【推荐1】溶液与人们的生活密不可分。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母，下同)。
A 酒精                    B 面粉             C 汽油                 D 石灰石
(2)下列物质溶于水时，温度没有明显变化的是___________。
A 烧碱                    B 硝酸铵                 C 氯化钠 D 浓硫酸
(3)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25 g NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图1所示。

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填字母)。
②图2中能表示NaNO₃溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)
③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是___________(填字母)。
A 甲、乙都是饱和溶液                       B 所含溶剂质量：甲＜乙
C 溶液质量：甲＞乙                            D 溶质质量分数：甲＞乙

【推荐2】在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。
   
(1)蒸发水之前，甲形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲______乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(3)P点时，乙溶液的溶质质量分数是______。
(4)下列说法不正确的是______（填字母）。

A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙

B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙

C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀

D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等

(5)工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H₂和Cl₂，写出该反应的化学方程式______，该反应中Cl元素的化合价由______价变为0价。
(6)侯氏制碱的原理为：NaCl＋H₂O＋NH₃＋CO₂＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。结合如图回答下列问题：
   
①NH₄Cl溶液中混有少量NaCl，可用______方法提纯NH₄Cl。
②60℃后，NaHCO₃的溶解度无数据的原因可能是______。
(7)如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
   
①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号______。
②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是______g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是______。
③量取水时，应选用______的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内______处保持水平。
④若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有______（填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E．C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边
⑤若用溶质质量分数为20%NaCl溶液配制上述溶液，应取20%NaCl溶液______g。

【推荐3】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度（℃）	20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	31.6	63.9	110	169

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：

坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度 ______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ （选填“能”或“不能”）。

【推荐1】请根据图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）t₂℃时，三种固体物质的溶解度由小到大的顺序是 _______________
（2）M点含义： _______________________
（3）将t₂℃时C的饱和溶液转化为不饱和溶液，你的方法是 ____________
（4）要从AB的混合物中提纯A物质，方法是 _________________

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

(1)20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂的质量甲_______乙（填“>”或“=”或“<”）。
(2)10℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液溶质质量分数为_________。
(3)10℃时，欲将20%的乙溶液变成该温度下30%的溶液，可以选择        。（填字母）

A．增加溶质

B．蒸发溶剂

C．增加溶剂

D．无法做到

(4)将30℃时甲、乙两物质饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降低温度到10℃，对所得溶液的下列说法中不正确的是       。（填字母）

A．都是饱和溶液	B．溶液质量甲<乙
C．溶质质量甲=乙	D．溶质质量分数甲=乙

【推荐3】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需NaCl_____g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_____、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为_____。
（4）不用其他试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是_____。
（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____。

【推荐1】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

①_____℃时，甲、乙的溶解度相等。
②t₁℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是_____。
③t₂℃时，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为_____g。
④将t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降温至t℃（t₁<t<t₂），相关分析正确的是_____。（选填编号）
at₂℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为75:50
b降温过程中，甲、乙两溶液的溶剂质量之比不变
c降温至t℃时，甲、乙两溶液的溶质质量可能相等
d降温至t℃时，甲、乙两溶液的质量可能相等

【推荐2】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1) 在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
(2) t₂℃时，100g水中溶解_____g A物质恰好饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水_______g；
(3) t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，则溶质的质量分数的大小关系为________（填“A＝B”“A＞B”或“A＜B”）。

【推荐3】工业上用硫铁矿(主要成分是FeS₂)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示：

已知：①焙烧过程主要反应为：
②Fe³⁺、A1³⁺、Fe²⁺在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.1	3.5	6.5
沉淀完全的pH	3.2	4.7	9.7

(l)“浸取”时生成Fe³⁺的化学方程式为___________。能提高烧渣浸取速率的措施有___________(填字母)。
a将烧渣粉碎                 b降低硫酸的浓度                 c快速搅拌
(2)“还原”的目的是将溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式
为___________。若还原剂X是SO₂，反应方程式为： ，采用SO₂作还原剂的优点是___________。
(3)“调pH”时，pH的最佳范围是___________(用不等式表示)，滤渣Ⅱ的成分是___________(写化学式)。
(4)FeSO₄·7H₂O的溶解度曲线如图所示，“过滤Ⅱ”后，经___________、___________、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO₄·7H₂O晶体。

【推荐1】在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。

(1)该温度时，乙的溶解度为_______________。
(2)从50g该温度下甲的饱和溶液中取走25g溶液，然后加水到50g搅拌均匀：再倒出25g溶液，在剩余溶液中再加水25g搅拌 均匀：第三次再倒出25g溶液，剩余溶液的质量分数为_________。
(3)该温度时，现有质量分数均为w%的两份乙溶液：200g与300g，若将两份溶液分别蒸发80g水，再一起冷却到原温度时，依次析出晶体为mg与ng，则m与n的关系为___________。

【推荐2】气体的溶解度也有一定的变化规律。
(1)打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越____。为增大CO₂的溶解度，可采用的一种方法是____；
(2)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t₁对应的温度为40 ℃，则t₂对应的温度____(填编号)。
a．大于40 ℃　　　　　　b．小于40 ℃　　　　　　c．无法确定
   

【推荐3】t₂℃时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：

（1）M 点的含义是_____。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。
（3）将 t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t₁℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）
A 甲溶液仍为饱和溶液       
B 两溶液质量：甲＜乙
C 两溶液中溶剂质量甲＝乙       
D 两溶液中溶质质量：甲＞乙
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t₁℃对应的温度为 40℃，则 t₂对应的温度_____（填字母序号）。

A 大于 40℃       
B 小于 40℃       
C   无法确定