【推荐1】化学是研究物质及其变化的学科，质量守恒定律是化学反应的基本规律之一。
（1）从微观角度认识化学变化：
①如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，
   
据图可知， 元素的化学性质与_____ （ 选填字母）密切相关。

A 最外层电子数
B 内层电子数
C 电子层数
②同一种元素的原子和离子相比较，质子数一定相同，核外电子数一定_____（选填字母，下同），电子层数_____。
A 相同
B 不同
C 可能相同也可能不同
（2）某同学设计了如国所示的3个实验用来验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是_____（选填字时）
       
（3）A、B、C、D表示4种物质，A和B在一定条件下反应生成C和D。其化学式和分子微观示意图见下表。

物质	A	B	C	D
化学式	NH3	Cl2	N2
微观示意图

①D的化学式为_____；
②若17g A参加反应，则生成C的质量为_____g。

【推荐2】下图是A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答下列问题：
（1）示意图D中的x =_______。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________（填序号）。
（3）其中表示相对稳定结构的粒子有_______（填序号），表示阴离子的化学符号为___。
（4）与B化学性质相似的粒子是_____（填序号）。

【推荐3】如图是元素周期表中钠元素的有 关信息，回答下列问题：
   
(1)该元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素；
(2)该原子的原子结构示意图中最外层电子数为_________；
(3)该原子所含中子数为________。
(4)下表原子结构示意图中，具有相似化学性质的是_____，属于同种元素的是______。

A	B	C	D	E

【推荐1】高纯度单晶硅是重要的半导体材料，芯片的主要成分就是纯度极高的硅。请回答下列相关问题：

(1)图一是硅原子的结构示意图，图二所给四种粒子与硅的化学性质相似的是________。
(2)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式________。
(3)有机硅化合物因其独特的结构功能，被广泛应用于航空、军事等尖端技术领域；生物体新陈代谢也需要有机硅参与，通常此类有机硅化学式表现为CH₃(SiOH)₃。该物质的相对分子质量为________，其中_____元素质量分数最大；一个CH₃(SiOH)₃分子中各原子个数比为C：H：Si：O=_______。

【推荐2】微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。

(1)金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图可知，元素的化学性质与原子的______有最密切的关系。
(2)某净水装置使用膜处理技术，其原理如图2所示。下列说法正确的是______（填字母）。

A．实验室通过滤纸进行过滤也可除去悬浮固体颗粒

B．微滤膜能过滤除掉大分子和蛋白质，而超滤膜不能

C．超滤膜的孔隙直径小于微滤膜

D．经膜处理净化后得到的水样一定是软水

(3)Zn和NaHSO₄溶液反应的微观示意图如图3所示。
①请写出反应的化学方程式______。
②向硫酸氢钠溶液中滴加______（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉锭。

【推荐3】元素周期表是学习化学的重要工具。下表是一些常见元素的信息，回答下列问题。

第一周期	1 H							2 He
第二周期	3 Li	4 Be	5 B	6 C	①	8 O	9 F	10 Ne

(1)①的元素名称是________；
(2)同族元素化学性质相似的原因是________；
(3)与Ne原子核外电子排布相同，则X的质子数是________。

【推荐1】观察下列粒子的结构示意图，回答下列问题。

(1)图1是溴的原子结构示意图，则x=________。
(2)图2中共包含________种元素。溴的化学性质与图2中________(填字母序号)的化学性质相似。
(3)溴的元素符号为Br，请写出溴离子的化学符号：________。

【推荐2】下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图。请回答下列问题：

(1)氧元素的原子序数为_______；铝元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。
(2)属于铝离子的结构示意图是_______（填“丙”或“丁”）：
(3)氧元素与铝元素最本质的区别是        。

A．中子数不同

B．质子数不同

C．相对原子质量不同

D．电子数不同

【推荐3】半导体材料发展史如图：

(1)第一至第四代材料中，共含有______种非金属元素。
(2)下图为元素周期表部分信息。

①图中28.09所表示的含义是______。
②砷原子的核外电子数为______。
③锗原子的结构示意图为，其中x的数值是______。
(3)氮化镓的制备方法为，则X的化学式为______。
(4)灼烧Ga（NH₄）（SO₄）₂，固体可制得氧化镓。Ga（NH₄）（SO₄）₂中Ga元素的化合价为______。

【推荐1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
   
(1)请从上表中查出地壳中含量最多的元素的相对原子质量为______。
(2)表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）。

A．相对原子质量不同

B．质子数不同

C．中子数不同

(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析， 同一周期元素 之间的排列有一定的规律，如：______（填字母序号）。

A．从左到右，各元素原子的电子层数相同

B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加

C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

【推荐2】金属是大自然赐予人类的宝物，是人类文明不可缺少的物质基础。
(1)《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。书中提及的“胆矾水”为硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为_____。
(2)制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要利用了铁、铜的_____性(填“导电”或“导热”)。镁和铝熔炼成合金的过程中，只能在真空中进行，不能在空气中进行的原因是_____(用化学方程式表示，写一个)。
(3)核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全问题特别重要。核电站发生核泄露所产生的碘﹣131原子(¹³¹I)与普通碘﹣127原子(¹²⁷I)不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察如图回答问题：
   
①碘属于_____(填“金属”或“非金属”)元素；据图1，碘原子的核电荷数为_____。
②图2表示的变化过程是有放射性的¹³¹I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为：_____+¹³¹I¹²⁷I=_____+¹²⁷I₂。

【推荐3】国际纯粹与应用化学联合会宣布四种新元素正式列入元素周期表，将成为完整排列的七个周期，科学家将准备发现第8周期。请回答：

（1）第117号元素暂定名称为Tennesine（Ts），中子数为174，图一是氢在元素周期表中的信息，依据图一的内容，将117号元素对应信息编写到图二中相应位置，则“①”处的原子序数为_____，“③”处的相对原子质量为_____。
（2）科学研究小组利用锌原子轰击铋原子，成功合成第113号放射性元素。锌元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）最外层电子，所形成的离子符号为_____。
（3）元素周期表第七横行被补齐，这使得全世界的化学教材瞬间成为过去时将被改写。最新发现这四种元素具有相同的七个电子层数，它们都属于同一_____（填“周期”或“族”）。“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。列举出对元素周期律的发现和元素周期表的完善做出了重大贡献的一位科学家是_____。
（4）请问进一步研究和完善元素周期表将具有哪些重要的科学意义？_____（至少说明一点）。