【推荐1】图中 A、B分别为某微粒的结构示意图。

(1)若A中x=12，则A、B表示的元素所形成化合物的化学式为______。
(2)C表示元素周期表的一部分，已知 M 的核电荷数为7，三种元素的核电荷数之和为31，则G表示的元素所形成的单质的化学式为______。

【推荐2】按要求填空
(1)人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸应投入下图 ____ (填字母序号)标识的垃圾箱中。

(2)中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。下图是硅原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

①观察图中硅原子的结构示意图，图中x的值是 ___ ，硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 ____ (填粒子名称)；
②写出图中A、B、C、D粒子中表示阴离子的化学符号 _____ ；
③自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请标出二氧化硅中硅元素的化合价 ____ ；
④高纯硅的制备过程其中一个反应为焦炭和石英砂(主要成分是二氧化硅)在高温条件下，生成硅和一种可燃性的气体。写出该反应的化学方程式 ____ 。

【推荐3】下图中图A是锡元素在周期表中的信息，图B、图C分别为两种粒子的结构示意图，图D为元素周期表中的部分信息。请根据图中信息回答。

(1)锡元素的核电荷数是______。
(2)图B表示的原子，其核外电子数是 _____。图C表示的原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子形成离子。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的。图D中甲元素的原子序数 _____（填“大于”或“小于”）乙元素。乙元素的原子是_______结构（填“不稳定”或“相对稳定”）。
(4)氟原子和氯原子属于不同种元素的最本质区别是________。

【推荐1】2019年，三位科学家因研制出锂电池而被授予诺贝尔化学奖。锂的原子结构示意图及在元素周期表的相关信息如图所示，据图回答问题：

(1)锂原子的相对原子质量是___________。
(2)锂被誉为“21世纪的能源金属”，是自然界中最轻的金属。在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为___________。

【推荐2】在宏观、微观和符号之间建立构成联系是化学学科的特点。

(1)物质的组成及构成关系如右图所组成构成示，图中①表示的是________________，②表示的是________________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易________________电子（填“得到”或“失去”）。
②氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的________________不同。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：
A.硒原子的核电荷数为________________。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的________________相同。
(3)根据下列图示写出该反应的化学方程式________________。

【推荐3】根据人教版九年级化学上册教材图3-12部分原子的结构示意图，请回答：

(1)写出12号和8号元素组成化合物的化学式___________；
(2)同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是：___________（任写一点），硫（S）的示意图图中Y的值为___________；
(3)下面是几种粒子的结构示意图：

①A～E中共有___________种元素，B元素的原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子；
②表示原子的粒子有___________（填序号，下同）；
③表示相对稳定结构的有___________；
④图中，当a=___________时，表示阳离子结构示意图。

(4)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如果表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，则和的原子序数___________（填“相同”或“不相同”，下同），原子中含有的中子数___________核外电子数___________。

【推荐1】如图是几种粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
   
(1)①A～F中共有______种元素。
②图甲中有稳定结构的原子是______（填字母）。
③图甲中粒子D在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成离子。
④由图乙可知，氧的相对原子质量为______。
⑤硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E；该元素处于元素周期表中第______周期，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。
(2)如图是某物质在一定条件下发生化学反应的微观模拟图，请从微观角度回答下列问题。
   
①此变化中不发生改变的粒子有（填粒子名称）______。
②A到B变化的微观实质是______。

【推荐2】元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，据表回答下列问题：
   
(1)如果两种元素原子的______相同，则其化学性质相似。下列各组具有相似化学性质的元素是______（填字母序号）；
A．Na、Cl             B．O、S             C．N、O             D．Ne、Ar
(2)写出一条第二周期元素原子的核外电子排布规律______。
(3)第8号元素与第13号元素的原子形成化合物的化学式为______；氧元素和铝元素最本质的区别是______不同；
(4)下图是钾在元素周期表中的信息和原子结构示意图，据图分析：
   
①钾元素位于元素周期表的第______周期，图中x的值为______。
②钾原子在化学反应中易失去电子，形成的离子是______（填离子符号）。

【推荐3】国际纯粹与应用化学联合会宣布四种新元素正式列入元素周期表，将成为完整排列的七个周期，科学家将准备发现第8周期。请回答：

（1）第117号元素暂定名称为Tennesine（Ts），中子数为174，图一是氢在元素周期表中的信息，依据图一的内容，将117号元素对应信息编写到图二中相应位置，则“①”处的原子序数为_____，“③”处的相对原子质量为_____。
（2）科学研究小组利用锌原子轰击铋原子，成功合成第113号放射性元素。锌元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）最外层电子，所形成的离子符号为_____。
（3）元素周期表第七横行被补齐，这使得全世界的化学教材瞬间成为过去时将被改写。最新发现这四种元素具有相同的七个电子层数，它们都属于同一_____（填“周期”或“族”）。“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。列举出对元素周期律的发现和元素周期表的完善做出了重大贡献的一位科学家是_____。
（4）请问进一步研究和完善元素周期表将具有哪些重要的科学意义？_____（至少说明一点）。