“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
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更新时间：2016-11-28 12:49:26
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【推荐1】钢铁工业是国家的支柱产业之一。
（1）现有290t含四氧化三铁80%的磁铁矿石。这些矿石中含四氧化三铁的质量为______t。
（2）若用这些铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）
（3）查阅资料得知：CO与Fe2O3在不同条件下反应生成铁的同时，也会生成一些Fe3O4。某实验室用CO与Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热来测试某温度下的反应结果，假如某次测试实验前后收集的数据如下表，请回答相关问题。
表中α的值为 ；容器内发生反应的化学方程式可表示为 。
（1）现有290t含四氧化三铁80%的磁铁矿石。这些矿石中含四氧化三铁的质量为______t。
（2）若用这些铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）
（3）查阅资料得知：CO与Fe2O3在不同条件下反应生成铁的同时，也会生成一些Fe3O4。某实验室用CO与Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热来测试某温度下的反应结果，假如某次测试实验前后收集的数据如下表，请回答相关问题。
| 物质 | CO | Fe2O3 | Fe | Fe3O4 | CO2 |
| 反应前质量/g | 5.6 | 32 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 5.6 | α | 8.8 |
表中α的值为 ；容器内发生反应的化学方程式可表示为 。
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【推荐2】甲醇( CH3OH )是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH＋nO2
mCO2＋2CO + 16H2O。若反应生成3.6g 水，请计算：
①m值是____；
②参加反应的氧气质量是________克？(写出规范计算步骤)
mCO2＋2CO + 16H2O。若反应生成3.6g 水，请计算： ①m值是____；
②参加反应的氧气质量是________克？(写出规范计算步骤)
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【推荐3】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝_____NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。_____
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
| 反应前总质量m1 | 反应后总质量m2 |
| 371.84g | 371.24g |
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝_____NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。_____
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【推荐1】小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_________（填序号）。
（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。则NaOH溶液中溶质的质量分数为______。
（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_________（填序号）。
（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。则NaOH溶液中溶质的质量分数为______。
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解题方法
【推荐2】一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g。
(1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_____g。
(2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208 g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。
(3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数__________。
(1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_____g。
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【推荐1】在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）当滴加了100gNa2CO3溶液时，产生沉淀质量为_____g．
（2）当滴加了120gNa2CO3溶液时，烧杯中溶液中的溶质是_____（写化学式）．
（3）当滴加了100gNa2CO3溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数_____．（计算结果精确至0.1%）
（1）当滴加了100gNa2CO3溶液时，产生沉淀质量为_____g．
（2）当滴加了120gNa2CO3溶液时，烧杯中溶液中的溶质是_____（写化学式）．
（3）当滴加了100gNa2CO3溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数_____．（计算结果精确至0.1%）
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解题方法
【推荐2】已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜并搅拌，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
（1）m=_____ g。
（2）求原混合溶液中H2SO4的质量分数_____ （写出计算过程）。
（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为_____ g。
（4）取图象中a点对应的溶液，滴入8%的氢氧化钠溶液。请画出产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线_____ 。
（1）m=
（2）求原混合溶液中H2SO4的质量分数
（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为
（4）取图象中a点对应的溶液，滴入8%的氢氧化钠溶液。请画出产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线
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【推荐3】为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.8g。
(1)生成氢气的质量为___________ g。
(2)计算原合金中铜的质量分数______ 。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____ 。(结果保留一位小数)
(1)生成氢气的质量为
(2)计算原合金中铜的质量分数
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数
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