【推荐1】学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题：

(1)实验一中两实验均产生的现象为______，
写出发生反应的任一个化学方程式______，
两溶液具有相似化学性质的原因是______。
(2)实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由______色变为无色，该反应的化学方程式为______。
下图I是该化学反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是______，结合图I的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是______（填离子符号）。

(3)实验三为证明与溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为______，预计产生的现象为______，写出与溶液反应的化学方程式______。
(4)拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图的对比实验，图中横线上应该填写的内容为______，该实验的设计思路为______（填序号）。

①验证有新物质生成                 ②验证反应物减少（或消失）

【推荐2】某同学学习了氨气之后，对其很感兴趣，上网查阅资料获得如下信息：氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，不可燃。氨气能与氧化铜在加热条件下反应生成铜、空气中含量最多的气体和一种液体。于是他进行了如下实验：

(1)请写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：______；
(2)氨气与氧化铜的反应最好在上述装置C中完成；该装置后通常还需接装置Ⅰ，原因是：______；
(3)进行该实验时，操作顺序合理的是______（填字母）；
a．先通氨气，后点燃酒精灯
b．先点燃酒精灯，后通氨气
c．a、b都可以
(4)实验室若用装置Ⅱ收集氨气，气体应当从管口______（选填“a”或“b”）进入。

【推荐3】氧气的制备实验对初中学生化学实验技能的形成有重要意义。请结合图示，回答下列与氧气制备有关的问题。

(1)图1中仪器a的名称是_______。
(2)用图1装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。若实验后发现收集的氧气浓度明显偏低，可能的原因是_______。
A.收集前，集气瓶中未注满水                 B.收集后，集气瓶中仍有少量水
C.滴入液体药品前就将导管伸入集气瓶          D.在水下盖上玻璃片再取出集气瓶
(3)利用图2装置进行排空气法收集氧气，请将集气瓶内的玻璃导管补画完整_______。用带火星的木条验满，这是利用了氧气_______(填具体性质)。
(4)如图3，用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为60%的混合气体，气体应从图3装置中的管口_______(选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出80mL水，再通入氧气排出_______mL水(集气瓶中水可以不全部排出)。
(5)实验室也可选择以二氧化锰催化氯酸钾分解制备氧气。为探究二氧化锰粒径大小对催化效果的影响，某同学取两份等质量的氯酸钾，分别加入粒径大小不同的二氧化锰，然后进行加热和后续实验。
①以上已给出的实验操作中，不合理之处是_______。
②该同学可通过比较相同时间内产生氧气体积的多少或比较_______而得出实验结论。
③若以上探究过程中选择用排水法收集和测量氧气的体积，则下列仪器中不需要用到的是_______(填标号)。

【推荐1】根据装置图回答问题：

(1)仪器ｘ的名称_________；
(2)用高锰酸钾制取氧气时，A图中有一明显错误，改进方法是________________，反应化学方程式是_________________________，将氧气从a通入F中，可验证物质燃烧必需的一个条件是____________________________________；
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________________________________，发生与收集装置可选__________的组合(填装置序号)，你选择的发生装置的优点是____________________；
(4)用A、C组合可制取甲烷，则下列推测错误的是_____________；

A．制取甲烷的药品是固体	B．反应时需要加热
C．甲烷可能与水反应	D．甲烷不溶于水

(5)下列实验中，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请回答：

①A中反应的化学方程式：_____________________；
②B中白磷不燃烧，原因是__________________________________________；
③C中看到的现象是________________________________________________；
④E中颜色变化的原因(用化学方程式表示)：_________________________________；

【推荐2】如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器 （组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
   
（1）若用大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收]
①所选仪器的连接顺序为 ______ （从左至右填写仪器序号字母）
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ______ 。
（2）某小组的同学为了探究二氧化碳的性质，进行了如下实验
①将一定量二氧化碳通入紫色石蕊试液中，发生反应后试液显 ______ 色。
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO₂和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从CaCl₂溶液、无色酚酞试液、稀盐酸三种试剂中选用一种试剂进行实验。选择的一种试剂是 ______ 简述证明的理由 ______ 。
（3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按A→B₁→F→B₂→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B₁、B₂为盛浓硫酸的洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定量的该塑料试样碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为： ______ 。
②在该实验中，洗气瓶B₁、B₂都是吸收水分，B₁吸水是为了排除水分的干扰，B₂吸水的重要作用是 ______ 。
③仪器F的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B₁的质量增加ag，仪器B₂的质量增加bg，则该塑料试样中氢元素的质量分数为 ______ （计算结果用含字母的代数式表示）。

【推荐3】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段,化学兴趣小组对"CO₂与NaOH溶液反应”的实验进行探究。
Ⅰ探究CO₂的制备

(1)实验室通常利用上图1中 __ (填字母)装置的组合制取并收集二氧化碳,反应的化学方程式为 ________
(2)图2所示装置可用于除去二氧化碳中少量的氯化氢气体,除杂时应将混合气体从导管 ____ (填“①”或“②”)通入装置中。
Ⅱ探究CO₂与NaOH溶液能否反应
实验甲:向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上(如图3)。

(1)若观察到U型左端液面 _______ (填“升高”成“降低”),则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(2)对静置后左瓶内的溶液进行下列操作,由对应的现象可推知CO₂与NaOH一定反应的是 _____ (填对应选项的字母)。
a.滴加酚酞,溶液变为红色 b.滴加少量稀盐酸,不产生气泡 C,滴加少量氯化钙溶液,产生白色沉淀
实验乙:在NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液,配制成饱和NaOH的乙醇溶液,向该溶液中通入CO₂,直至产生白色沉淀Na₂CO₃,证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(3)该实验利用的原理是: ___________ 影响物质的溶解性。
实验丙:如图4所示,将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(ρ≈1.1gmL)缓慢、全部注射入瓶中,观察到酒精倒流入瓶中,最终瓶中剩余5mL气体。此实验条件下,1体积水约可溶1体积CO₂,CO₂不溶于酒精。
(4)实验时 _____________ (填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精。
(5)实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是 ____________________ 。
(6)根据上述实验可推知:与NaOH反应的CO₂约为 ________________ (取整数)mL

【推荐1】为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下：

（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是                 ；
（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为                          ;
（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x）的比例式为                 ;
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为                 ;
（5） D烧杯溶液中溶质的化学式为                 ;
（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为                 。

【推荐2】在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：
【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。

【实验活动一】估算稀盐酸用量
(1)①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸_______g。
【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够
方案一：
实验过程如下图所示：

(2)①将石灰石研细的目的是_______。
②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是_______，说明估算的稀盐酸用量足够。
③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的_______（填字母序号）。
A.Na₂CO₃溶液        B.Zn             C.AgNO₃溶液            D.生锈的铁钉
方案二：
(3)只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）

实验操作	实验现象	实验结论
_______	_______	估算的稀盐酸用量足够

【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。

【推荐3】某校化学学习小组对二氧化碳制取和性质进行了如下探究：
【实验一】探究不同形状的碳酸钙对反应速率的影响。
小组同学利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示：

(1)实验中所取的块状碳酸钙质量m=______。
(2)图2中d点溶液中溶质为______。
(3)从图2中可知，不同形状的碳酸钙对反应速率的影响结论为______。
【实验二】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
小组同学利用压强传感器和CO₂传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）

(4)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式______。
(5)设计图乙实验的目的是______。
(6)图丙中曲线______（填I或者II）表示CO₂和NaOH溶液的反应。
(7)化学反应常常伴随着能量的变化，小组同学还利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图丁），曲线Ⅲ为CO₂与NaOH溶液的反应，曲线IV为CO₂与水的反应。由此证明CO₂与NaOH反应是______反应（填“吸热”、“放热”）

【实验三】定量探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后碳酸钠的含量。
小组同学们利用下图所示装置测定实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。

【查阅资料】
1．浓硫酸可以吸收水蒸气
2．碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分
【实验步骤】
①称量装置D的质量为304.6g；             ②取10g反应后烧瓶内的溶液装入装置B中；
③连接装置，检查装置气密性；             ④打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；
⑤再次称量D的质量为307.9g；             ⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
(8)请将实验步骤的正确顺序写出来______。
(9)E装置的作用是______。
(10)打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是______。
【数据处理】
(11)根据相关数据，计算实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为______。
【拓展延伸】
(12)查阅资料，Na₂CO₃溶液与CO₂也会发生反应：，向10g8%的NaOH溶液通入一定体积的CO₂后，所得溶液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃，则参加反应的CO₂的体积范围______（该状况下，CO₂的密度为2g/L）。

【推荐1】利用纯碱在实验室可以制取许多物质，某研究性学习小组对纯碱展开如下探究：

Ⅰ、利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳
(1)用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳应该选用的发生装置为______，用装置C收集二氧化碳导气管需伸到集气瓶底部，目的______。
(2)有人认为用稀硫酸和纯碱制取二氧化碳，优于用稀盐酸和纯碱制取二氧化碳，理由是______。
Ⅱ、利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液
步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；步骤二：过滤；步骤三：检验滤液中存在的溶质。
(3)纯碱与熟石灰反应方程式为______。
(4)步骤二中过滤器中滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是______。
(5)小红按下表完成步骤三，请你将小红的实验设计补充完整：

	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量滤液，滴入纯碱溶液	没有白色沉淀产生	______
②	另取少量滤液，滴入______，静置。	______	含有碳酸钠和氢氧化钠

【推荐2】某课外学习小组利用下面实验装置制取并探究二氧化碳的化学性质：
   
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
（1）仪器a的名称：_______；
（2）实验室里用装置A制取二氧化碳，其反应的化学方程式是____________________；
（3）探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通过装置D未出现浑浊，原因是______；要看到装置D出现浑浊，可将二氧化碳先通过装置________，再通过装置D，理由是______（用化学方程式表示）；
（4）探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是_____；
（5）上面制取和探究二氧化碳化学性质的实验，把所有装置连接成整套的实验装置，正确的连接顺序是_____（填序号）。

【推荐3】实验室有一包氯化钠固体，其中可能混有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种。化学小组同学利用图1所示实验装置，探究固体中可能含有物质的成分并测定其中氯化钠含量，主要操作：取一定质量的该固体溶于水，将所得溶液加入锥形瓶；打开活塞K，向锥形瓶中缓慢滴加稀盐酸，充分反应；观察实验现象，绘制图2所示的图像。(装置气密性良好；稀盐酸质量分数和密度已知)
资料：
Ⅰ．Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
Ⅱ．CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液

(1)通过上述探究，可确定固体中除氯化钠外一定含有___________；对于其中可能含有的物质，小组同学认为也可以判断，方法是___________；计算固体中氯化钠的含量，还需测定的数据有___________。
(2)实验后，小组同学反思，所测氯化钠的含量与实际含量相比___________(填“略大”或“略小”)，原因是___________。
(3)工业上处理图2中cd段(不包含c点)所对应的溶液，选择的最佳试剂是___________。