【推荐1】在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。
(1)请根据下图提供的信息，回答下列问题：

①E图表示原子，该原子的化学符号是______。
②上述粒子中，属于同一种元素的粒子是______（填字母序号）
③D所示粒子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
(2)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。下图是镓元素在周期表中的信息及镓原子结构示意图。请回答：

①金属镓的物理性质______（写一点即可）。
②图中“69.72”表示镓原子的______。
③镓的氧化物的化学式______。
(3)汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。请根据该反应的微观示意图，回答下列问题：

丁的化学式为______，反应前后化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。

【推荐2】钙元素的相关信息如图一、请回答：

（1）钙元素的相对原子质量为______。图一中x的值为______。
（2）图二中共包含______种元素。

【推荐3】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科思维的特点。

(1)甲图为锂原子（Li）结构示意图，锂原子在化学反应中容易______（选填“得”或“失”）电子。锂的氧化物的化学式为______。
(2)如乙图所示，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是______。干冰可做食品制冷剂，利用了干冰的性质是______。
(3)从微粒的角度说明图丙化学反应的实质是______。
(4)丁图表示 t℃时，某溶液的微观模型，该溶液中溶质是______，三种微粒个数比为______。

【推荐1】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
   
(1)图甲为粒子之间的转化关系图，下列物质中不是直接由①构成的______。

A．氯化钠

B．氩气

C．氢气

D．汞

(2)图乙中有____种元素，其中具有相对稳定结构的离子是_______(填离子符号)。
(3)图乙中有微粒可形成阴离子，该阴离子的符号为_______。
(4)图丙为某粒子的结构示意图，当X=19时，该粒子的符号_______。

【推荐2】如下图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，则x＝ __ ，锶元素的氧化物的化学式为 ___ 。下列与锶元素化学性质相似的是 ___ (填字母)。

【推荐3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

(1)同一周期的元素原子,具有相同的电子层,同一纵行叫做族。氟元素和氯元素为同族元素的原因是它们的最外层电子数__(填“相同”或“不相同”);氯离子最外层电子为______________________。
(2) 氮原子的质子数是______________________,氮元素和钠元素组成化合物的化学式为:___________。       
(3) 第三周期最活泼的金属元素是______________________,硫元素最高价氧化物的化学式为:______________。

【推荐1】元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是 _____
（2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 _____ 。

【推荐2】2019年是元素周期表诞生的第150年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布:


请回答下列问题:
（1）地壳中含量最多的元素组成的空气中常见单质是______________（用化学式表示），实验室利用加热黑白固体组合制备它的化学方程式为_____________________；
（2）9号元素的周期表小方格信息如上图，图中“19.00”表示它的______________；该元素的离子结构示意图为___________________________；由氟和镁两种元素组成化合物的化学式为______________；读作_______________；
（3）在上图A、B、C结构示意图中，与镁原子化学性质最相似的是_______________（填序号），在元素周期表中该元素与镁元素在同一主族，位于第_______________周期。

【推荐3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题；

(1)表中磷原子的核电荷数为_________，
(2)表中具有相对稳定结构的元素是__________。
(3)从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为___________。
(4)表中不同元素最本质的区别是_________（填序号）。

A．相对原子质量不同

B．质子数不同

C．中子数不同

(5)1869年，________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。

A．张青莲

B．门捷列夫

C．拉瓦锡

(6)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如下图所示，该原子在化学反应中易________（选填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的________关系密切。

(7)元素周期表中每一个横行，叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②___________；
③___________。

【推荐2】镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
(1)发现镁。1792年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种温室气体。该反应的化学方程式为______。
(2)认识镁。如图为镁元素在元素周期表的信息。据图可知镁元素原子的相对原子质量为______，其质子数是______。

(3)应用镁。金属镁通过反应可储存氢气。MgH₂中氢元素的化合价为______。常温下，MgH₂可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱。MgH₂与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是______。

【推荐3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答问题。
   
(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_______。
(2)在元素周期表中，每一个纵行叫做一个族，同一族的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是(填序号)。

A．Li和Be

B．C和Si

C．Si和P

D．Ne和Ar

(3)元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律。请写出1条规律_____。