步．他取 NaCl 和 MgCl₂的固体混合物 25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入的 NaOH 溶液质量关系如图所示：

①当滴入上述 NaOH 溶液至图中 A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质为________（写化学式）；当滴入上述 NaOH 溶液至图中 B 点时，烧杯中溶液里含有的溶质为________（写化学式）。
②当滴入上述 NaOH 溶液 100g 时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中 NaCl 溶质的质量。________（计算结果精确至 0.1g）

【推荐1】连云港市是著名的海滨城市，拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源可以有力地促进经济的发展。
(1)从海水中提取出的粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有、、等可溶性杂质。如图为我校化学兴趣小组在实验室提纯粗盐的流程图：

①加水溶解之前，将粗盐样品研碎的主要目的是_______。
②若沉淀剂分别使用：a．；b．；c．，则依次加入沉淀剂的顺序不合理的是_______。（填字母序号）
A．a、b、c       B．c、b、a       C．b、c、a       D．c、a、b
③若优化沉淀剂的种类，则可以使用_______溶液代替和。
④操作a和操作b中都使用了玻璃棒，其作用_______（填“相同”或“不相同”）。操作b中当_______时结束实验。
(2)连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：①；②
请回答：
①“碳化”过程中需要的，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为_______。
②该厂“过滤”所得的可作化肥中的_______肥，它也可与在加热时发生反应生成产品，同时还有和生成，写出该反应的化学方程式：_______。
③该流程中_______（填化学式）可循环利用。
(3)认真阅读下列材料，回答有关问题。
材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。
材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。

I．研究“融雪剂”成分。
结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。
【解释与结论】
①上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是_______。该反应的化学方程式是_______。
②同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是_______。
II．拓展探究
【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：_______；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和氯化钙。
【实验验证】为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加_______。	_______	猜想二成立

【交流讨论】用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。融雪剂还可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方法_______。

【推荐3】山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源：（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）
（1）海水淡化。反渗透膜法与过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_____不同进行分离的方法。
（2）海水晒盐。从化学视角看，海水晒盐是采用了_____的分离方法，从海水中获得NaCl不采用降温结晶的方法，原因是_____。
（3）粗盐提纯。

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称依次为_____、_____。
②20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适_____（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）。
（4）粗盐纯化。某氯化钠溶液中含有Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺，若用化学沉淀法依次除去Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺，需要的三种离子分别是_____（写离子符号）。
（5）海水制镁。如果要充分利用海边贝壳〔主要成份碳酸钙）和苦卤进行海水制镁的流程图如下：

写出上述流程中，①、③、④、⑤的化学方程式：①_____、③_____、④_____、⑤_____；上述四个化学方程式中，其中属于分解反应的是_____。
（6）海水制碱。如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：

请回答下列问题：
①写出步骤①的化学方程式_____；
②氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH₃﹒H₂O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，其原因是_____；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是_____（填化学式），其原因是_____。