【推荐3】酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，又与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______________。
a.火碱                           b.纯碱                    c.烧碱                           d.苛性钠
(2)请写出熟石灰在生活或生产中的一种用途______________。
(3)如图所示是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的示意图。

①该反应前后不变的粒子是______________。
②滴入一定量的稀硫酸后溶液变为无色，不能说明稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，请说明原因______________。
(4)学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、Na₂CO₃粉末、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
①大家一致认为试管A中不发生复分解反应，理由是______________。

②试管B中观察到的现象是______________；试管C中发生反应的化学方程式为______________。
(5)实验室用20g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时，所用稀硫酸溶液的质量为10g，请计算所用的稀硫酸的溶质质量分数？

【推荐2】“围炉煮茶”成为一种休闲生活方式。实践小组在老师的指导下，对茶的冲泡和茶中所含元素等展开了项目化学习之旅。
任务一：泡茶
【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如下：

【交流讨论】
(1)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作______。(填序号)

A．蒸发

B．搅拌

C．升华

(2)倒出茶汤后，趁热闻香。从微观的角度解释趁热闻香识茶的原理______。
任务二：茶中某些营养元素的鉴定
鉴别茶叶中某些元素采用灰化法，高温灼烧目的是为了去除茶叶中大量的有机物留下无机成分，无机成分中含大量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等离子，主要操作步骤如下所示：

(3)茶叶中的无机成分中能预防贫血的元素是______(填元素名称)。
(4)写出步骤3中鉴别Ca²⁺发生的化学方程式______。
(5)茶叶中含有大量Ca²⁺和Mg²⁺，能用其它方法证明吗？写出你的方案：______。
任务三：认识茶垢剂中的过碳酸的
茶具泡茶久了，会附着着很多茶渍，可用茶垢剂除去。茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为Na₂CO₄，还含有少量不溶于水和酸的杂质。过碳酸钠是一种白色粉末，易潮解；常温下与水生成Na₂CO₃和H₂O₂，进而缓慢产生氧气；与稀盐酸反应生成CO₂、O₂、H₂O和NaCl，有关化学方程式：。
某化学小组利用下图装置对茶垢剂产品中过碳酸钠质量分数进行测定。

(6)小芳认为测定装置④中收集O₂的体积转化为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数，小晨认为测定装置②增重的质量可计算样品中过碳酸钠的质量分数，你同意哪位同学的方案，理由是：______。
(7)请你再设计一种简单的方法测定茶垢剂中过碳酸钠的质量分数：______。
(8)下列物质能使茶垢剂失效的是______。(填序号)

A．硫酸

B．氢氧化钙

C．二氧化锰

D．氯化钠

【推荐2】开启项目式学习之旅
项目内容：配制果蔬洗涤盐
近几年流行用果蔬洗涤盐清洗水果和蔬菜，小明想通过项目式学习在家中自己配制果蔬洗涤盐。
【查阅资料】
不同品牌的果蔬洗涤盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。
【实验探究】
小明到商场购买了一袋某品牌的果蔬洗涤盐，在实验室中对其成分及各成分质量比进行了如下探究：
(1)测定成分

实验步骤	实验现象	实验结论
_________	_________	该品牌果蔬洗涤盐中不含碳酸氢钠
_________	_________	该品牌果蔬洗涤盐的成分是碳酸钠和氯化钠

(2)测定配比
通过定量测定确定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸钠和氯化钠的质量比(假设该果蔬洗涤盐中不含其他成分)。其实验方案为：___________，根据实验数据进行计算。
混合配制
依据测定的质量比，分别称量一定质量的碳酸钠和氯化钠后，混合均匀。
【生活应用】
(3)果蔬表皮通常会残留酸性农药和虫卵细菌等，果蔬洗涤盐中能有效除去酸性农药残留的成分是(写化学式)___________。用配制的果蔬洗涤盐清洗瓜果蔬菜，在1kg水中加入约15g果蔬洗涤盐，将果蔬浸入其中，浸泡三分钟左右，再用___________冲洗。
【拓展学习】
(4)小明了解到，工业上可以从海水中制取大量的食盐和纯碱，请根据下列流程回答问题：
   
①海水晒盐。从海水获取粗盐的结晶方法是___________。
步骤Ⅰ除杂中，可用两种方法。
物理方法：用饱和NaCl溶液浸洗粗盐，其原理是___________；
化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是___________。
A．①KOH   ②                                 B．①   ②
C．①   ②                         D．①NaOH   ②
②写出步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式___________。

【推荐3】酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。
(1)某纯净物中不含碳、氢元素，则该物质可能是______。

A．酸

B．碱

C．盐

D．有机物

(2)常用小苏打来治疗胃酸过多，化学方程式为______。
(3)某校实验小组学生对酸碱中和反应以及氢氧化钠变质进行了探究。

①第一小组利用图一装置进行实验：描述观察到的现象______________；写出B中发生化学反应的微观实质______。
②第二小组利用图二装置进行实验：向烧杯中加入稀盐酸，一会儿发现有气泡产生，该组同学认为氢氧化钠溶液变质了，变质的原因用化学方程式表示______；请你根据所学的知识推测该组同学探究氢氧化钠溶液变质程度的设计方案______。
③有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体，第三小组想测定该固体中碳酸钠的含量，称取10.6g该固体样品于烧杯中，加入足量水完全溶解，向烧杯中加入一定量的氢氧化钙溶液，恰好完全反应，得到沉淀5g，求该固体样品中碳酸钠的质量分数？______。