【推荐1】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）交点P表示的含义是_______________
（2）t ₃ ℃ 时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为____________
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_________
（4） t ₃ ℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t ₁ ℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_______。

【推荐2】溶液与人类生活、生产关系紧密。请回答下列问题：
(1)为了判断得到的自来水是硬水还是软水，可加入______进行检验。
(2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
   
①三种物质中______的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似(填“甲”或“乙”或“丙”)。
②将t₂°C时甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲_____乙(填“>”或“<”或“=”)。
③当甲中混有少量乙时，可采用______的方法提纯甲。
④将t₂°C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t₁°C，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为____。

【推荐3】X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
   
(1)40℃时，X、Y两种物质的溶解度_________。
(2)40℃时，把30g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的质量为___________。
(3)从X、Y的混合物中分离X物质，一般采用_____________________方法。

【推荐1】学习小组的同学分别向甲、乙、丙三个烧杯中加入固体，现象如图所示。（忽略实验过程中液体的挥发）

(1)由实验现象可知，影响固体物质溶解度的因素之一是______。
(2)将甲烧杯中的物质逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体的质量。结果记录如下表：

温度/℃	20	30	t	50	60
剩余固体的质量/g	48.4	34.2	16.0	0	0

①20℃时，的溶解度是______。
②升温至60℃时，所得溶液是的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③若要得到一杯t℃时恰好饱和的溶液，需向烧杯中再加入______g水。

【推荐2】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）氯化钠的溶解度曲线是______（填“A”或“B”）。
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为______g。
（3）若要除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，应采用加水溶解、加热浓缩、______。
（4）某实验小组用15%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是______。
A．量取15%的氯化钠溶液时仰视读数　　　B．向烧杯内加入液体时有液体溅出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌　　　　D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶

【推荐3】根据下表回答问题．

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是_________g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是_________溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是_______g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是___________________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是__________；（填序号）
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发___________克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是____________________．

【推荐1】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：

30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______________；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是______________，所得溶液中溶质质量分数最小的是________ ；50℃时，30g乙物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是__________________ g。

【推荐2】根据图中、的溶解度曲线，试回答：

(1)40℃时，KNO₃、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO₃_____NaCl(填“<”“>”或“=”)。
(2)t℃时，将45gKNO₃固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____克。
(3)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，已知配制的步骤有①溶解；②计算；③装瓶贴签存放；④称量。上述步骤的正确顺序是_____。(填序号顺序)

【推荐3】甲、乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)关系如图所示。
   
(1)甲物质的溶解度随温度升高而_______(填“增大”或“减小”)。
(2)t₁℃时，甲固体的溶解度为_______。
(3)25g乙物质完全溶于100g水所需的最低温度是_______。
(4)根据图形分析，下列说法正确的是(填标号)。

A．t1℃甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等

B．将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数相等

C．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得溶液质量关系是：甲<乙

D．t2℃，若从甲、乙两物质饱和溶液中析出等质量固体，蒸发较多水的是乙饱和溶液

【推荐1】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

(1)t₃℃时，乙的溶解度是___________g。
(2)t₃℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
(3)t₃℃时，将15克乙物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。
(4)若甲的饱和溶液中含有少量乙，提纯甲的方法是___________。
(5)t₁℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A．升温至t₂℃，均形成不饱和溶液
B．升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C．先升温至t₃℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A=烧杯B

【推荐2】水是一种重要的溶剂，不同温度时和在水中的溶解度如下、

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g		13.3	31.6	63.9	110	169
		29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

(1)图中，可表示溶解度曲线的是______（填序号）；
   
(2)℃时将饱和溶液和饱和溶液降温至℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是______（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(3)40℃时，和各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是______。

【推荐3】右图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

（1）20℃时，KNO₃的溶解度是____________g。
（2）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、__________，然后过滤、洗涤、干燥。
（3）根据溶解度曲线判断，能否在某一条件下，配制得到相同溶质质量分数的饱和氯化钠、硝酸钾溶液？答：_______________（填“能”或“不能”）。
（4）以下实验中（水的密度约为1g/cm³）：

①z溶液是否为饱和溶液？答：_____________。（填“是”或“不是”）
②y溶液的溶质质量分数为________________________。（列出计算式即可）