【推荐1】在一次探究实验中，某学习小组将a 克高锰酸钾充分加热至不再放出气体为止，若试管中剩余固体的质量随时间变化关系如图所示。请计算：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_______g。
（2）该小组加入的高锰酸钾的质量（即a克）是多少？（要求写出计算过程）
（3）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比为__________。

【推荐2】实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答：
   
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_______都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为_______g。
(3)反应中过氧化氢与氧气的质量比是多少？(在化学方程式中对应位置写出即可)

【推荐3】实验室用过氧化氢溶液（过氧化氢与水的混合物）与二氧化锰混合制取氧气．现将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合物放入锥形瓶中，完全反应结束后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为47.8g。计算：
(1)完全反应后产生氧气的质量为______g．
(2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

【推荐1】为测定某瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数，小云同学取50g该碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴加入50g溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液，恰好完全反应。
请计算：（提示：）
(1)参加反应的氯化钡的质量为       g。
(2)该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数。

【推荐2】现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量（g）	80	160	240
充分反应后剩余固体质量（g）	8	4	m

试回答下列问题∶
（1）上述表格中m 的值为______。
（2）CuO的质量为______g。
（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是______（保留到小数点后一位）。
（4）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为______g。

【推荐3】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠，其反应的化学方程式为：______。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。则原混合物中碳酸钠的质量为______g。

【推荐1】某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的样品12.5g放入锥形瓶中，加入32.5g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。

加入盐酸的质量/g	0	25	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	70	79.2

(1)加入盐酸的质量在0~25g时，相应的化学方程式是___________。
(2)求样品中氢氧化钙的质量分数？

【推荐2】BaCl₂是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl₂溶液可立即服用MgSO₄溶液解毒。为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数,现取 100g 该BaCl₂溶液,加入100g MgSO₄溶液，两者恰好完全反应，过滤后所得滤液质量为 176.7g。
（1）反应生成沉淀的质量为                g。
（2）原BaCl₂溶液中溶质的质量分数。

【推荐3】测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：

   

根据方案1，实验测得CO₂的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO₃的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。