【推荐1】回答问题
(1)近年来许多试验证实，食盐摄入量与高血压发病率有一定关系，膳食中食盐摄入过多，可引起高血压。为预防冠心病和高血压，世界卫生组织建议每人每日摄入6g以下食盐。食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为_______。
(2)A、B、C三种物质各40克，它们发生化合反应时，生成80克新物质D。再增加10克B，B与C恰好完全反应，若再加入适量的B和C恰好将A反应完，则还可以生成D的质量为_______克。

【推荐2】实验室中常用乙醇（C₂H₅OH）作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式是______。现有一定质量的乙醇和氧气混合于密闭容器内，在一定条件下完全反应生成CO和CO₂的混合物12.6g且质量比为1：11，同时生成水的质量为______。

【推荐1】如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，试回答下列问题。

(1)曲线B表示___________(填“KNO₃”或“NaCl”)。
(2)70℃时溶解度A___________(填“＜”“＞”“=”)B。
(3)除去KNO₃中混入的少量NaCl，可采用___________方法。
(4)40℃时30gA放入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数=___________(计算结果精确到0.1%，下同)。
(5)10℃时在四个烧杯中分别放入等质量的固体A，分别倒入不同质量的水，充分搅拌，倒入水的质量以及固体A剩余的情况如下表所示。

烧杯编号	1	2	3	4
倒入水的质量/g	25	50	100	200
剩余固体情况	有	有	无	无

则4号烧杯所得溶液中溶质质量分数(ω)的取值范围是___________。

【推荐2】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是_____________________________。
（2）t₂℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为_____。溶质的质量分数是____（精确到0.1）
（3）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是_________________。
（4）t₁℃时，P点所表示的b物质的溶液是_______（饱和/不饱和）溶液。
（5）若a中混有的少量b，除去b而提纯a的方法是__________________。
（6）a、b、c三种物质的饱和溶液由t₂℃降到t₁℃时，a、b、c三种物质的溶质质量分数由小到大的排列顺序是_________________。

【推荐3】下图表示M，N两种物质溶解度随温度的变化，请回答：
   
(1)在t₂℃，M物质的溶解度________N物质的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)。
(2)若t₁℃时，M物质的溶解度为20g，那么N物质的溶解度为_______________，则40g水中最多能溶解N物质_________g。
(3)将t₂℃时M，N的饱和溶液分别降温至t₁℃，观察到的现象是___________________。

【推荐1】如图是对海水综合利用的示意图。

(1)粗盐提纯。粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入______等试剂将其转化为沉淀除去。第②步操作中蒸发结晶时玻璃棒的作用是______。
(2)海水制镁。使海水中氯化镁转化为沉淀，方程式是______。由镁单质的制取，我们可以判断氯化钠通电制取钠单质的反应方程式是______。
(3)海水制碱。我国科学家发明的联合制碱法的反应方程式是______，反应后碳酸氢钠先结晶析出的原因是______。该方法的最大优点是反应后的氯化铵可以作______肥。

【推荐2】硝酸钾、氯化钾是常见的化肥，可促进农作物生长发育。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCI	28	31.2	34.2	37.2	40.1	42.6	45.8	51.3

(1)从化肥的种类分析，硝酸钾属于__________肥。
(2)根据表格分析，下列说法，正确的是__________（填标号）。
a.硝酸钾的溶解度大于氯化钾
b.20℃时，将40g的KCl放入100g水中，所得溶液质量为140g
c.将40℃时的KCl饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出
d.若要除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，可采用降温结晶法
(3)研究发现，棉花种植过程中，叶面喷施3%的硝酸钾溶液可有效预防红叶茎枯病。
①欲配制500g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要KNO₃的质量为__________g。
②下列操作会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大的是__________（填标号）
a.用天平称量硝酸钾固体时。所用砝码生锈
b.用量筒量取水时仰视读数
c.将配制好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
d.向烧杯中加水时有水洒出
③硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将100g3%的硝酸钾溶液稀释到1%，用于培植营养液，则需加水的体积是__________ mL。（水的密度为1g·cm^-3）

【推荐3】
(1)目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料：
①乙醇属于 _________________ 化合物（填“有机”或“无机”）。
②写出乙醇完全燃烧的化学方程式： _____________________________________ 。
(2)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：

①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 _________ （填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 __________ 。B点表示的含义是 ______________ 。
(3)小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（NH₄HCO₃）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买 _____________ （填“尿素”或“氯化钾”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用。

【推荐1】杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、不溶性成分等，可作为一种钾资源。实验室模拟工厂用杂卤石溶浸液制备硫酸钾，流程如下：(假设不溶性成分不参加反应)

（1）在实验流程中，“加过量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的___________，用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__________________________________________。
（2）X溶液中的溶质是______________(写名称)。
（3）固体B含有杂卤石中的不溶性成分和加试剂时所产生的_______________（写化学式)。
（4）向溶液A中加稀硫酸时，所发生中和反应的化学方程式为_________________。
（5）操作b的名称是___________，需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和________。

【推荐2】从盐湖中提取的某种矿物主要含有KC1，还有少量MgSO₄、CaC1₂及不溶性杂质SiO₂.从该矿物中提取KC1的流程如下图：

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______。（填化学式）
(2)生成滤渣Ⅱ的化学方程式是________。
(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸可以除去过量的Y溶液，除此之外盐酸还具有的作用是______。
(4)蒸发溶液得到KC1固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是________。

【推荐3】提纯某KCl样品（含有少量的MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品溶液浊液滤液溶液
回答下列问题：
(1)步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 _____。
(2)步骤②得到的浊液中含有Mg(OH)₂和BaSO₄沉淀，写出生成BaSO₄的化学方程式 _____。
(3)确定步骤③所加的K₂CO₃是否过量的方法是：在加入K₂CO₃后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K₂CO₃溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K₂CO₃_____.。
(4)步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有 _____（填化学式）。若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入 _____（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 _____ 时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干。