【推荐1】硝酸钾和氯化钠是中学化学中常见的两种物质
(1)若要鉴别两种物质的方法可以通过焰色反应，火焰呈_______色的为氯化钠；
(2)现有含84.5 g KNO₃与18 g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验从上述混合物中提取纯净的 KNO₃（操作过程中不考虑额外的水损失）。
资料： KNO₃与NaCl在不同温度时的溶解度（g/100水）

温度（摄氏度）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

步骤①向混合物中加入适量水进行溶解；
步骤②加热溶液至80℃并恒温蒸发浓缩；为确保没有晶体析出，该步骤的溶液中至少要保留_____g水；
步骤③_______（填入合适的操作步骤）；
步骤④过滤，对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_______（填写编号）。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO₃的饱和溶液       
Ⅱ．剩余溶液可能是NaCl的饱和溶液
Ⅲ.析出的晶体中只含有KNO₃                  
Ⅳ 析出的晶体中含有KNO₃和少量NaCl
步骤⑤ 将所得晶体洗涤并干燥。洗涤时，应选用少量_______（选“热水”或“冷水”）。

【推荐2】赏析溶解度曲线之美

(1)当______℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。
(2)t₁℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成两种溶液。分析两溶液的溶质质量分数比较(以下选填一空)：
I.如果相等，溶液的溶质质量分数为_______(精确至0.1%)；
II.如果不相等，_________的溶质质量分数大。
(3)某硝酸钾溶液中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)t₃℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体(不含结晶水)质量分别为m₁、m₂、m₃，则m₁、m₂、m₃关系为_______(“>”、“=”或“<”表示)。
(5)某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是     。

A．X物质是氯化钾

B．溶质的质量分数②>③=①

C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

D．烧杯③中析出固体质量为25g

【推荐3】如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．

（1）20℃时，KNO₃的溶解度是___g，以下实验中：

x、y、z中为饱和溶液的是____．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是____或_____．
（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、_____、_______，然后过滤、洗涤、干燥．

【推荐1】如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
   
（1）P 点的含义是____________；
（2）盐碱湖地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”的溶解度曲线与图中_____________物质的溶解度曲线相似（填“甲”或“乙”）。

【推荐2】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：

（1）温度为_______℃时，A与C的物质的溶解度相等；
（2）t₂℃时，把A、B物质各30克分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是_______（填字母代号）；
（3）t₂℃，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得的三种溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为_______，此时三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。

【推荐3】水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式，根据电解水的实验，回答下列问题。

①从宏观上观察，如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_____，b中产生的气体是_____（填化学式）。
②从微观上分析，下列说法正确的是_____（填字母）。
A 水是由氢气和氧气组成的
B 水是由氢原子和氧原子构成的
C 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
③从符号上表示，电解水的化学方程式为_____。
（2）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线

①t₂℃时，溶解度a_____b_____c（填“＞”“＜”或“＝”）。
②等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液从t₃℃降至t₁℃，无晶体析出的是_____，所得溶液的溶质质量分数a_____b_____c（填“＞”“＜”或“＝”）。
③t₁℃时，a物质的溶解度为_____。
④若a中含有少量的b，则采用_____方法提纯a。
⑤氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（填字母）相似。

【推荐1】如图-1所示是甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)P点的含义是______。
(2)t₂℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为______。
(3)t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入到40g水中充分溶解，实验现象如图-2所示，则烧杯a中溶解的物质是______（选填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为______g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙时，可采用______的方法提纯甲物质。

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请据图回答问题。
   
(1)溶解度随温度的升高而减小的物质是______。
(2)时，将物质甲放入水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
(3)时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各，分别降温到，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是_______。

【推荐3】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，表是在t₃℃时，分别利用甲、乙、丙三种物质配得六种溶液，请据图表回答下列问题。

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
固体种类	甲	甲	乙	乙	丙	丙
固体质量/g	60	20	60	30	30	60
水的质量/g	100	50	100	100	100	200

(1)0℃时，乙物质的溶解度是____g；
(2)t₃℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____；
(3)t₃℃时，实验①所得溶液的质量为____g，配得的六种溶液中属于不饱和溶液的是____(填实验序号，下同)。t₃℃时，把①、③、⑤三种溶液降到t₂℃时，溶质质量分数大小关系是_____
(4)t₁℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时升温至____℃，它们溶质的质量分数相等。