【推荐1】化学兴趣小组的同学利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为40℃）。

(1)实验前，打开K₁、关闭K₂，或者打开K₂、关闭K₁，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现______________现象，说明装置气密性良好。
(2)将装有适量白磷的具支试管放入20℃的冷水中，打开K₁、关闭K₂，往A中注入适量的双氧水，B中白磷未燃烧的原因是______________，C中的现象是______________。
(3)关闭K₁、打开K₂，往D中注人适量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为_____________，当观察到______________，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是______________。
(4)打开K₁、关闭K₂，往A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，由此现象说明______________。此时再关闭K₁、打开K₂，往D中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳______________的化学性质。

【推荐2】某同学利用如图所示的实验装置探究空气中氧气的含量，实验步骤如下：

步骤Ⅰ：打开弹簧夹，在量筒内装50mL水，将足量的白磷放在燃烧匙内，塞紧瓶塞，将导管伸入量筒内。
步骤Ⅱ：拉动注射器活塞至10mL处，夹紧弹簧夹。
步骤Ⅲ：将锥形瓶放在80℃的热水中，点燃白磷。
步骤Ⅳ：待装置冷却到室温后，将弹簧夹打开。
说明：锥形瓶内空气体积为125mL：白磷的着火点为40℃。
（1）写出白磷燃烧的化学反应方程式____________________。
（2）步骤Ⅱ发现量筒内的水进入锥形瓶，量筒剩余水的体积为40mL，说明__________，进入锥形瓶底部的水作用是____________。
（3）步骤Ⅱ到Ⅳ步骤注射器活塞是如何移动的？____________。注射器可以使该实验更安全，是因为____________________________。
（4）实验结束后测得量筒内剩余水的体积为15mL，则该实验所测得的空气中氧气的体积分数为_______。

【推荐3】【科学探究】
随着碳减排研究的深入，人们发现仅对进行简单的捕获和储存并不足以缓解当下环境压力，实现的资源化利用更为重要。目前我国利用钢渣直接矿化法固定的路线如下：

(1)从反应速率视角推断，两种直接矿化法中更有优势的是________（填“干法”或“湿法”），理由是________。湿法矿化时，部分会溶解在水中，发生反应的化学方程式是________。
Ⅰ．探究二氧化碳与水反应·

(2)小高同学用图1中实验验证能与水反应，他是通过证明________（填序号）来实现实验目的。
a．反应物被消耗             
b．有新物质生成
其中乙试管的作用是________。
(3)小明同学采取图2装置探究能与水反应。按如图所示的实验，打开瓶塞，迅速将烧杯中的水倒入瓶中并拧紧瓶塞，振荡，一会后发现软塑料瓶变瘪。由此得出能与水反应的结论。小区同学认为该实验不足以证明能与水反应，主要原因是________。
Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物

(4)如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到________，证明反应生成了二氧化碳。若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到________，证明反应生成了水。
(5)蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成的三条曲线如图4所示，曲线________（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

【推荐1】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

   

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是_______（填选项字母）。
a.将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中       
b.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猬想与假设】猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO_4。
【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。
【进行实验】
(4)为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究并完善表格。

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末	_______。	溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中有H2SO4，猪想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______（多选）。

A．Mg

B．CuO

C．KCl

D．Na2CO3

【推荐2】某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H₂SO₄中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：只有SO₂　　猜想二：只有H₂　　猜想三：______
【查阅资料】（Ⅰ）SO₂可以使品红溶液褪色
（Ⅱ）SO₂可以和碱性溶液反应
（Ⅲ）H₂+CuOCu+H₂O
【实验探究】用如图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）
   
【方案设计】

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①打开止水夹，先通入一段时间N2	/	/
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯	B装置处______E装置处______	猜想三成立
③结束实验	/	/

【表达交流】
（1）在步骤①中，通入N₂的目的是：______。
（2）可设计如下实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。

实验步骤	实验现象	结论
取反应后的固体于试管中，加入适量______	固体减少，溶液由无色变______	CuO未完全反应

【反思拓展】
（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+______。
（2）已知Al与H₂一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式______。

【推荐3】化学兴趣小组的同学们用盐酸和大理石制备CO₂，产生了大量废液。兴趣小组的同学们通过研究确定了废液处理方案：
(1)废液成分：
①推测废液所含溶质。
猜想1：___________；猜想2：CaCl₂和HCl
(2)若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是_______(填标号)。

A．石蕊溶液

B．AgNO3溶液

C．锌粒

D．CuO粉末

E．NaOH溶液

废液处理：实验表明猜想2正确，小组同学决定用Na₂CO₃除去它们。
【提出问题】如何估算Na₂CO₃固体的用量?
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5. 3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】
(3)①a-b阶段，观察到烧杯中的现象是___________。
②b点后曲线处于平缓阶段，当加入40mL碳酸钠溶液时，溶液中含有的阳离子有__________。(填离子符号)
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g，若处理1L该废液，理论上需要Na₂CO₃固体_______g。(实验所用Na₂CO₃溶液的密度近似看作1g/cm³)

【推荐1】某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。邀约几个同学对此进行探究。
(1)提出问题1：该溶液是否变质？
【实验探究1】

实验步骤	实验现象	解释与结论
取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸	_________	已变质。

(2)提出问题2：该溶液变质程度怎样？
【猜想假设】猜想一完全变质，溶质只含Na₂CO₃；猜想二部分变质，溶质含有_______(填化学式)。
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	结论
先取少量该溶液放于试管中，加入______________	有白色沉淀生成	猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液	_____________

(3)提出问题3：怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
同学们向样品加入_________，过滤、蒸发结晶，最终所得氢氧化钠固体质量_____(填“大于”、“小于“或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。

【推荐2】学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】 通过 pH 变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。

(1)利用如图 1 所示的装置进行实验探究。用 pH 传感器测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图 2 所示。
①反应前烧杯中盛放的液体 Y 是______。
②图中 b 点所示溶液中的溶质是______。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：______。
(2)利用如图 3 所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是______。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(3)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是______。
(4)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图①所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液 pH 逐渐______，到达 C 时溶液中溶质有______。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(5)娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是______。
(6)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因______（用化学方程式表示）。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。

(7)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是______。
(8)实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面______。
【探究五】
(9)从微观角度认识酸碱中和反应的本质是______。

【推荐3】小明、小红为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分（假设不含水），进行了有关实验。
【对固体成分猜想】
小明、小红两同学根据氢氧化钠的化学性质，提出了三种猜想：
猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：______；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。
   
【实验和推断】
(1)请你完成猜想Ⅱ：_______。
(2)若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为_______，现象b为_______，则猜想Ⅱ成立。
(3)若A是Ca(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_______(填化学式)，该实验_____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(4)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________（填化学式）,说明氢氧化钠已经变质，产生气泡的原因（用化学方程式表示）：______。
(5)利用下图装置，小明认为称出样品的质量、装置H在反应前后的质量，再利用化学反应方程式可算出样品中碳酸钠的质量分数。而小红同学认为小明测出的值可能有较大的误差,从装置角度考虑造成误差的主要原因是：________。
   
【反思】
久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：_______。

【推荐1】糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠白色固体。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈___________性。
实验二：探究碳酸氢钠溶液能否与酸反应
取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为___________。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
实验三：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和固体粉末。
   
【进行实验】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，
如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）在（1）实验的基础上，如何证明产物中还有二氧化碳生成？ _______（请简述实验方案）。
（3）充分反应后，同学们对剩余固体粉末的成分进行继续探究：
【提出问题】剩余固体粉末的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：可能是NaOH
猜想：2：可能是Na₂CO₃
猜想3：可能是NaOH和Na₂CO₃
【实验验证】为确定剩余固体粉末的成分，同学们进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量粉末于试管中，加足量水溶解，再加入过量的氯化钡溶液。	___________	猜想2正确
②取步骤①的上层清液少许于试管中， 再加入少量的氯化镁溶液。	无明显现象

【实验结论】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为___________。
【评价交流】小红认为步骤②中的氯化镁可以用硫酸镁代替，你是否同意她的观点并说明理由：___________。

【推荐2】茶垢清洁剂的主要成分为过氧碳酸钠（），可以轻松将不易清洗的茶垢除去。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂进行了系列探究。
小华按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
探究一：产生的气体是什么？
【猜想与假设】同学们认为，产生的气体可能是：
猜想Ⅰ：猜想       
Ⅱ：猜想       
Ⅲ：和的混合气体
(1)【实验验证】兴趣小组设计了如图装置对猜想进行验证：
   
①

操作	现象	结论
检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。	观察到B中______；D中______。	猜想Ⅰ正确。

②装置C的作用是______。
探究二：过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】同学们认为溶质可能含有：
猜想Ⅰ：
猜想Ⅱ：NaOH
(2)【实验验证】备选试剂：稀盐酸、饱和溶液、溶液、酚酞溶液、溶液。

操作	现象	结论
步骤1：取少量溶液E，滴加稀盐酸。	______。	猜想Ⅰ正确。
步骤2：另取少量溶液E，滴加溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入______。	无明显现象。	猜想Ⅱ不正确。

(3)【交流与讨论】步骤1发生反应的化学方程式为：__________________。步骤2中选用而不用的原因是____________。

【推荐3】现有一包固体，可能含有Na₂SO₄、Fe (NO₃)₃、K₂CO₃、NaCl、KOH、BaCl₂中的一种或几种。现做如下实验。
(1)取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀HNO₃，无气泡冒出，固体全部溶解，得到黄色溶液A．则原固体一定含______，一定不含______。
(2)向黄色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色固体，充分反应后过滤，得到滤液B．则原固体一定含Na₂SO₄，一定不含______。
(3)向滤液B中加入适量AgNO₃溶液，产生白色固体。则原固体一定含NaCl，试剂甲为______溶液。
(4)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是______。