【推荐1】水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）图1是实验室电解水的示意图。实验中生成氧气的试管是__________（填“1”或“2”），该反应的化学方程式为：____________________________________________。

（2）图2表示自来水生产的一般过程。下列说法正确的是__________________（填字母序号）；

A．加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚

B．通过沙滤池除去水中可溶性杂质

C．通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质

D．通入氯气杀菌消毒

（3）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图3所示。

①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡
水更多，其微观解释是_________________________________________________
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为___kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是_________（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）。

【推荐2】A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：

(1)t₁℃时A物质的溶解度是_______。
(2)在t₁℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质量关系为_。
(3)在t₂℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是____。
(4)写出符合C曲线特点的一种物质的化学式______。
(5)将t₂℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是_____。

【推荐3】下表是KCl和KNO₃在不同温度下的溶解度。

温度 / ℃		20	30	40	50
溶解度（g/100g水）	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

①硝酸钾的溶解度随温度的升高而__________（填“增大”或“减小”）。
②用同一种方法可以使KCl、KNO₃二种物质的溶液都析出晶体，该方法是__________。
③ KCl、KNO₃两种物质溶解度相等的温度在_______之间（用编号表示）
A．20℃以下               B．20℃～30℃          C．30℃～40℃          D．40℃～50℃
④20℃时，100g水中最多可溶解KCl________g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水___________g。
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是____________（用编号表示）
   
⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液

实验步骤	实验现象	实验结论
向不饱和的氯化钾溶液 中不断加入氯化钾固体	___________	KCl不饱和溶液 变为饱和溶液

【推荐1】利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
   
(1)P点的含义是___________。
(2)t₃℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为___________g。
(3)若A中混有少量B，最好用___________方法提纯A。
(4)t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液仍为饱和溶液的是___________。

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t °C时，甲物质的溶解度_______（填“<”“>”或“=” ）乙物质的溶解度。
（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）欲使甲溶液的状态从B点转化到A点，可采取的措施______ （填一种即可）。

【推荐3】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)点P表示的含义___________。
(2)10℃时将3gA物质加入50g水中，得到的是A物质___________溶液(填“饱和”和“不饱和”)。
(3)若将30℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发少量等质量的水，再恢复至30℃，剩余溶液的质量关系大小为A___________B(填“>”，“<”或“=”)。

【推荐1】根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：

（1）图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是___________（填写编号）。
（2）t₂℃时，50克水中加入______g甲物质，所得溶液恰好饱和；此溶液的溶质质量分数为__________。
（3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲________(填“大于”或“小于”)乙，实验时控制温度t的范围是______时，均能达到上述现象。

【推荐2】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是_____。
   
A.t₁℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B.乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙
C.t₃℃时，将40g甲物质加入40g水中，所得溶液的溶质质量分数为50%
D.t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₃℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲___乙（选填“大于”、“小于”或“等于”）

【推荐3】水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途

(1)下列净化水的方法中，可以降低水的硬度的是___________(填字母)。

A．过滤

B．蒸馏

C．煮沸

(2)自来水厂利用活性炭去除天然水中的色素和异味，这是利用了活性炭的___________性。
(3)天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是___________。
(4)如图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃		20	50	80
溶解度/		36.0	37.0	38.4
		34.0	42.6	51.1
		37.2	50.4	65.6
		31.6	85.5	169

①图中 曲线表示___________(填物质名称)的溶解度曲线。
②分别将 时和 的饱和溶液升高温度到 (不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者___________后者(填“大于小于”或“等于”)。
③时，在 水中加入 上表中的某种固体物质，充分搅拌后固体不能全部溶解，该物质是___________。
④分别将 时 的饱和溶液和 的饱和溶液，降低温度到，理论上析出 固体的质量比析出 固体的质量少___________。

【推荐1】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
   
甲和乙溶解度相等时的温度为_________℃：分别将甲、乙的饱和溶液从t₁℃升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数为甲_______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）t₂℃时，向xg甲的饱和溶液中加入100水得到20%的溶液，则x= ________。

【推荐2】如图是三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。
   
(1)t₂℃时，甲、丙两物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)
(2)t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______
(3)t₁℃时，将25g甲加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是___(最简整数比)
(4)t₃℃时，三种物质的饱和溶液，降温到t₁℃，下列说法正确的是_______

A．甲析出晶体的质量为25g

B．乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量

C．降温后，丙的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数

(5)某温度下，300g溶质质量分数15%的甲不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%，则需加入溶质的质量为_______。

【推荐3】NaCl、KNO₃两种物质的溶解度曲线如图所示。
   
(1)在20℃时，KNO₃的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是______（填字母）；在50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______（填字母）。
A．大于                  B．小于               C．等于 D．无法确定
(2)50℃时，将60g硝酸钾放入100g水中，所得的溶液是硝酸钾的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾的质量是______g。
(3)分离提纯：要从混有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体，可以采用结晶的方法是______。
(4)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为______。
(5)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度______（填字母）。
   

A．大于40℃

B．小于40℃

C．无法确定