【推荐1】某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
【主题Ⅰ】探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，甲同学的实验探究过程记录如下：

根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是__________。
（2）乙同学认为甲同学得出的结论不正确，你是否同意他观点？________（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________，改进方法是________。改进后确定此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【主题Ⅱ】测定氢化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取30.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为4.66g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。______（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）

【推荐3】小王同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
【提出猜想】小王的猜想：NaOH溶液部分变质。
（1）你的新猜想： ______________ 。
【实验探究】小王设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写
（2）小王实验时的现象：

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液	_______ ， _______ 。	NaOH溶液部分变质

（3） 假设你的猜想正确，并按小王的实验方案进行实验，则你除了看到产生白色沉淀之外，还能看到的实验现象是 __________ 。
（4）【实验反思】下列物质①Ca(OH) ₂溶液、②Ba(NO₃)₂溶液、③Ba(OH) ₂溶液，能替代小王实验中CaCl₂溶液的是 ________ (填序号)。
（5）【拓展应用】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现取100g待测溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl₂溶液。产生沉淀质量与所加CaCl₂溶液质量的关系如图所示。
   
①A点处所得溶液中溶质有 _____________________ 。
②求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数。 ______________ （ 写出计算过程）

【推荐1】某化学兴趣小组用石灰石(含有少量Fe₂O₃和一些不溶于水也不溶于酸的杂质)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】①FeCl₃溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色：
②FeCl₃只能在较强的酸性溶液中存在，若pH>3.8时，FeCl₃，会完全与水发生反应生成Fe(OH)₃沉淀：
③CaCl₂溶液为中性。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl₂，用化学方程式表示其原因是___________。
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下四种的猜想。
猜想I：溶质只有CaCl₂：
猪想Ⅱ：溶质只有CaC1₂和HCl：
猜想Ⅲ：溶质只有CaCl₂和FeCl₃：
猜想IV：溶质有__________。
经讨论，一致认为猜想Ⅲ是错误的，理由是__________。
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1，取少量过滤后的废液于试管中，滴加______溶液	溶液没有变红	废液的溶质中不含FeC13
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液	__________	猜想Ⅱ成立

【反思评价】
（3）上述步骤2中，有同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl，你认为该方案是否合理，理由是__________。
（4）还有同学认为根据实验结论，实验结束后可回收利用CaC1₂溶液，其正确的操作是：向废液中加入过量的__________(用化学式)，过滤。

【推荐2】以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	污渍爆炸盐	漂白粉
产品样式
有效成分 或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过碳酸钠	消毒

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 __________ 的功能。
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 ___________ 填字母序号）。
a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 ________ 色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 ______ 。

（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为 _______________ 。
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。
I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂，其有效成分是Ca(ClO)₂。
②Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：
Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO。
③ HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。
④ CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
⑤ HClO可使有色物质（如：品红溶液）褪色。
II．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是 ________ 。
III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， ____________ 。	_________________ 。	漂白粉的漂白作用已完全失效。

IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃； 猜想二： _______________ ；
小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 _________________ 。
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。小聪同学的实验方案是： _____________________ 。

【推荐3】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品：稀H₂SO₄、稀HCl、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba²⁺有毒。
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验。

组合序号	①	②	③	④	⑤	⑥
组合物质	H2SO4 NaOH	H2SO4 NaCl	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Ba(NO3)2	NaOH Ba(NO3)2	Na2CO3 Ba(NO3)2

【记录和解释】（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_____与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
（2）请写出组合④的化学方程式_____________。
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体生成时，复分解反应才可以发生。
【应用】写出利用熟石灰鉴别化肥氯化铵和氯化钾有关反应的化学方程式_______________________。
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。
为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
【实验1】探究沉淀的成分。
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO₄   Ⅱ．沉淀只有BaCO₃     Ⅲ．沉淀中含有BaSO₄和BaCO₃。
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加过量的______，观察到沉淀部分溶解，证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】探究清液的成分。
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴______________，有白色沉淀产生。
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na⁺、Cl^-外，还有____________________（指示剂除外）。
【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____________（写化学式）。

【推荐1】无土栽培技术，关键在于营养液。一种含氮、钾的营养液中可能含由(NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃、KCl中的一种或几种组成。
（1）根据物质性质的分析可确定，该营养液中一定不会含有的物质是________________；判断的理由是__________________。
（2）为进一步探究，某同学设计了如下实验。
【提出问题】营养液的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：KCl、(NH₄）₂CO₃
猜想二：_________________________；
猜想三：KCl、（NH₄）₂CO₃、(NH₄）₂SO₄
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
1.取少量营养液于试管中，向其中滴加过量___________；	________；	猜想二不成立
2.向上述试管中继续滴加___________；	______；	猜想一成立

【推荐2】过氧化钙（CaO₂）是一种用途广泛的优良供氧剂，白色固体，微溶于水，可用于鱼类养殖。某兴趣小组探究过氧化钙的部分化学性质，装置如图。
   
【资料检索】
Ⅰ．过氧化钙与水反应 2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
Ⅱ．过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑
【实验探究】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	1、向玻璃管中加入过氧化钙，将A左侧管口换成无孔塞，加热到315℃，并保持一段时间直至完全反应，用带火星的木条放在a导管口	木条复燃	有 _____生成
	2、待玻璃管冷却，取管中少量白色固体，①加适量水充分搅拌；②滴几滴酚酞试液	① _____②变红色	固体是氧化钙
实验二	1、换装过氧化钙，将A左侧管口换成单孔塞，连接a，b导管，通入二氧化碳气体充分反应，同时把带火星的木条放在c导管口。	木条复燃，固体仍是白色
	2、取适量玻璃管中白色固体，_____。	_____	固体是碳酸钙

【解释与结论】
（1）由实验一可知，过氧化钙受热会分解，写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式：_____。
（2）由实验二可知，过氧化钙能与二氧化碳发生反应，写出其化学方程式：_____。
（3）B装置中碱石灰的作用是：_____
【分析与计算】
现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品，通过下列实验，探究其中各成分的质量比为_____。
   

【推荐3】某化学实验小组同学利用如图所示装置进行实验。A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态。一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体通过长导管进入装置B，装置B中出现白色沉淀。装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为___________。小组同学探究反应后装置B中溶液的溶质成分。

【提出问题】反应结束后装置B溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：NaCl、CaC1₂猜想2：NaC1、HCl；猜想3：NaCl、Na₂CO₃；猜想4：NaC1、NaOH、Na₂CO₃。
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想2一定不合理。理由是___________。
【实验深究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验。
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想___________不正确。
实验2：小王通过进一步的实验证明猜想4正确，请你在下面的横线上帮他补全实验操作和现象。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，而后先滴加少量___________，再加入足量的___________溶液。	___________	“猜想4”成立

【反思评价】想要确定反应后物质成分，除了考虑到生成物以外，还要考虑___________。
【拓展延伸】小云同学取6g部分变质的NaOH固体样品，加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加12mL某NaOH溶液，测得pH恰好为7，蒸发所得的溶液，得到的晶体的质量最多为_________。

【推荐1】草酸（H₂C₂O₄）是一种有机酸，其晶体（C₂H₂O₄·2H₂O）是一种无色晶体，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸晶体中的草酸受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对草酸晶体受热分解进行了以下探究实验。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有CO2	CO、CO2都有

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：

【实验探究】
（1）实验过程中观察到__________装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂气体。
（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中________；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是___________。
【问题讨论】
（1）C装置的作用是_______________；D装置的作用是_________________。
（2）装置末端酒精灯的作用是________________。
【实验反思】
（1）如图G是用来加热草酸晶体的装置。请写出标号仪器的名称①_________；② _________，小华认为该装置错误，正确的应是试管口略向下倾斜，你认为小华的判断_______（选填：“正确”或“不正确”），理由是___________。
（2）实验室也可用加热草酸晶体的方法获得CO。CO是一种无色、无味的剧毒气体，其密度比空气略小，难溶于水。CO使人体中毒的原因是________；收集CO可用H装置，气体应从________端进入（选填“a”或“b”）

【推荐2】科学离不开探究。小明同学发现水壶长时间使用会有白色固体附着。请你帮助他完成以下探究活动，并回答有关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解度(20℃)见下表：

物质	氢氧化钙	氢氧化镁	碳酸钙	碳酸镁	碳酸氢钙	碳酸氢镁
溶解度	0.165	0.00096	0.00145	0.039	16.6	17.1

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有CaCO₃、Mg(OH)₂，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃。
【设计方案】
(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入_______________，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH) ₂；
(2)乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线)；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

a．步骤①所加的酸溶液是__________________；
b．装置Ⅱ的作用是________________________；从导管A处缓缓鼓人一定量的空气时，装置I的作用是______________________；
c．研究性小组的同学经过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是_________。
【反思延伸】生活中将硬水变成软水的方法有_____________________________。

【推荐3】在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：

物质	氢氧化钠溶液	硫酸钠溶液	碳酸钾溶液	硝酸银溶液
实验现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	产生白色沉淀
能否反应	能反应	不能反应	能反应	能反应

【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡	溶液呈无色	稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液	溶液呈无色

【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：______。
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证______是否消失。
【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是______。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式______。

（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。