【推荐1】下列实验方案合理的是

选项	实验目的	所用试剂或操作方法
A	鉴别NaOH、CaCO3、NH4NO3三种白色固体	分别取样与试管中，加入适量水，搅拌
B	提纯混有少量KNO3的NaCl	高温溶解、冷却结晶、过滤
C	鉴别溶液：氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液	不用其它试剂，将四种溶液分别取样，两两相互滴加，观察现象
D	除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3	加过量CaCl2溶液，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列关于结晶的方法错误的是

A．蒸发海水析出晶体，是利用蒸发溶剂的方法得到晶体

B．将高温下的浓硝酸钾溶液降温，有晶体析出是利用降温的方法使硝酸钾析出

C．溶液结晶前需达到饱和状态

D．一切溶液都可以通过降温的方法得到晶体

【推荐3】甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：

下列有关说法正确的是

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙

B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数是甲>乙>丙

C．甲、乙两物质溶解度相等的温度范围是30℃-60℃之间

D．使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用降温结晶的方法

【推荐1】下图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
   

A．b的溶解度一定小于a的溶解度

B．当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b

C．通过升高温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液

D．将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a一定大于b

【推荐2】溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液都是无色透明的液体	B．溶质可以是固体、液体或气体
C．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂	D．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

【推荐3】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是

A．A物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小

B．B物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

C．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

【推荐1】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
   

A．t2°C时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量均为25g

B．t2°C时，配制100g甲的饱和溶液需要35g甲

C．若甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲

D．t2°C时，将60g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液，需要水30g

【推荐2】某同学在室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL 水中(物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是

①物质 N 一定易溶于水
②a、c 两点时 N 的溶解度一定相同
③b、c 两点时 N 溶液浓度一定相同
④b 点时溶液可能是N的饱和溶液
⑤改变加入N的质量，可能观察到 a、b、c 处只有c处有固体剩余

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②⑤

【推荐3】图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．40℃时，a的溶解度大于b的溶解度

B．a和b两物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．在20℃时，将40g的a物质放在100g的水中充分溶解后，能够得到a溶液140g

D．40℃时，将等质量的a和b饱和溶液降到20℃时，析出晶体的质量关系是a > b

【推荐1】利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，有关叙述正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，均有固体析出

C．t3℃时，将等质量的三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量关系：甲=乙>丙

D．将三种物质的饱和溶液从t2℃升温到t3℃，乙所得溶液的溶质质量分数最大

【推荐2】KNO₃与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等

C．将两者饱和溶液从t2冷却到t1℃时，获得KNO3的晶体多

D．一般用冷却热饱和溶液的方法，获得KNO3的晶体

【推荐3】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．在t1℃时a、c溶液的溶质质量分数一定相等

B．将a、b的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，都有晶体析出

C．t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%

D．若c中混有少量的a，可用冷却热饱和溶液的方法提纯c