【推荐1】学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

(1)若想实现①，需要加入的试剂是_______。
(2)若用Cu(OH)₂实现②，会得到_______色溶液。
(3)若想实现③，选用的单质是________。
(4)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为_______。
(5)若选用BaCl₂溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_____，基本反应类型为_____。

【推荐2】有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀.
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生.
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有_____；可能含有_____
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。

【推荐3】氯化钙常用作干燥剂。工业生产氯化钙主要流程如下。
   
(1)脱色池中利用了活性炭的___________作用。
(2)反应器中发生反应的化学方程式为_____________。
(3)酸浸槽中的反应属于基本反应类型中的__________。

【推荐1】从500 mL溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄中取出100 mL，这100 mL浓硫酸的溶质质量分数为____，溶液质量为____g，其中含纯硫酸的质量为____g。若将100 mL98%的浓H₂SO₄与100 mL水混合，所得溶液的质量为____g，含纯H₂SO₄的质量为____g，溶质的质量分数为____。

【推荐2】实验室存有一定量的溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后，所得溶液的溶质质量分数变为20%。求：
(1)原氢氧化钠溶液的质量是______克；
(2)原氢氧化钠溶液中含有溶质______克。

【推荐3】请根据如图所示的a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
   
(1)a、b、c三种物质中溶解度与温度的变化关系类似气体溶解度的是_______。
(2)时，配制60g a物质的饱和溶液，需称量a的质量为_______g。
(3)若b物质中混有少量a物质，最好采用_______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯b。

【推荐1】用工业碳酸钙（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃）生产医药CaCl₂•2H₂O的主要流程如图：

（1）写出工业CaCO₃中加入稀盐酸发生反应的化学方程式 _____ （任写一个即可）；
（2）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl₃、FeCl₃，试剂A可以选择 _____ （选填序号）；
a Na₂CO₃            b Ba(OH)₂ c Ca(OH)₂
（3）阶段一的目的是 _____ 。
（4）阶段二中操作3包括：蒸发浓缩、 _____ 、过滤、洗涤等。

【推荐2】下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。

物质	Ca（OH）2	NaOH	CaCO3	Ca（HCO3）2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

（1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO₂，先生成 Na₂CO₃，继续通入 CO₂，Na₂CO₃ 会转化为 NaHCO₃,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：_________。 若向 20℃时饱和 Na₂CO₃ 溶液中通入过量的 CO₂，可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据，若以 20℃时，100g 饱和溶液吸收 CO₂ 的质量最大为依据，则除去 CO 气体中的 CO₂ 杂质，应选择_________溶液（填化学式），欲检验CO₂气体的存在，则应选择_________溶液（填化学式）。
③将 2.2g CO₂ 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO₂ 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na₂CO₃和 NaHCO₃ 两种物质（NaHCO₃ 在水中电离成 Na⁺和 HCO₃^-），则此时溶液中碳元素的质量分数为__________，在此反应过程中，你认为钠离子的个数_________发生变化？（填写： 有或者没有）
（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)₂ 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________
   
a．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
b．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应

【推荐3】为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，进行了如下操作：①将粗盐溶解后依次加入稍过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；②过滤；③在滤液中加适量盐酸后进行蒸发结晶。其中加Na₂CO₃溶液的作用是除去溶液中的CaCl₂和_____；操作②得到的滤渣的成分有BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃和_____。

【推荐1】以白云石(主要成分为CaCO₃·MgCO₃)为原料制备氢氧化镁的流程如下图：
   
已知：①MgCO₃MgO+CO₂↑，CaCO₃CaO+CO₂↑；
②反应器中发生的反应是(NH₄)₂SO₄+MgOMgSO₄+2NH₃↑+H₂O。
(1)该流程中，白云石轻烧的温度应低于_______℃
(2)该流程中，研磨的目的是_______；
(3)该流程中，不考虑H₂O，可循环利用的物质是_______(写化学式)。
(4)硫酸铵与应氧化镁在加热条件下反应生成一种盐、氨气和水。该反应的化学方程式是_______。

【推荐2】2022年8月1日，国产C919大飞机完成取证试飞，该飞机的制造中9%的用料为钛合金。如图是工业上以金红石(主要成分是TiO₂)为原料生产金属(Ti)的流程图；
   
(1)金红石和焦炭要先粉碎处理，目的是_______。
(2)反应②要在氢气环境中进行，氩气能作保护气是利用了它的_______性质(“物理”或“化学”)。
(3)反应③的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______反应。
(4)该流程中可以循环利用的物质有_______。

【推荐3】某兴趣小组按照如图所示步骤，从含有CuSO₄、MgSO₄和FeSO₄的废液中回收硫酸镁和有关金属。



(1)操作①和操作③是同一种操作，该操作需要的玻璃仪器有哪些？
(2)固体C的成分是______。
(3)在废液中加入过量镁粉的目的是什么？