【推荐1】海鲜速运包装箱里常用过氧化钙（化学式为CaO₂）与水反应生成氢氧化钙和氧气。求用72g过氧化钙和足量的水反应可以制取多少g氧气？

【推荐2】碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解，生产碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为____。充分加热44.2g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为159：221，则生成水和二氧化碳的质量之和为____g。

【推荐1】某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。
       
(1)当滴入氯化钡溶液________g时，硫酸铜与氯化钡溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质为________（填化学式）。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。

【推荐2】某中学化学兴趣小组的同学取22克工业纯碱样品(含少量氯化钠)放入烧杯中，将220g稀盐酸分五次加入，充分反应，五次测量所得数据如表所示，请计算：

次数	一	二	三	四	五
累计加入稀盐酸的质量/g	50	100	150	200	220
烧杯中溶液的总质量/g	69.8	117.6	165.4	213.2	233.2

(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)该稀盐酸的溶质质量分数是多少？______(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)

【推荐3】实验室有一份在空气中部分变质的氢氧化钠样品，质量为3.72g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入14.6%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：

测量次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴加的盐酸总质量/g	0	5	20	30	35
溶液总质量/g	50	55	69.12	79.12	84.12
溶液pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

请分析计算：
(1)实验中生成二氧化碳的质量为_____g。
(2)求样品中氢氧化钠的质量______g。
(3)当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
(4)请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图像。（温馨提醒：不用写出计算过程，但要标出关键点的数据）
   

【推荐1】我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO₂的质量为                 g。
（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐2】某小组欲用质量分数为7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．

实验如下：取40g氢氧化钠溶液于烧杯中，然后把60g质量分数为7.3%的稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。求；
（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。
（2）配制100g上述稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克_______？

【推荐3】实验室中取2.5g石灰石于烧杯中，将20g足量稀盐酸分批次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重得到如下数据：请计算：

实验次序	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀盐酸用量/g	4.0	4.0	4.0	4.0	4.0
剩余固体质量/g	2.0	1.5	1.0	0.5	0.5

已知杂质既不与酸反应也不溶于水。
(1)生成二氧化碳的质量为______g。
(2)最后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。

【推荐1】为测定某溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取溶液100g，向其中滴加一定浓度的溶液，随着溶液的加入，生成沉淀的质量如表：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组	第Ⅳ组	第Ⅴ组	第Ⅵ组
氢氧化钠溶液的质量/g	16	32	48	64	80	96
生成沉淀的质量/g	1.96	n	5.88	7.84	9.80	9.80

(1)第Ⅱ组数据n为__________g；
(2)求该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

【推荐2】某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出25g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示.请计算此溶液的溶质质量分数.

【推荐3】宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.8g（提示：假定杂质不反应）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO₂的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少克？其产品的纯度是多少？