【推荐1】为确定失去标签的盐酸中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，化学小组同学取50 g该盐酸，向其中加入50 g硝酸银溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65 g。（温馨提示：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃）请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是______g。
（2）该盐酸中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【推荐2】某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

   

（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是_______。
(2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO₃与盐酸反应生成二氧化碳的质量是_______g，根据此数据计算CaCO₃的质量分数为_______（结果保留到0.1%）；
(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是_______。

【推荐3】化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢(假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素)，他们取22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量(g)	20	20	20	20	20
瓶中物质总质量(g)	42.4	m	82.0	101.8	121.8

请回答下列问题：
(1)表格中的m的值为_______。
(2)计算所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少。

【推荐2】为测定黄铜合金（Cu-Zn）中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。请列示计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)原合金中铜的质量分数(Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   Zn-65 )

【推荐3】某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：     。

【推荐1】某同学欲测定实验室中某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数（不考虑其他杂质）。现称量 20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将 60g稀盐酸分成三等份依次加到其中，每次充分反应后，测定生成气体的质量。生成的气体和稀盐酸质量关系如下图所示。

请计算∶
（1）a 的数值______
（2）此黄铜样品中铜的质量分数为______（结果精确到 0.1%）
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？（结果精确到 0.1%，写出计算过程）

【推荐2】化学老师带领同学们参观工厂的时候，工人师傅介绍了一种锌的样品（样品中的其它物质既不与酸反应也不溶于水），同学们想测定锌样品中锌的质量，进行了如图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算：

   

(1)所取样品中金属锌的质量为_____g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）.

【推荐3】实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用6.5克锌和稀盐酸反应。则：
（1）可制取氢气         g。
（2）若用36.5﹪的盐酸配制稀盐酸，至少需要36.5﹪的盐酸         g。

【推荐1】实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

(1)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_________。
(2)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H₂O逸出）：

反应时间min	0	1	2	3	4	5	6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g	340.00	338.78	335.64	335.20	335.20	335.20	335.20

请回答：
①反应生成氧气的总质量为_________g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少________？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

【推荐2】已知某使用过的电解液中只有硫酸和硫酸铜两种溶质，为测定硫酸铜的质量分数，兴趣小组同学取50g该电解液样品，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：

(1)向电解液中滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是________。
(2)充分反应生成氢氧化铜的质量为________g。
(3)图中a点所示溶液中含有的阳离子符号为__________。
(4)计算该电解液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）

【推荐3】一凡同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品 40g，把 500g 稀硫酸分 5 次加入样品中， 测得实验数据见下表：（杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）

实验序号	加入稀硫酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第 1 次	100	28.8
第 2 次	100	17.6
第 3 次	100	M
第 4 次	100	1.2
第 5 次	100	N

（1）第 3 次剩余固体的质量 M=_____第 5 次剩余固体的质量 N=_____
（2）该生铁样品中铁的质量分数为_____。
（3）计算第 3 次反应结束后所得溶液的溶质质量分数。_____（写出计算过程，保留一位小数）