【推荐1】工业铁红主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄
【查阅资料】(1)草酸晶体(H₂C₂O₄•3H₂O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+H₂O
(2)碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。(装置气密性良好)
   
(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c氢氧化钠溶液
(2)C装置的作用是__________________________。
(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____________________。
(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则____<m<______。
②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_________。
【实验反思】(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
(2)该实验装置的一个明显缺陷是___________________。

【推荐2】金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝、铁易拉长呈铁丝，这主要利用了铁的______性；石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为_______；
(2)已知AgCl难溶于盐酸。某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有______种；
(3)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：。该反应的基本类型是______反应，若焊接钢轨需要50.4kg铁，列式计算理论上需要加入铝粉的质量______。

【推荐3】Ⅰ.氨气（NH₃）的合成是人类科学技术的重大突破。下图是工业合成氨的主要流程。

（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行；该反应的化学方程式为___________。
（3）氨气进入大气后与雨水作用，可形成“碱雨”；碱雨中的碱的化学式为___________。
（4）流程中能循环使用的物质是___________。
Ⅱ．A~H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如下图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。

（5）物质E的化学式为___________；生活中B的用途有___________（写一条即可）。
（6）C与D反应可生成A，写出该反应的化学方程式：___________。
（7）F与G反应的化学方程式为___________。
（8）在四种基本反应类型中，上图转化关系中没有涉及到的的是___________反应。

【推荐1】根据化学知识解答：
(1)化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动
①取少量样品，加入足量盐酸后观察到______，则可得出“样品已经变质”的结论。
②为了探究氢氧化钠固体的变质程度，实验小组的同学们设计了以下实验：取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的______（填Ba（OH）₂溶液” BaCl₂溶液”“KCl溶液”之一），观察到______，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到______，说明氢氧化钠固体部分变质。（提示：BaCl₂溶液、KC1溶液呈中性）
(2)现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有CuO、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃、Ba（NO₃）₂中的一种或几种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式______。
②写出实验过程III中发生反应的一个化学方程式：______。
③滤液A中肯定大量存在的酸根离子为______（填离子符号）。
④固体混合物中一定不存在的物质是______（填化学式），不确定存在的物质是______（填化学式）。

【推荐2】某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示。

（1）NaOH变质的化学方程式___________。
（2）检验NaOH是否变质并除去部分变质的NaOH中的杂质的化学方程式___________。
（3）该样品中Na₂CO₃的质量是___________。
（4）KOH是一种比NaOH碱性更强的碱。用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是___________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是___________（填元素符号）。
（5）根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图像，你发现了什么问题？___________。（只要答案合理就给分）
（6）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量__________（计算结果精确至小数点后一位）。

【推荐3】（1）明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质以及滴加盐酸产生气泡的原因_____。
（2）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。
方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色。
方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶液变成红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_____；_____。
请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质_____。
（3）康康将方案 2 进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取 10 g 样品溶于 90 g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤、洗涤、烘干后称量为 0.5 g。则样品中氢氧化钠的质量分数是多少？_____

【推荐1】学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。

试管编号	①	②	③	④
试管内试剂	NaOH 溶液	MgCl2溶液	Na2CO3溶液	Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	白色沉淀生成

(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。写出任一个反应的化学方程式______。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是______。
(3)要验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学认为即探究试管②溶液中是否还有MgCl₂（即Mg²⁺和CI^-）。老师提示会对Cl^-的检验有干扰，需要先除去，于是小明根据老师的提示设计了如图实验方案。

①沉淀A的化学式是______。
②老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误。你认为应该将步骤Ⅰ的试剂改成______。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出试管②中没有发生复分解反应的结论，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是______。
③小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是______。

【推荐2】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO₂，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO₂能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。
活动一：同学们经过讨论，设计了如图甲装置并进行实验，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。同学们对此做出了猜想如下：
猜想①：CO₂溶于NaOH溶液中
猜想②：CO₂与NaOH反应
活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验：

(1)取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。
(2)同学们观察到A试管中有气泡冒出，请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式___________；B、C试管中均有实验现象是___________。
以上三个实验均能证明CO₂与NaOH发生了反应。
活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
(3)请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是____________（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。

【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】上层溶液中除Na⁺外可能含有OH^-、、Ca²⁺中的一种或几种。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
I、取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置。	有白色沉淀生成	有、无Ca2+
II、取步骤I中反应后的上层清液少许于试管中，滴加___（指示剂除外）。	___________	有OH-

【反思与评价】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的___________（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
【交流与讨论】查阅资料可知，碳酸氢钠的某些化学性质与碳酸钠相似，向其溶液中加入稀盐酸的生成物均为氯化钠、水和二氧化碳，现有一包碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，质量为m克，将其加水充分溶解后，加入足量的稀盐酸，产生气体的质量为n克，则混合物中碳酸钠的质量分数为___________%（用含m、n代数式的最简式表示）。

【推荐3】氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见的化工品之一、氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如下图所示：

(1)写出过程①中发生的化学方程式___________，过程②反应中___________（填“放出”或“吸收”）热量。
(2)在过程①-④中，没有涉及到的反应类型是___________反应（填“化合”“分解“置换”“复分解”之一）。
(3)氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的___________（写化学式）反应而变质。
(4)莉莉为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由：___________。
(5)若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为___________。（写化学式）
②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完全反应。试通过计算，求10g样品中杂质碳酸钠的质量___________（计算结果精确到0.1g）

【推荐1】酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。
(1)酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成。
(2)为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。
①写出该反应的化学方程式：______。
②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是______，并在图2的虚线框内将微粒补画完整______。
   
(3)某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl₂、MgSO₄杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。
   
①方框中所加试剂是什么？______。
②写出一个加入过量Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式______。
③设计实验验证滤液中含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象及结论）
(4)为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应）

【推荐2】为了探究久置的生石灰固体成分，进行如下实验。

实验一：
(1)加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有_____________；
(2)测得滤液，不能说明该样品中含有氢氧化钙的理由是____________________。
(3)向滤渣中加入足量的___________，有气泡产生，则样品中一定含有_____________，写出生石灰转变成该物质的相关化学方程式_______________________。
实验二：为测定该生石灰样品中氧化钙的质量分数，取10.0g固体进行如下实验。
已知：氢氧化钙高温下能分解：
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。

连接装置，通一会儿空气，观察到C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯，反应至C、D的质量不再增加，继续通空气至装置冷却。测得C增重0.9g，D增重1.1g。
(4)实验前通入空气的目的是__________________________。
(5)通过___________________现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。
(6)根据实验数据计算，该生石灰样品中氧化钙的质量分数为_____________。

【推荐3】化学反应遵循质量守恒定律。
探究一：验证质量守恒定律
智慧小组做了镁条在空气中燃烧的实验。
   
(1)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______，镁条燃烧的化学方程式是______。
(2)镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如图所示，则：M₂与M₁质量差表示的质量是______。通过称量发现：在石棉网，上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是______。
   
(3)小灿按如图所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。
   
[提出问题]黄色固体是什么？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
[作出猜想]黄色固体是氮化镁。
[实验探究]

实验操作	实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量______，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B．	现象：______ 结论：燃烧产物中含氮化镁

[反思与交流]①为什么化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释______。
②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是______。
[拓展延伸]小文同学在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧，于是她做了如图所示实验，将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发出白光，放热，生成一种白色粉末和一种黑色固体单质，请写出反。应的化学方程式______这个实验引发了我们对过去某些知识的反思，有了新的发现，你认为新的发现是______。（填序号，下同）。
A．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧
B．燃烧不一定需要有氧气
探究二；定量研究质量守恒定律
(4)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

物质	M	N	P	Q
反应前的质量/g	8	25	20	30
反应后的质量/g	x	y	0	15

则：①参加反应的P与Q的质量比为______。
②当y≤15时，该反应所属的基本反应类型是______。
③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围是______。
A．18≤x≤68             B．0≤x≤50
C．0≤x≤18                    D．0≤x≤68