室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是
| A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中 |
| B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水 |
| C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小 |
| D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态 |
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更新时间：2024-05-04 16:14:26
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【推荐1】从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是
| A．溶液由饱和变成了不饱和 |
| B．溶液中会析出晶体 |
| C．溶液中只有溶剂减少了 |
| D．溶液中溶剂和溶质都减少了 |
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【推荐2】有关下列图像的描述，正确的是
A． 表示向两份相同的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 |
B． 在同一温度下，向一定量饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 |
C． 在同一温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 |
D． 向硫酸铁和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液 |
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，Y是
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解题方法
【推荐1】如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
| A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b>a=c |
| B．t1℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70g饱和溶液 |
| C．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 |
| D．t1℃时，分别将11g的a、b、c溶于50g的水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是b |
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【推荐2】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
下列说法正确的是
| A．20℃-30℃之间，NaCl和KNO3的溶解度相等 |
| B．40℃时，KNO3溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大 |
| C．10℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，可得到l40 gNaCl溶液 |
| D．分别将60℃时的饱和KNO3、NaCl溶液降温至30℃，析出的KNO3固体质量一定多于NaCl固体 |
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解题方法
【推荐1】为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．②③中溶液的质量：③>② |
| B．硝酸钾在20℃时的溶解度小于20g |
| C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ |
| D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 |
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解题方法
【推荐2】储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气(主要成分是CH4)，原理如图。
| A．溶解度：MgSO4>NaCl | B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 |
| C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% | D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl |
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