【推荐1】为测定某石灰石中碳酸钙的含量，某同学取20 g石灰石样品于锥形瓶(瓶重237 g)中，将200 g稀盐酸分4次加入锥形瓶中(杂质不溶于水也不与酸反应)，充分反应后，测定锥形瓶和药品的总质量，记录如下：

加入稀盐酸的次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
充分反应后锥形瓶和药品的总质量/g	304.8	352.6	400.4	450.4

(1)第___________次加入稀盐酸后，恰好反应完全。
(2)生成二氧化碳的质量为___________g
(3)计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
(4)在图中画出锥形瓶中剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线并标注必要的数值。

【推荐2】请回答并完成下列计算。
维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。

（1）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10^﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为　      　。
（2）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H₃C₆H₅O₂+3NaHCO₃＝Na₃C₆H₅O₂+3CO₂↑+3　      　（填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（3）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表：

物品	反应前			反应后
	锥形瓶	蒸馏水	维C泡腾片	锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g	71.75	50.00	4.00	125.53

①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验结果与题（1）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是　           　。

【推荐3】已知CaCO₃高温灼烧会生成CaO和CO₂。现取一定质量的CaCO₃高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应生成CO₂的质量为_____。

【推荐1】20g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g求：
(1)反应生成氢气的质量为_______g
(2)原黄铜样品中铜的质量分数为____。

【推荐2】某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生气体4.4g．
（1）样品中碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【推荐3】为测定某铜样品中铜的质量分数，小开同学称取了20.0g的铜样品加入到盛有500.0g过量的稀硝酸的烧杯中，充分反应后；(杂质不参与反应)，烧杯中剩余物质的质量为514.0g。求：
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为： (     )应填写的化学式为______________________。
(2)铜样品中铜的质量分数？反应生成的Cu(NO₃)₂的质量？

【推荐1】为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。

请回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式为_________。
(2)求解混合物中发生反应物质的质量(x)的比例式为_________。
(3)混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为__________。
(4)在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为_________。
(5)所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数为__________。

【推荐2】在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐，这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃固体11g于烧杯，向其中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4g，生成二氧化碳气体4.4g。试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少？

【推荐3】现有含杂质（不溶于水也不参与反应）的硫酸镁8g，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成2.9g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%。试计算：
（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。