【推荐1】复分解反应是初中化学中常见的一种基本反应类型。
(1)下列复分解相关的说法错误的是_______。

A．复分解反应中的物质都是化合物

B．复分解反应一定具有明显的现象

C．酸碱盐之间不一定发生复分解反应

D．复分解反应中一定有盐生成

(2)中和反应是典型的复分解反应。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化曲线。该图对应操作是将_______溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式是_______。向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，则对应图中_______点。

复分解反应在物质检验、除杂、分离提纯、物质制取等方面均有广泛的应用。
(3)为除去氯化钠中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，某化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程。

①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是______。
②写出加入BaCl₂溶液时发生反应的化学方程式______。
③设计实验验证过滤后加入盐酸前，溶液中含有的杂质______。
(4)利用复分解反应，工业上常用熟石灰与碳酸钠反应制备氢氧化钠。现有7.4t熟石灰，若完全参与反应，则能制得氢氧化钠的质量是多少_______？

【推荐2】甲、乙两个化学研究小组的同学对金属铜及其化合物的性质进行了一系列的研究。
Ι.甲组同学收集了一些废铜屑。他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案1：Cu→O₂→CuOCuSO₄
方案2：CuCuSO₄[已知Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
(1)方案1中氧化铜与稀硫酸的化学反应，属于_______反应类型(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)。
(2)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是方案____(填“1”或“2”)。
Ⅱ.乙组同学利用甲组同学制取的硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜。
取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。

(3)滴入上述NaOH溶液至B点时，溶液中溶质是_______(填写化学式)。
(4)当滴入上述NaOH溶液至A点时，试通过计算，所得氢氧化铜沉淀的质量(计算结果精确至0.1g)。

【推荐3】亚硝酸钠外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一、认识
(1)组成：氮元素的化合价为______价。
(2)物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是______。
(3)还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式______。
探究二、影响腌鱼中含量的因素
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：
【实验1】鱼、盐质量比时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：

(4)实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有______。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化的数据如表：

时间/天	0	2	4	6	8	10	12	14	16
鱼、盐质量比	0.32	1.35	1.81	1.30	1.61	1.18	0.91	0.86	0.99
鱼、盐质量比		0.47	0.43	0.41	0.90	0.68	0.65	0.60	0.72
鱼、盐质量比	0.32	0.38	0.49	0.61	0.35	0.82	0.44	0.39	0.49

(5)①表中X=______。
②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。
探究三、泡菜中含量的影响因素
泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成的。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO₂）】能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO₂）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。
(6)亚硝酸钠与盐酸反应的基本类型是______。
(7)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母序号）。

A．泡制2﹣3天

B．泡制5﹣6天

C．泡制12天后

(8)下列关于制作泡菜的说法中，合理的是______（填字母序号）。

A．最好加入一些姜汁

B．加适量水果

C．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关

探究三、工业废水中的处理
(9)某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量______。

【推荐2】在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。
(1)“焦炭炼钢”是先将铁精矿(F₂O₃)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。
①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，________夺取了Fe₂O₃里的氧，将铁还原出来。
②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO₂,则该钢铁厂每年排放CO₂的质量为________万吨。
(2)为了实现CO₂的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe₃O₄),能将CO₂转化为汽油，转化步骤如下：

①步骤I除生成CO外，还生成另一种氧化物，该氧化物的化学式是_________。
②下列说法错误的是________(填字母)。
a.所得汽油中含有C、H两种元素
b.NaFe₃O₄中O为一2价，Fe为+3价
c.上述转化不仅有利于CO₂减排，还可以减轻人类对化石能源的需求
(3)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。

①高温下，用H₂炼铁时反应的化学方程式为_________,该反应的基本类型是____________。
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有__________。
③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：_______。

【推荐3】草酸（H₂C₂O₄）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH______7选填“＞”“＜”或“＝”。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC₂O₄）固体，该反应的化学方程式为_________。
（二）CaC₂O₄热分解探究：部分资料：①CaC₂O₄CaCO₃+CO②草酸钙分解能产生CO₂
兴趣小组称一定量的CaC₂O₄固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。

实验一：先通入N₂，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N₂至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C中观察到_______的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有______，（填化学式）③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl₂固体22.2g。结论：取用的CaC₂O₄固体的质量为______g。

【推荐1】水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要 爱护和节约。
(1)我们一般用到的水往往都是自来水，如图是“自来水厂生产流程图”：其中絮凝反应处理加入氯化铁的作用是_______。如果监测到水源水有异味或偏黄色，可以在其中增加一个步骤：用_______（填物质名称）起_______作用。整个净水过程发生化学变化的步骤是_______（填写步骤名称）。
   
(2)如图是淡化海水的模拟装置，其中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的_______发生了改变，冷凝器中用水作冷却剂是利用其_______的性质。
   
实验中若可表示一个水分子，则整个变化中没有发生改变的微粒是：_______（填序号）。
   
(3)为了测定水的组成，兴趣小组采取甲、乙两种方案做如下探究：

   
①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是：_______；检验 a 管内气体的方法是：_______。
②该实验说明水是由氢、氧元素组成的。理论依据是_______。
③实验开始时，b处气体体积比a处气体体积之比往往略大于2：1，在装置不漏气前提下，可能的原因是_______。一段时间后，b处气体体积比a处气体体积之比越来越接近于2：1，理由可能是_______或_______。
④乙方案中氢气在氧气中燃烧实验能否达到实验目的，并阐述理由：______。
(4)为探究电解水产生的氢气化学性质，设计了如下实验：
   
①用氢气还原氧化铜开始时的操作顺序是_______。
a.点燃B处酒精灯加热     b.检验氢气的纯度     c.打开A处活塞
②B处反应的化学方程式是_______；C处现象是_______，反应的化学方程式_______。
③点燃D处尖嘴导管口的气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。则D处的现象是_______。
④该实验中体现了氢气的化学性质有_______。
⑤该实验也可以测出水中氢、氧元素质量比，从而测出水的组成。为达到该实验目的，需测定的数据是___。
a.通入的氢气质量                         
b.反应前后B装置的质量
c.反应前后C装置的质量               
d.反应前后D装置的质量
(5)“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。电解水时会在水中加入少量氢氧化钠，其作用为：____。若实验中取200克1.46%的氢氧化钠溶液，制取3molH₂需电解水的质量为______ （要求过程）？

【推荐2】水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a 不得呈现异色       b 不得有异味       c 应澄清透明       d 不得含有细菌和病毒。
①其中指标a和指标b可通过活性炭的___________作用完成，指标c可以通过___________操作达到，指标d可通过加入消毒剂实现。
②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是___________。
（2）下列做法符合爱惜水和保护水的是___________（填序号）。
A 大量使用化肥农药
B 工业废水处理达标后排放
C 使用含磷洗衣粉
D 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（3）为验证水的组成，兴趣小组用图示装置进行电解水实验。
   
①实验可观察到连接电源两端的电极上均有气泡产生，c管中的液面___________（填“上升”、“下降”或“不变”）。
②设计实验验证a管中生成的气体。

实验步骤	实验现象	实验结论
___________	______	______

③电解水反应的化学方程式为___________。该实验说明水是由氢、氧元素组成的，下列反应也可用来确定水的组成的是___________（填字母）。
A H₂和O₂反应 B H₂和Cl₂反应 C H₂和CuO反应

【推荐3】CO₂是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO₂的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
(1)以CO₂为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。
①反应1的基本类型为_______。
②反应2中碳元素的化合价_______(填“升高”“不变”或“降低”)。
(2)利用NaOH溶液吸收CO₂，部分转化关系见图2。
反应①的化学方程式为_______，该转化中循环使用的物质是_______。

(3)利用Na₂CO₃或K₂CO₃溶液吸收低浓度的CO₂，将其转化为NaHCO₃或KHCO₃，NaHCO₃或KHCO₃受热分解生成高浓度的CO₂储存利用，生成的Na₂CO₃或K₂CO₃循环使用以降低生产成本。
根据表中信息，选择K₂CO₃溶液作吸收液的优点是_______。

吸收剂	Na2CO3	K2CO3
20℃最高浓度(g/L)	212	1104
价格(元/kg)	1.25	9.80

(4)某研究小组设计如图3所示实验，探究CO₂和H₂在一定条件下反应的产物。
查阅资料：①CO₂和H₂在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H₂O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。

实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是_______。
②C装置中发生的反应的化学方程式为_______。
③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO₂和H₂反应生成了CO，理由是____。

【推荐2】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)稀盐酸、稀硫酸都能除铁锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_______。
(2)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①据图判断，该实验是将______滴入到另一种溶液中（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）。
②滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
③测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH_______（填“偏大”或“偏小”）。
(3)粗盐中常含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，将粗盐进行精制的流程如图所示：

①过量X（纯净物）溶液中溶质的化学式是______。
②加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠，还有一个作用是______（用化学方程式表示）。
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是______。
(4)取10g已部分变质的氢氧化钠固体样品于烧杯中，加足量水溶解；向其中加入足量的CaC1₂溶液，恰好完全反应后，生成沉淀质量为5g。计算该样品中氢氧化钠的质量______ 。

【推荐3】某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究，请你参与。
   
探究一：探究氢氧化钠的性质。
(1)取5g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入20mL水，不断搅拌，实验现象为______。
(2)图1所示实验，反应的化学方程式为______。
(3)图2所示实验中，一定发生现象为______。
(4)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是______。
探究二：探究碱与CO₂反应。
   
如图3所示，甲同学分别打开分液漏斗活塞，将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K₁、K₂，观察实验现象。
(5)观察到装置A中的现象是______。得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。
(6)乙同学认为A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是______。不改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验方案是______。
(7)丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性做出评价______。