【推荐1】实验是科学探究的重要方法，如图是空气中氧气含量的测定方案。

（1）写出图1中红磷燃烧的反应方程式_____。
（2）图2中气球的作用是_____。
（3）两方案相比，图2的优点是_____（写一条即可）

【推荐2】某同学利用下图装置测定空气中氧气的含量。

(1)将红磷点燃迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞，充分燃烧后，让装置冷却到室温打开弹簧夹看到的现象是______________________。
(2)发生反应的化学方程式为：______________________
(3)某同学打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度小于广口瓶容积的l/5，可能的原因是_____；_____。（答出两点）

【推荐3】请根据下列实验装置图回答问题：

(1)写出仪器a、b的名称。a是 _____ ；b是 _____ 。
(2)若用B装置制氧气，反应的化学方程式是 ____________________________ 。
(3)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择 _____ （填装置编号，下同），收集装置应选 _____ ；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 ______________________________ 。
(4)右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。

①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 _____ ；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 _____ mL。
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？ _____ （填写序号）
a．加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高

【推荐1】根据下图回答问题
   
（1）实验一证明燃烧需要与氧气接触，是通过对比 _____ 得出的结论。
（2）实验二测定空气中氧气的含量。硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统内留有30mL室温下的空气。实验结束后密闭容器内气体的体积约为 _____ mL，结果发现测出的氧气的体积分数偏小，请你分析一下原因（答一条） _____ 。
（3）实验三进行一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是 _____ ；其反应方程式为 _____
（4）实验三B装置中石灰水的作用是 _____ ；

【推荐2】用来测定空气成分的方法有很多。化学实验室用红磷燃烧来测定氧气含量，原理是：磷+氧五氧化二磷（五氧化二磷是一种白色粉末）。实验过程是；将集气瓶容五等分，并做好标记，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；持燃烧停止并冷却后，打开止水夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的。
请回答下列问题：
(1)集气瓶中剩余的气体主要是______。
(2)该实验说明这种气体具有的性质______。
(3)如果实验完毕，进入集气瓶的水不到总容积的，可能的原因有______。

【推荐3】以下是教材中的两个实验，请根据实验回答问题。

(1)实验一中发生的文字（或者符号）表达式为___________，基本反应类型为___________。
(2)实验一测得的氧气含量高于 1/5，可能的原因有___________（填序号）。
①装置漏气       ②红磷量不足       ③未冷却至室温就打开弹簧夹       ④实验前未夹紧弹簧夹
(3)实验二中，出现明显的现象是___________烧杯。
(4)实验二中，小芸认为还应在大烧杯外放一杯酚酞溶液，其目的是___________。

【推荐1】在一个具有刻度和可以左右滑动活塞的硬质薄壁玻璃容器里放入一粒足量的白磷（燃烧现象及反应的符号表达式和红磷完全一样），将玻璃容器固定好（如图所示，固定装置已省略），放在盛有80℃水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低温度为40℃）。如图进行实验，试回答：

（1）实验过程中，可观察到白磷燃烧的现象是：______，反应的符号表达式是_________。
（2）活塞的移动情况是__________。
（3）出此现象得出的结论是____________________。

【推荐2】测定空气中氧气含量（如图）：

（1）实验前应先检查装置_____；
（2）集气瓶底部先加入少量水的目的是_____；
（3）反应中观察到红磷燃烧的现象是_____；
（4）冷却后，打开弹簧夹观察到_____；
（5）解释产生上述现象的原因：红磷燃烧，_____，使瓶内气体减少，气体压强减小，小于外界大气压，在压强差作用下，烧杯中的水沿导管流入集气瓶中．又因为_____，所以进水量约占瓶内水面以上原空气体积的五分之一．
（6）写出红磷燃烧的化学方程式_____．

【推荐3】某兴趣小组做了关于氧气的实验，他们开展如下探究。
(1)探究影响双氧水（H₂O₂）分解速率的因素，实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间产生O2体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	m	31mL

   
①第Ⅲ次实验中，二氧化锰的质量m的值为_______。
②乙同学用如图装置进行实验，通过比较_______也能达到实验目的；
③实验结论：在相同条件下，_______，双氧水分解速率越快；
(2)探究空气中氧气含量测定实验
   
【实验与交流】为了更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，兴趣小组利用传感器技术测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。其中X曲线表示的是_______（填“温度”或“氧气的浓度”）。
【反思拓展】结合X、Y两条曲线，解释如图2中BC段气压变化的原因是_______。

【推荐1】某同学探究了空气中氧气含量的测定实验之后，设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，在空气中燃烧，待燃烧完毕，冷却到室温，分别打开C、D两处的止水夹．
（1）A集气瓶中的实验现象________________________ 。
（2）红磷燃烧的文字表达式________________________。
（3）在实验室测定空气中氧气的含量中，能否用木炭代替红磷______（填“能”或“不能”），理由是_____________ 。
（4）如果将甲装置改装成乙装置，其优点是_____________ 。从理论上分析，玻璃管内进水量约占玻璃管容积的五分之一，但实验测结果液面往往偏低，其原因可能是 _____________ 。（合理答案均可，只写一条），根据该实验可知，玻璃管内剩余的氮气的化学性质是： _____________ 。

【推荐2】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
   
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，打开止水夹
请回答下列问题：
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是__________。
(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是_______；由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出一种：_______。
(3)若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功______（填“能”或“否”）。理由是________。
(4)实验后发现测得的氧气体积分数小于 ，请分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：
①_____________；
②_____________。

【推荐3】如图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量(在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解)。

(1)实验原理：
①红磷在空气中燃烧反应的文字表达式为_____。
②密闭的装置内，由于_____被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强_____。
(2)实验探究：
第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5.
实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的_____。
②该实验也证明了氮气有哪些性质？_____(写一点即可)
(3)反思与评价：
①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是_____(写一点)。
②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图B所示)，你认为改进后的优点是_____。
(4)拓展迁移：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，也能和氮气反应生成氮化镁(固体)，若用镁条代替红磷测定空气中氧气的体积分数，则进入集气瓶的水一定_____(填“大于、小于或等于”)1/5.