【推荐1】分类、类比是研究化学常用的方法。
（1）初中化学研究物质含量的实验，按研究方法可分为“用定量方法研究物质含量的实验”、“用定性方法研究物质含量的实验”。据此可将下列实验中的B与______（填字母）归为一类，依据是______。

（2）甲： 乙：
通过比较，发现甲、乙两个反应中的C和CO具有还原性，均能使氧化铁变成单质铁，反应后自身得到氧，所含元素的化合价升高，发生氧化反应。而氧化铁在反应中提供氧，具有氧化性，反应后自身的氧被夺去，所含元素的化合价降低，发生还原反应。据此可知氧化反应与还原反应_______发生。请类比氧化反应与还原反应的特点，写出氨(气)与氧化铜在加热的条件下发生反应生成两种单质和一种常见液体的化学方程式为______，该反应中具有还原性（或有元素化合价升高）的物质是______。

【推荐2】回答下列问题。
(1)在炼铁原理 3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂中，发生还原反应的物质是_________；
(2)纯铜和黄铜相互刻画在_______________有划痕；
(3)冬天烧锅炉把煤做成蜂窝状的目的是__________。

【推荐3】金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。

(1)采矿（图1）：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO₂，______（填“易”或“难”）溶于水。
(2)冶炼（图2）
“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭______，从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
③炼锡的反应是2C+SnO₂2CO↑+Sn，该反应中作还原剂的是______。
(3)使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是______（选填“增大”或“减小”）硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______。

【推荐1】下图是治理汽车尾气反应的微观过程。

(1)虚线框内的丙物质是一种气体单质，请画出丙物质的微观示意图。
(2)写出该反应的化学方程式。

【推荐2】A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D，

物质	A	B	C	D
微观示意图

（1）这四种物质中，由原子直接构成的物质是_________（填化学式）。A物质名称是___________。该反应的化学方程是_____________________。
（2）若有64g B完全参加反应，则生成C的质量为____________g。
（3）从微观的角度揭示化学反应的本质是_____________________________。
（4）上述反应中，一定发生改变的是_______________（填编号）。
①原子种类     ②分子种类     ③原子个数     ④原子质量

【推荐3】根据图中提供信息，请回答下列问题。

(1)硅是生产太阳能电池的主要原料。图为硅元素在元素周期表中的部分信息，从图中信息可知硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，硅的对原子质量为___________；
(2)月球探测器取回的月壤中含有丰富的氦-3.一个氦-3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图是___________(填标号)；

A．

B．

C．

D．

(3)宇航员呼吸产生的CO₂转化为甲烷(CH₄)，其反应的微观示意图如下：

①该反应中有___________种氧化物；
②该反应中CO₂和CH₄的分子个数比为___________。

【推荐1】我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有能量高、热值大等优点，将成为未来新能源。
(1)保持甲烷化学性质的最小粒子是______（填符号）。
(2)如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
   
①图中虚线方框内物质C的微观模型图是______（填字母）。
   
②参加反应的物质A和B的质量之比是______。
(3)甲烷与空气混合气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先______。

【推荐3】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）保持氮气化学性质的最小粒子是________，保持汞的化学性质的最小粒子是______，氯化亚铁溶液中的阳离子是_______（均用化学符号表示）。
（2）如下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息由此信息得出钠原子的相对原子质量为_____；氯原子的核外电子数是__________。原子序数为17和13的两种元素形成化合物的化学式为_________。

（3）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下图，甲物质中氮元素的化合价为_______，甲与乙反应的化学方程式为：________________________。

（4）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应生成C和D．请回答以下问题：若一定质量的A和4．8g的B恰好完全反应，可生成4．4gC和2．7gD，则A的化学式是______。

【推荐1】二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
中国科学家已实现由CO₂到淀粉[（C₆H₁₀O₅）n]的全人工合成。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成淀粉一模一样。主要过程如下：

(1)从宏观角度看，人工合成淀粉中碳、氢、氧元素的质量比______。从能量的转化角度看，光合作用合成淀粉，绿色植物固定了太阳能，将其转化为______能。
(2)阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式______。制甲醇的原料氢气可以用铝储存，储存后生成氢化铝（AlH₃），其中氢元素的化合价为______。

(3)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇______　甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(4)淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化还能将一种元素变为另一种元素，你是否赞同这一观点？谈谈你的看法______。

【推荐3】2015年12月7日下午，2015年诺贝尔生理学或医学奖得主、中国科学家屠呦呦在瑞典卡罗林斯卡医学院用中文发表《青蒿素的发现：传统中医献给世界的礼物》的主题演讲。（青蒿素的化学式：C₁₅H₂₂O₅），它是一种用于治疗疟疾的药物，每年拯救数以万计的生命。
   
（1）青蒿素由_________种元素组成，其中含量最多的元素是____________元素。
（2）青蒿素属于 ________________（填“纯净物”“混合物”“氧化物”或“化合物”中的两种）
（3）每个青蒿素分子含有__________个原子；
（4）青蒿素中C、H两种元素的质量比为：____________（最简整数比），氧元素的质量分数为________。(结果保留一位小数)