【推荐1】某学习小组从课外资料上了解到：当H₂还原CuO时可能会有砖红色的氧化亚铜(Cu₂O)粉末生成，现设计实验探究氢气还原氧化铜的固体产物成分。
【资料信息】
①Cu₂O可与稀硫酸反应，化学方程式为：；
②Cu₂O受热时可被H₂还原为Cu；
③浓硫酸和碱石灰具有吸水性；
④无水硫酸铜固体遇水变蓝；
⑤锌与浓硫酸反应产生有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。
【还原实验】

连接上图实验装置，检查装置气密性，在A装置中加入稀硫酸，点燃C处酒精灯加热，观察到黑色固体变红，无水硫酸铜变蓝，当黑色固体完全变红后，移去酒精灯，待C装置固体冷却后，停止通入氢气。
(1)加热前，需_______，防止爆炸。
(2)碱石灰的作用是_______。
【成分猜想】
猜想一：固体产物全是Cu；
猜想二：固体产物_______。
猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu₂O。
【探究实验】

探究过程	现象	结论
取少量红色固体于试管中，加入过量稀硫酸	_______	猜想一不成立
另取ag红色固体于试管中，在氢气流中加热至固体质量不再变化，称得固体质量为g	砖红色固体变为红色	猜想_______成立

(3)根据探究结果，写出H₂还原CuO的化学反应方程式_______。
【实验反思】
在制取氢气时，该学习小组成员不小心把浓硫酸当成稀硫酸使用，导致实验进行到后阶段才能观察到黑色的氧化铜逐渐变为红色，请解释原因_____，写出锌和浓硫酸反应的化学方程式_______。

【推荐2】一次性医用口罩的核心材料为熔喷布，其主要由聚丙烯塑料加工制成。某兴趣小组的同学对制成熔喷布的聚丙烯塑料进行以下探究。
探究1：聚丙烯塑料是热塑性塑料还是热固性塑料？
【进行实验】将聚丙烯塑料剪碎后放在试管中，用酒精灯加热，观察到固体熔化，停止加热并冷却后又凝固，说明聚丙烯是_________塑料。
探究2：聚丙烯塑料的元素组成是什么？
【头验验证】
方案一：同学们用如图所示装置将聚丙烯塑料放在酒精灯（酒精：C₂H₅OH）上点燃，观察到漏斗中有水雾、试管中澄清石灰水变浑浊，说明生成物中有水和二氧化碳，得出结论：聚丙烯塑料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。有同学认为该实验方案错误，不能证明聚丙烯塑料中一定含有碳、氢元素，理由是_________。

方案二：利用如图所示装置探究聚丙烯塑料的元素组成。（已知：B装置中氧化铜能确保聚丙烯塑料中的碳元素完全转化为二氧化碳）

（1）实验前先通一段时间氮气再打开分液漏斗活塞，目的是_________。
（2）D装置中观察到溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_________。
【数据记录】4.2g聚丙烯碎片在B装置中充分燃烧后，C装置增重5.4g，D装置增重13.2g。
【实验结论】聚丙烯塑料由________元素组成。
【反思评价】
（1）有同学认为C装置与D装置不能调换位置，原因是_________。
（2）如果没有E装置，会导致碳元素质量测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】造纸是中国古代四大发明之一，是古代劳动人民智慧的结晶，某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣。
活动一：走近古代造纸术
同学们查阅资料得知古代造纸的流程如下：
   
(1)竹、麻加入生石灰、草木灰（主要成分是K₂CO₃）和水浸泡、打浆过程中发生复分解反应的化学方程式____。
活动二：探究造纸黑液的成分
【查阅资料】①纸的主要成分是纤维素，竹、麻等植物中含有纤维素、油脂、木质素等成分，造纸时加入碱性物质是与油脂、木质素反应，提取植物中的纤维素。
②造纸工业的碱法制浆工艺产生的黑液含木质素、半纤维素等有机物，呈黑褐色，故称作黑液，即废液。
同学们模拟古代造纸的过程，得到了一定量的黑液，黑液中除了有机物还有哪些成分呢？同学们结合过程中发生的化学反应提出了猜想：
【猜想假设】
(2)猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、_______；猜想三：含有KOH、K₂CO₃
【设计实验】
(3)请完善下面表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取废液少许于试管中，滴加____	____	猜想二不正确
2.取废液少许于试管中，滴加____溶液	产生气泡	猜想三正确

活动三：定量测定
为了测定黑液中K₂CO₃的含量，同学们利用电子天平作了以下测定实验，实验记录如下表。（已知）
   

黑液质量	反应前仪器和药品总质量	反应后仪器和药品总质量
10.00 g	442.64g	442.20g

(4)请计算黑液中K₂CO₃的质量分数。（写出计算过程）
【反思评价】
(5)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中K₂CO₃的质量分数偏小，原因可能是________。（写一条）
活动四：黑液处理
老师提示：通过以上探究，证明造纸后的黑液呈碱性，不能直接排放，需处理至中性后再排放。
【拓展延伸】
(6)在沿海城市，有人建议未来可以利用废弃贝壳磨细，溶入少量15%的聚乙烯和5%的胶合剂来制“石头纸”，与传统纸相比，“石头纸”的优点为________（答1点即可）。

【推荐1】学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。

(1)如图是验证CO₂的性质实验。
①通入二氧化碳，石蕊纸花发生变化的现象是________；
②通过纸花变化的现象，能否得出“CO₂能与水发生化学反应”的结论？并说明理由________。
(2)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度；于是，同学们对影响过氧化氢分解速度的某种因素进行探究。
【实验原理】过氧化氢分解
【实验过程】实验数据记录如下：

序号	过氧化氢溶液的体积	过氧化氢溶液的浓度	MnO2的质量	测量数据
①	50mL	1%	0.1g	9mL
②	50mL	2%	0.1g	16mL
③	50mL	4%	0.1g	31mL

【实验分析】表格中的“测量数据”指的是：相同时间内________。

实验中，测量O₂体积可选用图1中的装置是（填编号）________。
【实验结论】在相同条件下________。
(3)垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下探究。
已知：硫酸镍、硝酸镍（化学式Ni(NO₃)₂）都能溶于水
实验：探究锌、铜、镍三种金属活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：________；想三：Ni>Zn>Cu。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。	锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。	猜想_______正确。

写出镍与稀硫酸反应的化学方程式________。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是（说出一点即可）________。

【推荐2】学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想探究其他一些物质如氧化铝，是否也可作过氧化氢分解的催化剂，请你一起参与他们的探究过程并填写下列空白处。
（1）【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）【实验验证】

实验操作		实验现象	实验结果
实验—	_______	_______	常温下过氧化氢溶液分解缓慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝。然后将带火星的木条伸入试管中	_______	_______

（4）【实验结论】氧化铝能提高过氧化氢的分解速率，_______。
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究_______。
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，_______，称量；
④对比_______。
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明猜想上述三个实验还不够，还需要再增加一个探究实验：探究___。

【推荐3】小雅和小礼两位同学用过氧化氢和二氧化锰（黑色固体，不溶于水）制取氧气，用于验证氧气能使带火星的小木条复燃的性质。请和他们一起完成实验。

（1）写出用过氧化氢制取氧气这一反应的文字表达式________________，制取时要求反应速率可控，所得气流平稳，他们应选用的发生装置是____________（填字母序号），制取氧气的反应结束后，弃去容器的上层清液，再向其中加入适量过氧化氢溶液，振荡，可观察到的现象是____________。
（2）如图所示，将带火星的木条分别迅速伸入 D、E 两个装满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃， 且在D 中燃烧比E 中燃烧更旺，说明氧气具有________________、______________的性质；
（3）小礼同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃。于是他得出_____________的结论，并决定与其他同学一起探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最小体积分数。分部实验数据记录如下表所示。

氧气体积分数/%	30	40	60	70
带火星的木条	不变	稍亮	复燃	复燃

先在集气瓶中注入占其容器 50%的水（如图F 所示），再将该集气瓶倒扣在水槽中，用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为带火星的小木条____________（填字母序号）。
A 不复燃       B 复燃       C 无法确定

【推荐1】小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
(1)小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想
猜想1：溶质为NaCl和Na₂CO₃
猜想2：溶质为NaCl和HCl
猜想3：溶质为__________
(2)比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：__________
(3)小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表．

	实验操作	实验现象	实验结论
方法一	取少量反应后溶液，加入__________	_____________	猜想2成立
方法二	取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液	_____________	猜想2成立

(4)反思与评价：
你认为方法二是否正确__________，说出理由：__________．

【推荐2】以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO₄等盐溶液反应，生成相应的金属单质。

【提出问题】Na与CuSO₄溶液反应，是否有Cu生成？
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO₄溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
【实验现象】
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】
①Na通常存放在煤油中；
②煤油不溶于水且不与水反应；
③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
④Cu（OH）₂CuO+H₂O
【实验分析】
(1)根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是___________（答出一点即可）。
(2)实验中长颈漏斗的作用___________（填序号）。
A便于添加CuSO₄溶液 B收集气体 C防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H₂，有些同学猜想是O₂。小组同学经过讨论，排除了O₂，理由是___________。经过进一步实验，确认气体是H₂。
(4)写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式___________。
【实验结论】Na与CuSO₄溶液反应，___________Cu生成（填“有”或“无”）。

【推荐3】广东粤东地区有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K₂CO₃，还含有少量的K₂SO₄和KCl。某化学兴趣小组为了确定草木灰的成分，进行了如下实验。
(1)取少量草木灰于烧杯中，加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，过滤，得到滤液。
①把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，处理的方法是___________。
②滤液中含量最多的离子是_________(填离子符号)。
(2)利用实验室限选试剂，设计实验确定草木灰中含有K₂CO₃、K₂SO₄和KCl。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液

实验操作	预期现象和必要结论
步骤1: 取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀HNO3，搅拌	______________ , 说明草木灰中含有K2CO3。
步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入 ____________。	_________________________ , 说明草木灰中含有K2SO4。
步骤3：__________________	_____________________

【推荐1】目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷CH₄），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】猜想一：CO₂、H₂O；
猜想二：CO、H₂O；
猜想三：CO₂、CO、H₂O
【查阅资料】白色无水CuSO₄粉末遇水变蓝色
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置，进行验证：

(1)请根据实验现象，填写实验结论。

实验现象	实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色	猜想 _____成立

(2)实验过程中C装置的作用是 ___________；装置E的作用是 __________。
(3)D装置反应中，发生氧化反应的物质是 _________。
(4)实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 ____________________。
【反思与交流】
(5)同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是 __________。

【推荐2】用如图所示装置进行实验：
   
(1)丙装置作用______________________。
(2)甲中发生反应的化学方程式为___________________，乙中现象是___________________。
(3)探究反应后甲中黑色固体成分（已知：Fe₃O₄不与CuSO₄反应）。
猜想一：黑色固体成分为Fe
猜想二：黑色固体成分为Fe₃O₄
猜想三：___________________。
步骤一：通过以下三次实验，分别得到甲中固体样品A、B、C。

加热/s	通入CO/s	样品
90	30	A
90	90	B
180	90	C

(4)步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO₄溶液。

样品	现象	结论
A	无明显现象	猜想_________正确
B	有红色固体析出，有少量黑色固体剩余	猜想__________正确
C	___________________，无黑色固体剩余	猜想__________正确

(5)根据上述实验，若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间应选_________________s。

【推荐3】小凯同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢常温下能分解产生氧气，但是放出氧气慢而且少	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	_______	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

(1)请你帮小凯同学填写上表中未填完的空格_______。
(2)小悦同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：________________；
第二方面的实验是利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是：___________，观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明MnO₂仍然能加快过氧化氢的分解速率，即MnO₂的_______没变。