【推荐1】对比实验是实验探究的重要方法。
【实验目的】探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。
【查阅资料】a、氧化铜中的氧元素能被木炭夺去，生成氧化亚铜或铜。
b、氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应（）。
【实验过程】
利用如图装置，分别取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，进行实验。

实验序号	木炭粉与氧化铜混合的质量比	充分反应后试管内固体的颜色
①	1：9	红色固体 有金属光泽	混有少量黑色物质
②	1：10		混有很少量黑色物质
③	1：11		混有极少量黑色物质
④	1：12		无黑色物质
⑤	1：13		混有少量黑色物质

（1）实验Ⅱ的结论是___________。
（2）实验⑤中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是__。
（3）为检验实验④反应所得固体中是否含Cu₂O，进行如下实验：取少量固体于试管中，___________（填实验操作和现象），则说明固体中含有Cu₂O。

【推荐2】化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质。这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子。
[查阅资料]（1）食用醋精中含有10%～15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
[实验探究]

实验步骤	实验现象		实验结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中	_____		酸能与指示剂反应
②将生锈铁钉放入醋精中	铁锈逐渐消失，溶液变为_____色	酸能与某些金属氧化物反应
	一段时间后有气泡冒出	酸能与某些_____反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中	有_____冒出		酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中	有气泡冒出		酸能与碱反应

[反思与评价]（1）小红想利用pH试纸进一步测定醋精的酸碱度，具体操作方法是_____。
（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是_____。
[实验验证]小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”。

实验步骤	实验现象	化学方程式
①向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液	_____热量	_____
②向上层清液中加入牵牛花汁液，再逐滴滴入醋精至过量	_____	_____

【推荐3】某学校化学活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸的反应进行了下列探究：
[探究一]向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和稀盐酸(如图1所示)：

（1）烧杯中看到的现象是：______________，说明二氧化碳具有的化学性质是：___________ 。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体具有的另一个用途是____________ 。
[探究二]碳酸钠与稀盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钠溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加__________试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液	______________

[探究三]测定所用稀盐酸的溶质质量分数?[实验原理]通过测定足量碳酸钠样品与一定质量的稀盐酸反应生成二氧化碳的体积来计算稀盐酸的溶质质量分数。
[实验设计]小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进行实验(已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)。

[反思与评价]（1）在实验中，若没有植物油，测定结果会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）操作中，下列情况不影响测定结果的是___________(填字母)．
A实验前试管中有空气                           B实验中水准管口有水溢出
C读数时量气管和水准管液面不相平       D实验后生成的气体在试管中仍有滞留

【推荐1】数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。
探究一：按图示进行实验。
   
（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是______。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式______。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中______(填“一定”或“不一定”)含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。

实验操作	实验现象	实验结论
_____	_____	溶液中含有过量的稀盐酸

探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积(单位为ml)发生变化情况如图所示。
   
（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为________。
（5）当pH=7时，消耗稀盐酸的体积为___，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为______。
（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图所示。该曲线说明中和反应是___(选填“吸热”或“放热”)反应：在20s-44s之间，溶液pH的变化趋势为____。
   
探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色
b.无水醋酸在常温下为无色液体
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水
【实验方案】按下图所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
   
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是_______。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是_________。

【推荐2】中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】
(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。

(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：

pH	0~8.2	8.2~10.0	10.0~14.0
颜色	无色	粉红色	红色

(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_____。
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：

步骤		现象	结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置	①无___色沉淀生成	白色固体不是NaOH。
	向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置	出现白色沉淀	②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为___。

【继续探究】
(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是__________。

(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
查阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH₃COOH)充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。

①U型管内液面左低右高说明该反应____热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH₃COO^-和H⁺构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______(用化学方程式表示)。

【推荐3】某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。

(1)实验一：该反应的化学方程式为______，观察到______的现象，证明了酸和碱能发生反应。
(2)往实验二反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察溶液变红色，则反应后溶液中溶质是______。
(3)实验结束后，小组同学对实验一中试管内的溶液成分展开了讨论。
【提出问题】实验一结束后试管中溶液的溶质是什么？
【查阅资料】MgCl₂溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红。
【猜想假设】猜想1：MgCl₂和 HCl；猜想 2：MgCl₂；
【实验设计】
方案一：取反应后的溶液滴入紫色石蕊溶液，______，猜想1 成立。大家经过讨论后认为方案一不准确，原因是______。
方案二：取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，

现象	结论
立即产生白色沉淀	猜想2成立
先______，后______	猜想1成立

若猜想2成立，写出反应的化学方程式______。
【反思讨论】反应后物质成分需要考虑反应后生成的物质，还要考虑反应物是否过量。

【推荐1】酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因和成分展开了项目式学习。

任务一：分析酸雨的成因
【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH<5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。
【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：

测定时间	15:05	15:10	15:15	15:20	15:25	15:30
雨水的pH	4.95	4.95	4.94	4.88	4.86	4.85

【小组交流】
(1)①正常雨水显酸性的原因是_______（用化学方程式表示）。
②在上述测定期间，雨水的酸性_______（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。
任务二：探究酸雨的成分
【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na⁺、K⁺、、H⁺和以及少量的NO₃^-等。
【实验计划】验证酸雨中含有和。
【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，按如图所示完成下列实验。

方案	实验操作	实验现象	实验结论
1	向A试管中滴加几滴BaCl2溶液	______	含有
2	向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热	有氨味	含有

【反思评价】
(2)方案1中的实验现象是_______，结合方案2，方案1中发生反应的化学方程式为_______。
(3)小高提出：若用足量浓_______代替BaCl₂溶液和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。

【推荐2】过氧化钙（CaO₂）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
【查阅资料】CaO₂能与水反应最终生成Ca（OH）₂和O₂，也能与CO₂反应得到CaCO₃和O_2.过氧化氢溶液具有漂白性。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【猜想假设】可能是CaO₂、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一种或几种。
【实验探究】

实验编号	实验步骤	实验现象
①	取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段 时间后，在试管口插入带火星的木条	得到浊液，有气泡产生，木条复燃
②	另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X， 并将产生的气体通入澄清石灰水	得到澄清溶液，有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊
③	室温下，取①中上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱度	pH约为12

【得出结论】
（1）由实验①、②可知，白色固体中肯定有___________；
（2）实验②中所加试剂X可以是___________（填字母序号）。
A. 硫酸钠溶液       B. 稀盐酸       C. 稀硝酸       D. 水
（3）实验②中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。
（4）根据实验③___________（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH）₂，理由是___________。
【反思交流】
（5）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为___________（填化学式），原因是___________。
（6）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是___________；
②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是___________；
③写出BC段可能发生反应的化学方程式___________。
【拓展应用】
（7）运输鱼苗时，在水中加少量过氧化钙的主要目的是___________。
（8）为防止过氧化钙在空气中变质，应___________保存。

【推荐1】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】老师将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

   

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中             b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中溶液的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图2 中B 点表示的含义是______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色；也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一： 只有K₂SO₄；
猜想二： 有K₂SO₄和H₂SO₄；
猜想三： 有K₂SO₄和KOH
(4)丁同学认为上述猜想中猜想三错误，理由是______。
【进行实验】
(5)为验证猜想，学习小组选用 Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末	______	溶液中有H2SO4 猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中有H2SO4， 猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)戊同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃，粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。

A．Mg

B．CuO

C．KCl

D．Na2CO3

(8)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。

【推荐2】实验室常制取某些气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）实验室制取氧气时，若用下图装置收集氧气，则气体应从_________进（填“a”或“b”）。

（2）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】 A. 石灰水已经完全变质；   B. 气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_____________________________。
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格:

实验步骤	实验现象	实验结论
______	_______	气体中有HCl

【实验思考】 要除去所制得的二氧化碳气体中的HCl气体，一般选用_______________溶液。
【拓展延伸】假如用100克14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，反应停止后，问可以收集的气体的质量为多少?（请写出计算过程）_____

【推荐3】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李晓同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验：

（1）实验l中，两支试管的溶液都变成______色。
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为______。
（3）实验3中，李晓同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
实验和结论：

实验	实验现象	结论
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。	______	猜想3成立

反思与评价：
老师评价李晓得出的结论不正确，是因为猜想______（填数字）也会产生相同的现象，如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将Ca（OH）₂换成______溶液。