【推荐1】研究和控制化学反应条件有重要意义。
⑴同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验。记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

实验	30%双氧水的质量（g）	加入水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

① 取用二氧化锰的仪器是__________

②写出上述反应的文字表达式_______________________。
② 实验3中，加入二氧化锰的质量为___________g。
③ 相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明_____________________________。

⑵同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择上右图装置（气密性良好）进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是_____________________。

【推荐2】兴趣小组同学做了如右图实验。实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是和CuO混合迅速分解产生水和氧气，该反应的化学方程式为________。该反应中，CuO起________作用。

【推荐3】实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器名称。a：_____。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____，若用E装置收集的氧气不纯，则可能的一种原因是_____。
(3)选择F装置采用排空气法收集氧气，则气体应从_____(填“m”或“n”)端进入。
(4)氨气可由氯化铵和熟石灰固体混合物加热制取。氨气极易溶于水、密度小于空气。由上述信息推知制取氨气的发生和收集装置是_____(填A﹣E字母代号)。
(5)某科学小组同学提出了“制氧气的药品必须是含氧化合物，但不是所有含氧化合物都可以作为反应物制氧气”的观点，请从下列提供的用品中选择合适的药品及仪器，设计一组对比实验验证该观点是正确的。
用品：氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾、试管(主要成分SiO₂)、酒精灯、铁架台、小木条、托盘天平
设计实验：_____(要求写出操作方法、实验现象)。
(6)为探究过氧化氢溶液浓度、二氧化锰用量、温度对反应速率的影响，设计如下表实验方案：

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	二氧化锰用量/g	温度/℃	收集氧气体积/mL	所需时间/s
1	3	25	0.1	20	125
2	3	25	0.2	20	125
3	a	25	0.3	b	125
4	4	25	0.3	40	125
5	5	25	0.3	30	125

①实验1、2的实验目的是_____。
②表中a、b取值可能是_____。

【推荐1】在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究，下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：
   
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察，
(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，结论是：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是：质量守恒。你认为结论正确的是___________（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是___________。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明为什么？___________。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你从为B实验天平不平衡的原因是___________，D实验天平不平衡的原因是___________。
(3)如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，请问6.5g锌粒和足量稀硫酸最多可产生多少g氢气。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题：
（1）A实验中，小气球的作用是___；
（2）B中依据___的现象事实，说明燃烧条件之一是可燃物与氧气接触；
（3）C图所示的实验，产生氢气与氧气的体积比为_；在水中加入少量硫酸钠的目 是__；
（4）D图所示的实验中，试管①中的实验现象是_；酒精灯加铁丝网的作用是______。
（5）如图是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
①用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序：_____ ；
②称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码于标尺位置见图，则称取的NaCl质量为_______g；
③NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数___（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

【推荐3】某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:

实验I:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。
实验II:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与 锌粒接触,过一会在称量。
实验III:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥型瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉
淀和硫酸钠生成)过一会再称量。数据见下表:

编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

(1)在实验I中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释_______。
(2)实验II中发生反应共生成气体的质量是_______。
(3)这三个实验中,实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因___________________。
(4)实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路_______。

【推荐2】分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如：

A组		B组		实验C
碱式碳酸铜性质的探究	甲烷性质的探究	铁钉锈蚀条件的探究	金属活动性的探究	燃烧条件的探究

若按科学探究的方法进行分类，应将实验C归为①___________组(填“A”或“B”)，理由是②_________。
(2)酸和碱反应能生成盐和水。若是强酸和强碱反应。则生成盐溶液显中性，若是强酸和弱碱反应生成的盐溶液则显酸性，同理，弱酸和强碱反应生成盐溶液则显碱性。请根据所学的知识推测：硫酸铵溶液是强酸和弱碱反应生成的盐溶液显①_______(选填“酸性”“碱性”或“中性”)，氯化钾溶液是强酸和强碱反应生成的盐溶液显②______(选 填“酸性”或“碱性”或“中性”)

【推荐3】某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。

(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是___________。
(2)一段时间后，实验B中可观察到的现象是___________，这说明铜比银的金属活动性___________(“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为___________。
(3)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属___________，Y是___________蓝色溶液。